1、浙江高考选考科目模拟试题 (一)1C 假设质量都为 m g，则 A.N(Cl2) NA；B. N(HCl)m71 NA；C.N(Br 2) NA；D.N(HBr) NA，则所含分子数最少的m36.5 m160 m81是 Br2，故选 C。2B 烧煤时将煤块粉碎，增大接触面积，能加快反应速率，故 A 错误；将食物贮藏在冰箱中，温度降低，能减慢反应速率，故 B 正确；二氧化锰粉末作催化剂，能加快过氧化氢溶液制氧气的反应速率，故 C 错误；锌粉替代锌粒，接触面积增大，加快生成氢气的反应速率，故 D 错误；故选 B。3D n(Ca 2 )n(CaCO 3) 5.0 102 mol，c(Ca 2 )5.
2、0 g100 gmol 10.50 molL 1 。5.010 2 mol0.1 L4C SO 2是酸性氧化物，CO 是不成盐氧化物， MgO 是碱性氧化物，Cu(OH)2属于碱。5A 海水中含量最多的氯化物是 NaCl。6B 由镁的化合物制取单质 Mg，肯定有元素化合价的变化，涉及的是氧化还原反应。7C 选项 A 中离子方程式为 Ag Cl =AgCl；B 中醋酸应写其分子式；C 正确；D 中离子方程式应为2H 2OH SO Ba 2 =BaSO42H 2O。248C 钠的密度小于水，所以钠会浮在水面上，故 A 正确；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，
3、故 B 正确；钠投入到 CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，而不能由此说明 Na 没有 Cu 活泼，故 C 错误；点燃不纯的氢气有尖锐爆鸣声，所以点燃 Na 与肥皂水反应产生的气体有尖锐爆鸣声，说明有 H2生成，故 D 正确。9C CaCl 26H2O 为结晶水合物，不能继续吸水，故不可用作食品干燥剂，C 项错误；硅胶、加工后具有吸水性的植物纤维均具有一定的吸水性，可用作食品干燥剂，A、D 项正确；P 2O5吸水生成的磷酸有一定的毒性，故不可用作食品干燥剂，B 项正确。10A H 氧化性较弱，只能将 Fe 氧化成 Fe2 ，B 错；I 2的氧化性弱于Br2
4、，不能将 Br 氧化成 Br2，C 错；浓 H2SO4在加热条件下才能将 Cu 氧化成CuSO4，稀 H2SO4与 Cu 不反应，D 错；A 正确。11C 高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一，故A 正确；晶体管材料应具有导电性，锗的电子迁移率比硅强，可用于制造晶体管，故 B 正确；水虽有不同于其在地球上的物理现象，但其组成和结构没有发生变化，因为结构决定性质，若水分子的结构与组成发生变化，化学性质随之改变，就不是物理现象，故 C 错误；元素分析仪不仅可以检验C、H、O、N、S 等非金属元素，还可以检验 Cr、 Mn 等金属元素，故 D 正确。12A 反应 N2(g)3H
5、2(g) 2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，达到化学平衡状态。可逆反应中，反应物不能完全转化为氨气，故 A 错误；N 2、H 2、NH 3在容器中共存，故 B 正确；正、逆反应速率相等且不等于零时的状态是化学平衡状态，故 C 正确；化学平衡状态时，各组分的浓度不随时间的变化而变化，故 D 正确。故选 A。13B 丙烯的结构简式为 CH2=CHCH3，A 项错误；B 项中的电子式正确；氯原子的结构示意图为 ，C 项错误；该铀原子的质量数为14692238，该原子应表示为 U，D 项错误。2389214D 由题图可知 X、Y、Z、W、R 五种元素依次为 O、Na、Al、S、Cl。根
6、据周期表中元素性质的递变规律可判断 A、B、 C 正确，D 中单质与水( 或酸)反应的剧烈程度应为 Z(Al)Y(Na)。15B 向燃着的酒精灯中直接添加酒精易引起酒精燃烧，操作错误。16C 测量溶液 pH 时，pH 试纸不能用水润湿， A 错；20 mL H 2SO4溶液与80 mL 水混合，混合溶液的体积不是 100 mL，B 错；NaOH 溶液会与 Cl2反应，应换用饱和食盐水吸收 Cl2中的少量 HCl 杂质，D 错。17A 蒸发操作时，当蒸发皿中残留少量液体时，停止加热，利用余热蒸发至干。18C 结构相似，分子组成相差若干个 CH2原子团的同一类有机物互为同系物，因此乙烷和乙醇不能互
7、为同系物，A 错误；苯和甲苯都不属于饱和烃， B错误；有机化合物一定含有碳元素，C 正确；含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如 CO 等，D 错误，答案选 C。19C 石油的分馏是物理变化，A 错误；苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键，B 错误；C 正确；蔗糖、油脂属于小分子化合物，D 错误。20D 稀溶液混合体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按c(OH )计算：c(OH )混 (110 6 molL1 110 4 molL1 )/25.0510 5 molL1 ，c (H )混 K W/c(OH )210 10 molL1 ，pH 9.7。21B 甲烷与
