1、高考资源网（ ） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ 可能用到的相对原子质量 H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 选择题部分 一、选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1 ClO2 是一种国际公认的高效含氯消毒剂， ClO2 属于 A.混合物 B酸 C 碱 D.氧化物 2下列仪器名称书写正确的是 3下列电离方程式书 写不正确的是 A. CaCl2=Ca2+2Cl- B.N
2、H3 H2O=NH4+OH- C. CH3COOH=CH3COO-+H+ D.H2SO4=2H+SO42- 4. 2Na+ 2H2O=2NaOH+ H2 的反应类型是 A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应 5下列物质的水溶液因水解而显酸性的是 A. CH3COOH B. NaHSO4 C.NH4Cl D.Na2CO3 6下列有关物质的用途不正确的是 A.高纯度的单质硅可用于制作计算机芯片 B.钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂 C.二氧化硫不可用作熏蒸粉丝 D.碳酸钠可用于治疗胃酸过多 7下列化学用语表述正确的是 A. NaCl 的电子式为： B.水分子的比例模型： 高考
3、资源网（ ） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ C.乙烯的结构简式： CH2CH2 D硫离子结构示意图： 8要除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3，可行的是 A加入铜粉 B滴入 KSCN 溶 液 C加入铁粉 D通入氯气 9下列物质属于电解质的是 A液氨 B石墨 C酒精 D氯化氢 10. 下列实验方法或操作正确的是 11. 下列有关说法正确的是 A.向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液， 鸡蛋清因发生变性而沉淀析出 B.溶液和胶体的鉴别可利用丁达尔效应 C.进行焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净， 并在火焰上灼烧至无色 D.水晶和陶瓷的主要成分都是硅酸盐 12.下列物质的分离提纯
4、方法选择不正确的是 A 除去氯化钠溶液中的泥沙 过 滤 B 用四氯化碳提取溴水中的溴 萃取 C 分离乙酸（沸点 118 ）与乙酸乙酯（沸点 77 ） 分液 D 从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 结晶 13在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应： 2NO（ g） +O2(g) 2NO2(g) H 0，其中NO 为无色气体， NO2 为红棕色气体。下列不能说明反应已达到平衡状态的是 A v(NO2) = v(O2) B反应器中的压强不随时间变化而变化 C混合气体的颜色保持不变 D混合气体的平均相对分 子质量保持不变 14下列离子方程式书写正确的是 A铁和盐酸溶液反应： 2Fe + 6H+ =
5、2Fe3+ +3 H2 B氯气和水反应： Cl2 + H2O 2 H+ + Cl- + ClO C氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： Ba2+ + SO42- = BaSO4 高考资源网（ ） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ D氯化铁溶液与氨水溶液反应： Fe3+ + 3 NH3H 2O = Fe (OH)3 + 3NH4+ 15下列有关有机物结构、性质的分析正确的是 A乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同 B乙烯和苯都 能与 H2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键 C苯可以在空气中燃烧，但不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D乙醇在铜催化作用下，能发生还原反
6、应生成乙醛 16已知 X、 Y、 Z、 R、 W 均为短周期元素， X、 Y、 Z 是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为 15； X 与 Z 可形成 XZ2 分子， Y 与 R 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76gL-1， W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A W 与 Z 只能形成阴、阳离子数之比为 1： 2 的化合物 B原子半径大小顺序： W Z Y X C X 能形成多种单质，且均为原子晶体 D X、 Y、 Z 均能形成最高价氧化物的水化物，且酸性逐渐增强 17下列说法正确的是 A氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键 B干冰在升华的过程中，
7、只需要克服分子间作用力 C 12 C 与 13 C 由于核外电子排布不同，所以属于同位素 D在 N2、 CO2 和 SiO2 三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质 18下列有关原电池的叙述中不正确的是 A原电池是将化学能转化为电能的装置 B在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 C锌、铜、硫 酸组成的原电池中，溶液中的 Zn2+、 H+均向正极移动 D构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属 19下列说法不正确的是 A石油的裂化、裂解和煤的气化、液化都是化学变化 B生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，是可再生能源 C贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、
