1、高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷 时 量：60 分钟（必考部分） 30 分钟（选考部分） 满 分：100 分（必考部分） 50 分（选考部分） 必考部分 可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题（每小题 3分，每小题只有一个选项符合题意） 1如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离 A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取 【答案】C 2下列说法中正确的是 A1molNaOH 的质量是 40g B1molCH 4体积约为 22.4L CCO 2的摩尔质量为 44g D1molH 2O中约含 6.021023个 H 【答案】A 3下列关于
2、胶体的说法中正确的是 A胶体外观不均匀 B胶体能通过半透膜 C胶体能产生丁达尔效应 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 【答案】C 4关于氧化剂的叙述正确的是 A分子中不一定含有氧元素 B分子中一定含有氧元素 C在反应中失去电子的物质 D在反应中化合价升高的物质 【答案】A 5在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是 A在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C冷水应从冷凝管下口进，上口出 D收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 【答案】B 6用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是 A实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧
3、杯、铁架台（带铁圈） B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 【答案】D 7下列溶液中，能大量共存的离子组是 AK +、Na +、CO 32-、NO 3- BAg +、Na +、SO 42-、Cl - COH -、HCO 3-、Ca 2+、Na + DBa 2+、Na +、OH -、SO 42 【答案】A 8配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是 A容量瓶中原有少量蒸馏水 B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C定容时观察液面俯视 D滴管加水时，有少量水
4、滴到容量瓶外 【答案】B 9已知 3.011023个 X气体分子的质量为 16 g，则 X气体的摩尔质量是 A16 g B32 g C64 g /mol D32 g /mol 【答案】D 10影响一定数量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离 【答案】D 11下列反应的离子方程式正确的是 A. 金属镁与稀盐酸反应 ：Mg+2H +2Cl =MgCl2+H2 B. 氯化钡溶液与硫酸反应 ：Ba 2+ SO =BaSO424 C. 碳酸钠溶液与盐酸反应 ：Na 2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2 D. 氢氧化镁与硫酸溶液反应
5、：OH +H+=H2O 【答案】B 12下列说法正确的是 A硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物 C通常情况下，若发生反应 A2 + 2B = 2A + B2， 则氧化剂是 A2 D碳酸氢钠在水中的电离方程式： NaHCO3=Na+H+CO32- 【答案】C 13设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为 0.25NA B标准状况下，22.4LCH 4中含有的分子总数为 5NA C常温常压下，14g 氮气含有的原子数为 NA D标准状况下，铝跟盐酸溶液反应生成 1mol氢气时，转移的
6、电子数为 NA 【答案】C 14同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 AO 2 BCH 4 CCO 2 DSO 2 【答案】B 15从 1 L 1 molLNaOH 溶液中取出 100 ml，下列关于这 100 ml溶液的叙述中错误的 是 A、含 NaOH 0.1 mol B、浓度为 1 molL C、含 NaOH 4g D、浓度为 0.1 molL 【答案】D 160.5 L 1 mol/L FeCl 3溶液与 3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的 Cl-的数目之比 A1：6 B1：1 C2：1 D 3：1 【答案】B 二、填空题（共 52分） 17、 （10 分） （1）
7、写出 CO 与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目 ; 【答案】略 （2）2.8gCO 的物质的量为 mol,含有 个原子，完全与氧化铜反 应时失去电子 mol。 【答案】0.1 1.2041023 0.2 18、 （共 12分）某溶液中含有 SO42-、CO 32-、Cl -三种阴离子。如果每次只检验一种离子， 要 （1）先检验 ，加入 试剂（或溶液） ，反应的离子方程式为 ； （2）然后检验 ，加入 试剂（或溶液） ，反应的离子方程式为 ； （3）最后检验 ，加入 试剂（或溶液） ，反应的离子方程式为 。 【答案】 CO 32- 硝酸 CO 32-+2H+=Ca2+H2O+CO