8、氯气在光照条件下能发生取代反应，氢原子被氯原子取代，一取代反应为：CH 4Cl 2 CH3ClHCl，故 A 正确；乙烯与溴发生加成反 光 照 应生成 1，2二溴乙烷，反应的化学方程式为：CH 2=CH2Br 2 CH 2BrCH2Br，故 B 错误；十六烷在催化剂和高温高压的条件下裂化成辛烷和辛烯，方程式书写正确，故 C 正确；淀粉在酸性环境下水解的最终产物是葡萄糖，化学方程式为：(C 6H10O5)nn H2O nC6H12O6，故 D 正确。 催 化 剂 22A 图像中反应物能量高于生成物，图像变化符合反应特征，故 A 正确；图像中反应物能量低于生成物，反应是吸热过程，故 B 错误；图像
9、中反应物能量低于生成物，反应是吸热过程，故 C 错误；化学反应过程中一定伴随能量变化，反应物和生成物能量不同，故 D 错误；故选 A。23D 若反应物键能之和大于生成物键能之和，则该反应为吸热反应，反应物键能之和小于生成物键能之和，则该反应为放热反应，故 A 错误；含有共价键的化合物可能为离子化合物，也可能为共价化合物，如 NaOH 为离子化合物，H2O 为共价化合物，故 B 错误；分子间作用力越大，克服分子间作用力需要消耗的能量越高，物质的熔沸点越高，这与物质的稳定性大小无关，故 C 错误；需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故 D 正确。故选 D。
10、24C 构成原电池的两个电极可能都是金属，也可能是金属和导电的非金属，故 A 错误；锌锰干电池中，锌是负极，石墨棒是正极，电流方向是由正极石墨棒流向负极锌筒，故 B 错误；负极发生氧化反应，所以甲醇在负极发生氧化反应，故 C 正确；电子沿导线，而不是溶液，所以电子由锌极流出经过导线后流向银极，故 D 错误；故选 C。25C 根据实验可知，溶液中不存在 CO ，根据实验可知，溶液中23Fe2 和 Fe3 至少含有一种；根据实验可知，溶液中 Fe2 和 I 至少含有一种，而 Fe3 和 I 不能共存，则根据实验 和中量的关系可判定原溶液中是否含有 Fe3 ；根据实验可知，溶液中含有 Na ，但 K
11、 不能确定。26解析 由题意知，A 是乙醇；B 是乙醛；C 是乙酸；D 是乙酸乙酯。所以B 物质中官能团为CHO(醛基)，A 与 C 一定条件下反应生成 D 的化学方程式CH3COOHCH 3CH2OH CH3COOC2H5H 2O。27解析 A 元素位于元素周期表第三周期，其原子最外层比次外层少一个电子，则该元素最外层电子数是 7，所以 A 是 Cl 元素；甲、乙、丙、丁 4 种物质均含 A 元素，其中甲的焰色反应呈黄色，说明甲中含有 Na 元素，则甲可能为NaCl，乙是气体单质，电解熔融 NaCl 生成 Na 和 Cl2，所以甲是 NaCl，乙是Cl2，Cl 2和水反应生成 HCl 和 H
12、ClO，光照条件下 HClO 分解生成 HCl 和O2，所以丙是 HClO，丁为 HCl，再结合物质的性质分析解答。答案 (1)Cl (2)2HClO 2HClO 2= = = = =光 照 (3)2Cl22Ca(OH) 2=2Ca2 2Cl 2ClO 2H 2O28解析 (1)根据装置示意图，制取无水氯化铁的实验中，装置 A 为制取氯气的实验装置，发生反应为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；装置B 的作用是除去混杂在氯气中的水蒸气，故 B 中加入的试剂为浓硫酸。(2)根据题给信息，在制取无水氯化亚铁实验中，装置 A 是用于制取 HCl 气体；经浓H2SO4干燥后，在硬质玻璃管中发生反
13、应 Fe2HCl= =FeCl2H 2，则尾气的成分是氯化氢和氢气；若仍用 D 装置进行尾气处理，则因氯化氢极易溶于水，故会产生倒吸，且氢气与 NaOH 溶液不反应，气体氢气也不能被吸收。 (3)检验氯化铁溶液常用的试剂是 KSCN 溶液；欲制得纯净的氯化亚铁，应防止装置中氧气的干扰，在实验过程中先点燃 A 处的酒精灯，利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气，再点燃 C 处的酒精灯。答案 (1)MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O 浓硫酸= = = = = (2)HCl HCl 和 H2 发生倒吸 气体 H2 不能被吸收(3)KSCN 溶液 点燃 A 处的酒精灯 点燃 C 处的
14、酒精灯29解析 (1)H 2SO4BaCl 2=BaSO42HCl， n(H2SO4)n(BaSO 4)2.33 g233 gmol1 0.01 mol。(2)pH13，则溶液中 c(H )10 13 molL1 ，c(OH )(10 14 /1013 ) molL1 0.1 molL1 ，故过量 NaOH 的物质的量为 n(NaOH)0.1molL 1 0.1 L0.01 mol，H 2SO42NaOH= =Na2SO42H 2O，HClNaOH= =NaClH 2O，依题意，n(HCl)1.0 molL 10.05 L20.01 mol0.01 mol0.02 mol，故c(HCl)0.0