8、运输难题的新途径 D糖类、油脂和蛋白质都为高分子化合物，在一定条件下均可水解 20化学反应 A2(g) +B2(g)=2AB(g) H，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是 高考资源网（ ） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ A断裂 1 mol A2 和 1 mol B2 中的化学键，放出 a kJ 能量 B H +(a-b)kJmol 1 C每生成 2 个 AB 分子吸收 b kJ 热量 D该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 21用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A 44g CO2 含有的原子数目为 NA B 1L1 molL1 的（ NH4） 2SO
9、4 溶液中含有的 NH4+数目为 2NA C足量的 MnO2 与 100ml12 molL-1 的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.6 NA D常温常压下， 18mL 水含有的分子数目约为 NA 22某工厂用 FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（ 1）取 10mL 废液加入足量的 AgNO3 溶液，生成沉淀 8.61g。（ 2）另取 10mL 废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了 0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是 A一定含有 Fe 2+、 Fe 3+、 Cu2+、 Cl B c(Fe2+)： c(Cu2+) =
10、 2： 1 C c(Cl) = 6mol / L， c(Fe 2+) = 1.2mol / L D c (Fe2+)： c(Fe 3+) = 3： 1 23现有下列三个氧化还原反应： 2B- + Z2 = B2+2 Z - 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B- 2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A要除去含有 A2+、 Z-和 B-混合溶液中的 A2+，而不氧化 Z-和 B-，应加入 Z2 B还原性强弱顺序为： A2+ B- Z- X2+ C X2+是 XO4- 的还原产物， B2 是 B-的氧化产物
11、D在溶液中可能发生反应： XO4- +5 A2+ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O 24在 15 mL0.10 molL-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.20 molL-1 的氢氰酸 (HCN，一元弱酸 )溶液，溶液的 pH 和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正高考资源网（ ） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ 确的是 A在 A、 B 间任意一点： c（ Na+） c（ CN-） c（ OH-） c（ H+） B在 B 点： c（ Na+） = c（ CN-） c（ OH-） = c（ H+），且 a=7.5 C在 C 点： c（ C
12、N-） c（ Na+） c（ OH-） c（ H+） D在 D 点： c（ HCN） + c（ CN-） 2c（ Na+） 25溶液 A 中可能含有如下离子： Na+、 NH4+、 Ba2+、 Mg2+、 SO42 、 SO32 、 Cl 、 OH 。某同学设计并完成了如下的实验： 下列说法正确的是 A溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42 、 SO32 ，可能存在 Na+ B溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42 、 SO32 ，可能存在 Cl C溶 液 A 中可能存在 Cl ，且 c(Na+) 0.20 molL-1 D如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液
13、中一定含有 NH4+ 非选择题部分 二、非选择题（ 本大题共 7 小题，共 50 分） 26（ 6 分）常见有机物间的转化关系如下图所示（所示转化中，某些反应条件及产物未标明）。 B 是天然有机高分子化合物， A、 E 均是常用调味品的主要成分，在相同条件下， G 的蒸气密度是氢气的 44 倍。 高考资源网（ ） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ 请回答： （ 1）有机物 E 中含有的官能团名称是 _。 （ 2）检验 B 转化过程中有 C 生成，应先中和水解液，再需要加入的试剂名称是_。 （ 3） A 和 E 反应生成 G 的化学方程式 _。 （ 4）某烃 T 的相对分子质量是
14、 A 分子内脱水产物 Q 与 F 相对分子质量之和，分子中碳与氢的质量之比是 5： 1。下列说法正确的是 _。 A T 不溶于水，与甲烷互为同系物 B T 性质稳定，高温下不会分解 C T 存在含有 4 个甲基的同分异构体 D T 可能和溴水发生加成反应 27（ 5 分）某盐 A 是由三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成： 请回答： （ 1）写出红棕色固体 C 的化学式 _。 （ 2）写出 A 受热分解反应的化学方程式 _。 （ 3）写出气体 B 与溶液 E 反应的离子方程式 _。 28（ 5 分）右图为足量铜与浓硫酸反应的装置。请回答： （ 1）写出盛放有铜片的仪器名称 _。
