1、氧化还原反应教案 临海六中 黄春凌 一教学目标 知识与技能 1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧 化还原反应。 2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等概念 3、使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。 过程与方法 1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移 2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应 情感态度与价值观 1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。 2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦
2、3、通过网上查询，调动参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识， 并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 二重点难点： 知识重难点：氧化还原反应的本质 过程方法重难点：实验观察、比较分析 三教学方法：复习旧知实验探究探索新知归纳总结练习反馈 四分组实验准备：白色滤纸 玻璃皿 滴管 淀粉溶液 氯水 饱和 NaI 溶液 饱和 NaBr 溶液 五教学思路 根据本节教材的安排特点，引导学生在原有知识基础上提出问题，深入讨论氧化还原反应的概念。 通过对氯、溴、碘元素间置换反应的深入分析进一步探讨氧化还原反应的微观本质、宏观判断特征， 能根据特征判别氧化剂和还原剂。在讨
3、论的基础上对原有知识进行深化和拓宽，重新建构学生完整的 知识网络。 具体思路： 六教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 回顾初中知识 观察氟、氯、溴、碘元素间置换反应 分析氧化还原反应表现特征 得出氧化还原反应本质定义 多角度分析氧化还原反应 根据化合价变化识别 氧化剂和还原剂 练习判别化合价变化特征 学会用双桥线、单线桥中 的一种表示电子转移 应用：交流工农业生产、科学技术和日常生活中的氧化还原反应 复习回顾： 引入课题 深化课题 实验探究： 氧化还原 反应的分 问题一：初中学习过哪些基本化学反应类 型？请各举一例。 将几名学生的练习投影并讲评。 板书：一、化学反应类型 1、四种
4、基本反应类型 问题二：从得失氧的角度还学习过什么反 应类型？请判断 是哪类反应， 有何特点？ 板书：2、氧化反应和还原反应 引导：（1）对于此反应，谁得到氧，谁失 去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什 么关系？ （2）反应后哪种元素的化合价升高？哪种 元素的化合价降低？升高与降低的化合价 有什么关系？ （3）进一步分析，可以得到什么结论？ 板书：二、氧化还原反应 过渡：是否只有得失氧的反应才是氧化还 原反应？下面我们来做个实验探究一下。 氯水和饱和 NaI 溶液、饱和 NaBr 溶液之间 能否发生反应？是何种反应类型，请用提 供实验用品设计实验证明之。 （说明氯水的 主要成份为 Cl2） 将几
5、名学生的实验结果投影并讲评。 问题三：在氯水和溴化钠溶液的反应中， 哪些元素的化合价发生了变化？为什么会 发生变化？ 小结：通过同学的回答，从分析可知：此 反应前后元素的化合价发生了改变，故此 练习写出各类反应并判断类型。 讨论分析得出此反应不是置换 反应而是氧化还原反应。 分别从得失氧、升降价两个角 度进行分析，并通过归纳出氧 化还原反应的定义：失去氧的 物质反应后其元素化合价降低， 得到氧的物质反应后其元素化 合价升高，有化合价升降的反 应叫氧化还原反应。 填写实验设计记录表。 实验 步骤 实验 现象 实验 结论 有关 方程 式 学生分组讨论，然后选代表回 答。 倾听体会 回顾化学 反应类
6、型 几种不同 的分类方 法。 按照两个 层次分析， 得出氧化 还原反应 的概念。 培养学生 的实验设 计和实验 能力。 析讨论 反应就是氧化还原反应，进而将初中阶段 学习的有关氧化还原反应的知识得以拓展， 延伸。 板书 1氧化还原反应的特征：元素化合价 在反应前后有变化。 投影练习判断哪些反应是氧化还原反应， 并指出哪些元素的化合价在反应后有所改 变。 设问：有关氧化还原反应的特征，即化合 价的改变与什么有关呢？初中学过在反应 中粒子间发生重新组合，元素的化合价发 生变化，必然与原子结构有密切的联系， 这种联系是什么？ FLASH 动态模拟：溴化钠与氯气反应的微观 电子得失过程 分析：从微观结
7、构分析化合价出现变化的 本质原因？ 讲解1在 2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2 的 反应中， 溴离子失去最外层的 1 个电子成 为 溴原子，化合价由-1 价升高到 0 价，被 氧化； 原子得到溴离子给出的 1 个电子 成为 而带负电，化合价由 0 价降低到 1 价，被还原。 板书 2氧化还原反应的实质：电子的转移 （得失或偏移） 。 过渡：为了帮助同学们准确地理解氧化还 原反应这一概念，下面就用双线桥来表示 练习判断氧化还原的特征。 体会理解 画出反应前后微观粒子的结构 示意图，比较分析得出氧化还 原发生的本质。 倾听体会 解释溴化钠为什么不能和碘化 钠反应。 从价态变 化来分析 化
8、学反应 认识化学 变化的实 质。 学会用结 构图分析 反应原理。 了解氧化 还原反应 中有电子 转移的本 质。 让学生理 氧化还原反应有关概念。 分析： 失 2Xe- 2NaBr + Cl2 = 2NaCl+Br2 得 2Xe- 还原剂 氧化剂 失电子物质 得电子物质 电子转移失 e 得 e 结论：氧化反应 还原反应同时发生，称 为氧化还原反应。本质定义：凡是有电子 转移（得失、偏移）的反应。 板书 3、氧化还原反应的表示方法 （1）双线桥法 （2）单线桥法（补充） 讲解（1）双线桥法：此法不仅能表示出电 子转移的方向和总数，还能表示出元素化 合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的 箭头始于反应