15、2 mol0.05 L0.4 molL 1 。答案 (1)0.01 (2)0.430解析 (1)设“ ”部分的化学键键能为 a kJmol1 ，则H(a3484125) kJmol1 (a6124123436) kJmol1 124 kJmol1 。(2)根据反应：平衡常数 K n（1 ）V n（1 ）V（1 ）n（1 ）V n2（1 2）V另外利用分压也可以计算出：K p p2（1 2）(3)正反应方向气体分子数增加，掺入水蒸气作稀释剂，相当于降低反应体系的分压，平衡正向移动，可以提高平衡转化率；由图可知，温度为 600 时，乙苯的平衡转化率较大，苯乙烯的选择性较高。(4)CO 2与 H2反
16、应，H 2浓度减小，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移，正确；不用高温水蒸气，可降低能量消耗，正确；CO 2能与碳反应，生成 CO，减少积炭，正确；充分利用 CO2资源，正确。故选。答案 (1)124 (2) p 或2（1 2） n2（1 2）V(3)正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气稀释，相当于起减压的效果600 ，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大(4)31解析 分析题意，(1)在步骤() 中，溶液中存在 Cu2 与 HCO 相互促进 3水解反应，生成大量气泡和蓝色沉淀。(2)检验沉淀是否洗涤干净主要是检验
17、沉淀上是否存在 SO ，采用的方法是取最后一次洗涤后的溶液少许于试管，滴24加 BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗净。(3)在倾析法实验操作中使用到的仪器有烧杯和玻璃棒；趁热过滤的目的是防止甲酸铜晶体析出，减少后面的实验误差。步骤中要用到的装置有 C、D 、F；(4)根据减压过滤的原理，A 和 C 不需用。(4)由于 Cu(OH)2CuCO3易分解，所以温度不宜过高。(5)用无水乙醇洗涤 Cu(HCOO)24H2O 晶体的目的是减少甲酸铜晶体因溶解而损失以及除去甲酸(晶体在无水乙醇中的溶解度小，乙醇能与甲酸相互溶解)；(6)根据关系式进行计算：2CuSO45H2OCu(OH) 2C
18、uCO32Cu(HCOO) 24H2O2250 2226125 g m计算 m11.3 g，产率 x% 100%70%。7.91 g11.3 g答案 (1)有大量气泡产生并有蓝色沉淀产生(2)取最后一次洗涤后的溶液少许于试管，滴加 BaCl2 溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗净(3)烧杯、玻璃棒 防止甲酸铜晶体析出 CDF AC(4)温度过高导致 Cu(OH)2CuCO3 分解(5)除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失(6)70%32解析 (1)根据题意知，B 为 CHCCH= =CH2，BC 反应方程式为：CHCCH= =CH2CH 3OH ，属于加成反应。 催 化 剂 (2)H 中含有的官能团
19、有：羰基、碳碳双键、酯基。F(CH 3CCCOOCH 2CH3)的名称为 2丁炔酸乙酯。(3)根据 EF 的反应条件及 F 的结构简式，可知 E 为 CH3CCCOOH ，则EF 的化学方程式为：CH3CCCOOHCH 3CH2OHCH3CCCOOCH 2CH3H 2O。(4)根据 H 分子的结构，可知 TMOB 的分子式为 C10H14O3又根据题意，TMOB的核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有 1 个吸收峰，且含有OCH 3；说明TMOB 分子中除苯环氢原子外，只有一种氢，且为 CH3O中的氢原子，则TMOB 分子中含有 结构，故 TMOB 的结构简式为。(5)a.CHCH CH2=CHCl
20、，正确；b.1 mol G 分 HCl 子中含有 16 mol H 原子，故 1 mol G 完全燃烧生成 8 mol H2O，错误；c.由于H 分子中含有酮羰基和碳碳双键，故 H 能发生加成反应，又由于 H 分子中含有酯基，可发生取代反应，正确。浙江高考选考科目模拟试题 (一)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 4 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16Na23 Mg24 Si 28 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65选择题部分一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1(2016浙江东阳中学月考)等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 ( )ACl 2 B HCl CBr 2 DHBr2(2015白下区校级期末)下列措施能减慢化学反应速率的是 ( )A烧煤时将煤块粉碎B将食物贮藏在冰箱中C用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气