15、 （ 2）检查装置气密性的操作为 _。 高考资源网（ ） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ （ 3）下列有关该实验的说法中正确的是 _。 A烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气，防止空气污染 B实验时可以观察到圆底烧瓶中溶液由无色最终变为蓝色 C含 0.08 mol 溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到 896mL（标准状况）的 SO2 D在该实验中浓硫酸体现了酸性和强氧化性 E如果 B 中盛有少量 KMnO4 溶液，反应一段时间后，可以观察到紫色褪去，说明SO2 具有漂白性。 29（ 4 分）用沉淀法测定 KHCO3 和 Na2CO3 固体混合物的组成，每次称取一定质量的样品
16、溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的 Ba(OH)2 溶液， 每次实验均充分反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，实验记录见下表： 实验序号 I II III IV 样品质量 (g) 3.06 6.12 9.18 12.24 15.30 Ba(OH)2 溶液体积 (mL) 300 300 300 300 300 生成沉淀的质量 (g) 5.91 11.82 17.73 23.64 23.64 回答下列问题： （ 1）样品中 KHCO3 和 Na2CO3 的物质的量之比 _。 （ 2）室温下第 III 组实验所得溶液中的 OH-物 质的量浓度为 _。 30【加试题】 (10 分 )已知在 298K
17、 和 101kPa 条件下，有如下反应： 反应 ： C(s) + O2(g) = CO2(g) H1 393.5 kJmol 1 反应 ： 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H2 221 kJmol 1 反应 ： N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H3 180.5 kJmol 1 试回答下列问题： （ 1）汽车尾气净化原理为反应 ： 2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) H _，该反应能自发进行的条件是 _。（填 “高温 ”、 “低温 ”或 “任意温度 ”）。 （ 2）如果在一定温度下，体积为 2 升的密闭容器中发生化学反应 ， 0 4min
18、各物质物质的量的变化如下表所示： 物质（ mol） 时间 NO CO N2 CO2 起始 0.40 1.0 高考资源网（ ） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ 2 min 末 2.0 0.80 1.6 4 min 末 1.6 求 0 2min 内用 CO 来表示的平均反应速率 v（ CO） =_。 试计算该温度下反应 的化学平衡常数 K=_。 （ 3）若一定温度下，在容积可变的密闭容器中，上述反应 达到平衡状态，此时容积为 3L， c(N2)随时间 t 的变化曲线 x 如图所示。 若在 t2min 时改变一个条件， c(N2)随反应时间 t 的变化如曲线 y 所示，则改变的条件
19、是 _。 若在 t2min 时升高温度， t3min 时重新达到平衡，请在图中画出在 t2 t4 内 c(N2)的变化曲线。 31【加试题】 (10 分 )钛白粉（金红石晶型 TiO2）被广泛用于制造高级白色油漆。工业上以钛铁矿（主要 成分为 FeTiO3，含有 Fe2O3 和 SiO2 等杂质）为原料制钛白粉的主要工艺如下： 回答下列问题： （ 1）第 步所得滤渣的成分是 _。 （ 2）操作 中需要控制条件以形成 TiO2nH2O 溶胶，该工艺过程若要在实验室里完成，其中的 “过滤 ”操作，可选用下列装置 _（填选项）。 高考资源网（ ） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ （
20、 3）第 步的实验操作是 _、过滤，从而获得副产品 FeSO47H2O。 （ 4）为测定操作 所得滤液中 TiO2+的浓度，取待测滤液 10 mL 用蒸馏水稀释至 100 mL，加入过量铝粉 ，充分振荡，使其完全反应： 3TiO2+ + Al + 6H+ = 3Ti3+ + Al3+ + 3H2O。过滤后，取出滤液 20.00 mL（加铝粉时引起溶液体积的变化忽略不计），向其中滴加 2 3 滴KSCN 溶液作指示剂，用 0.1000 molL-1NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定至溶液出现红色，此时溶液中 Ti3+全部被氧化为 Ti4+，消耗标准液 30.00mL。回答下列问题： 下列操作会
21、使所测 TiO2+浓度偏高的是 _。 A. 在配制标准液的过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 在配制标准 液定容是俯视刻度线 C用蒸馏水洗涤后未经润洗的滴定管取待测液 D在滴定终点读数时仰视滴定管刻度线 求得待测滤液中 TiO2+的物质的量浓度是 _。 （ 5）科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发，找出了冶炼钛的新工艺 TiO2 直接电解法生产钛，电解质为熔融的氯化钙，原理如右图所示。 写出阴极电极反应式 _。 32【加试题】 (10 分 ) G(异戊酸薄荷醇酯 )是一种治疗心脏病的药物。其合成线路如下： 高考资源网（ ） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ 已知： RCH=CH2+
22、CO+H2 RCH2CH2CHO A 能与 FeCl3 发生显色反应， K 是高分子化合物 请填写下列空白： （ 1） F 中官能团名称 _， A 到 B 的反应类型 _。 （ 2）写出 C 和 F 反应生成 G 的化学方程式 _。 （ 3）下列说法正确的是 _。 A有机物 G 的分子式为 C15H28O2 B有机物 A 溶液能与 Na2CO3 溶液反应产生 CO2 C有机物 C 不能与浓溴水反应生成白色沉淀 D有机物 D 生成 K 的反应为缩聚反应 （ 4）某芳香族化合物 X 是 B 的同分异构体， X 分子中含有 4 种不同化学环境的氢原子，其 对应的个数比为 9： 2： 2： 1，写出该化合物可能的结构简式 _。 （ 5）正戊酸的化学式为 CH3(CH2)3COOH，可用作香料、橡胶促进剂等，写出以正丁醇（ CH3CH2CH2CH2OH）为原料制备正戊酸的合成路线流程图 (无机试剂任用 )。合成路线流程图示例如下：