9、物有关元素的原子或离子， 箭头指向发生化合价变化后生成物中对应 元素的原子或离子。在线上要标明“失去” 或“得到”电子总数，化合价的升降以及 该元素“被氧化”或“被还原” 。 （2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之 间表示电子转移关系。在线上标出电子转 移总数，箭头指出转移的方向。 2e - 2NaBr + Cl2 = 2NaCl+Br2 投影练习：用双线桥法和单桥线表示下列 氧化还原反应。 CuO + H2 加热 Cu + H2O Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu H2 + Cl2 光 2HCl 评述：将学生的练习讲评，纠正其中的错 误。 思考从电子转移的角度分析什 么是氧化剂？什么
10、是还原剂？ 思考氧化剂和还原剂在反应中 分别表示什么性质？起何作用？ 叫两个学生上台练习，其他同 学下面分析氧化还原反应中化 合价的变化关系，用双线桥和 单桥线注明电子转移的方向和 数目，并指出氧化剂和还原剂。 学生思考与交流： 1、有人说置换反应，有 解电子从 还原剂移 向氧化剂， 前者失去 的电子总 数就是后 者得到的 电子总数， 两者是守 恒的。 通 过 练 习 学 会 使 用 至 少 一 种 电 子 转 移 的 表 示 法 。 能应用知 识判断不 同的反应 类型。 问题解决 应用拓展 知识总结 板书 4、四种基本反应类型与氧化还原反 应的关系 投影小结（1）置换反应都是氧化还原反应。
11、（2）复分解反应都不是氧化还原反应。 （3）化合反应与分解反应部分是氧化还原 反应，其中有单质参加的化合反应与有单 质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。 问题四:在刚才的实验中,生成的碘能不能和 溴化钠反应?氧化还原反应能否进行跟什么 有关？ 思考氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本 身所发生的反应是什么？所含元素化合价 的变化情况如何？在反应中如何判断氧化 剂和还原剂？ 小结投影：氧化剂发生还原反应，是得到 电子（或电子对偏向）的物质【所含元素 化合价降低的物质】 还原剂发生氧化反应，是失去电子（或电 子对偏离）的物质【所含元素化合价升高 的物质】 氧化还原反应是一类重要的化学反应，在 工农业生
12、产、科学技术和日常生活中都有 广泛的应用。 图片展示并介绍：金属的冶炼；燃料 的燃烧；光合作用；生理氧化；酿 酒工艺；光氧化技术等。 总结：我们对氧化还原反应经历了由得氧 失氧到化合价升降，再到电子转移这样一 个逐步深化的过程。通过这部分内容的学 习，我们要重点理解氧化还原反应的实质 是化学反应中发生了电子的得失或偏移， 要学会从有无化合价升降的变化来判断一 个反应是否是氧化还原反应，并能用单线 桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。 作业第 51 页 2、3、4、6 题 以生活中的氧化剂或生活中还原剂 为题写一篇 300 字左右的小论文。 单质参加的化合反应和有单质 生成的分解反应全部氧化还原
13、 反应。你认为这个说法正确吗？ 请说明你的理由。 2、尝试画出化合反应、 分解反应、置换反应与氧化还 原反应的交叉分类示意图，并 列举具体的化学反应加以说明。 实验：得出此反应不能进行。 阅读课本 51 面拓展视野 讨论得出氧化还原反应能否进 行跟氧化还原性强弱有关。 思考、讨论 练习书上的“问题解决” 。 交流：生活中有哪些是氧化还 原反应？你了解人体疾病、老 化与化学中氧化原理的关系吗？ 学会用图 式法总结 知识结构 关系。 了解氧化 还原性的 强弱。 将 化 学 知 识 应 用 于 生 产 、 生 活 实 践 的 意 识 ， 能 够 对 与 化 学 有 关 的 社 会 和 生 活 问 题
14、 做 出 合 理 的 判 断 七、板书设计 氧化还原反应 一、化学反应的类型 1基本反应类型 2氧化反应和还原反应 二、氧化还原反应 1氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。 2氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移） 。 3氧化还原反应的表示方法；双线桥法和单线桥法 失 2Xe- 2NaBr + Cl2 = 2NaCl+Br2 得 2Xe- 还原剂 氧化剂 失电子物质 得电子物质 失 e 得 e 4四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 八反馈练习 1下列反应中属于氧化还原反应的是 （ ） ACaCO 3 高温 CaO+CO2 BNa 2O+H2O=2NaOH CNa 2CO3+
15、2HCl=2NaCl+H2O+CO2 D4HNO 3(浓) 4NO2+O 2+2H 2O 2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （ ） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 3下列叙述中正确的是 （ ） A反应中化合价降低的物质是还原剂 B有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 D氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原 4下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 （ ） ANaClAgCl BH 2OO 2 CKClO 3KCl DMnO 2MnCl 2 5某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质
16、） ，则该元素（ ） A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化，也可能被还原 D以上都不是 6.ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2：2KClO 3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K 2SO4+2CO2+2H 2O 下列说法正确的是 （ ） AKClO 3 在反应中得到电子 BClO 2 是氧化剂 CH 2C2O4 在反应中被氧化 D1mol KClO 3 参加反应有 2mol 电子转移 7写出符合下列条件的化学方程式，并用双线桥标出电子转移，指明氧化剂还原剂。 （选做） 有水生成的化合反应 有水生成的分解反应 有水生成的置换反应 有水生成的复分解反应 参考答案：1D 2C 3C 4D 5C 6AC 7 （1）2H 2O 2 2H2O （2）Cu(OH) 2 CuOH 2O （3） CuOH 2 CuH 2O (4) HCl+NaOHNaCl H 2O