8、2 19（共 12分）写出下列反应的离子方程式： （1）氢氧化钠与硫酸反应 ； （2）实验室制取 CO2气体 ； （3）少量 CO2气体通入澄清石灰水 ； （4）硫酸铜溶液与氢氧化钠反应 。 【答案】(1)OH -+H+=H2O (2)CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 (3)CO2+Ca2+2OH_=CaCO3+H 2O (4)Cu2+2OH_=Cu(OH)2 20.（12 分）下面是用 98%的浓 H2SO4（=1.84 g/cm3）配制成 0.5 mol/L的稀 H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空： （1）浓硫酸的物质的量浓度为 。 （2）所需浓 H2SO4的体积为 。
9、 （3）将量取的浓 H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 100 mL水的 里，并不 断搅拌。 （4）冷却后，将上述溶液转移到 中，用蒸馏水洗涤烧杯 23 次，并 将洗涤液注入容量瓶中。 （5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟 刻度相平，摇匀。 【答案】(1)18.4mol/L (2)13.6ml (3) 烧杯 （4）500ml 容量瓶 （5）1-2cm 胶头滴管 21（6 分）在标准状况下，2.24L HCl气体的质量为多少，将其溶于水，配成 500ml盐酸溶液，所得溶液的 H+ 的物质的量浓度? 【答案】（1）3.65g (2)0.2mol/L 选考部分 一、选择题（每小题
10、 3分，共 24分，每小题只有一个选项符合题意） 1下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A和 B和 C和 D和 【答案】D 2在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 ANa +、Al 3+、SO 42、NO 3 BBa 2+、Na +、SO 42、NO 3 CK +、Mg 2+、MnO 4、SO 42 DK +、Na +、NO 3、HCO 3 【答案】A 3在两个容积不同的容器中，一个盛有 HCl气体，另一个盛有 H2和 C12（黄绿色气体）的 混合气体。在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的 A分子数 B颜色 C原子数 D密
11、度 【答案】D 4下列说法正确的是 A电解质与非电解质的区别，是在水溶液或熔化状态下能否导电 B强电解质与弱电解质的区别，是其水溶液导电性的强弱 C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 【答案】A 5已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+ Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+ 由此可以确定 Fe2+、Ce 3+、Sn 2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ACe 3+、Fe 2+ 、Sn 2+ BSn 2+、 Ce3+、Fe 2+ CSn 2+、Fe 2+、Ce 3+ DFe
12、2+、Sn 2+、Ce 3+ 【答案】C 6某溶液只含有 Na+、 Fe3+、Cl -、SO 42-4 种离子，已知溶液中 Na+ 、Fe 3+、Cl -的个数之 比为 3：2：1。则溶液中 Fe3+和 SO42-的个数之比为： A、3：4 B、1：4 C、1：2 D、3：2 【答案】C 7在反应 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨和末被氧化的氨的质量之比为 A1：3 B3：1 C1：1 D3：8 【答案】A 8把 500mL有 BaCl2和 KCl的混合溶液分成 5等份，取一份加入含 amol硫酸钠的溶液， 恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 bmol硝酸银的
13、溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则 该混合溶液中钾离子浓度为 A0.1(b-2a)mol/L B10( 2a-b)mol/L C10(b-a)mol/L D10(b-2a)mol/L 【答案】D 二、（共 14分） 9某同学设计如下实验方案，以分离 KCl和 BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题： (1)操作的名称是 ，操作的名称是 。 (2)试剂 a是 ，试剂 b是 ，固体 B是 。 （填化学式） (3)加入试剂 a所发生的离子方程式为： 。 加入试剂 b所发生的离子方程式为： 。 【答案】(1)溶解 过滤 （2）K 2CO3 HCl BaCl2 (3)Ba2+CO32-=BaCO3 BaC
14、O3+2H+=Ba2+CO2+H 2O 10 （6 分）10g 碳酸钙与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量为多少？生成二氧化碳气体 的体积（标准状况）为多少？ 【答案】0.2mol 2.24L 11 （6 分）标准状况下，H 2和 CO的混合气体共 8.96L，测得其质量为 6.0g，试计算此混 合气体中 H2和 CO的质量和体积各为多少？ 干 燥 操 作 混 合 物 溶 液 溶 液 滤 液 固 体 C 固 体 B沉 淀 A 试 剂 b 操 作 加 入 过 量 试 剂 a 蒸 发 、 结 晶 干 燥 蒸 发 、 结 晶 【答案】解：8.96L22.4L/mol=0.4mol n( H2 )2g/
15、mol+(0.4mol-n( H2 )28g/mol=6.0g n( H2 )=0.2mol n( CO )=0.4mol-0.2mol=0.2mol m( H2 )=0.2mol2g/mol=0.4g m( CO )=0.2mol28g/mol=5.6g V( CO )=V( H2 )=0.2mol22.4L/mol=4.48L 高一化学期中考试试题答卷（必修 1） 可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题（每小题只有一个正确答案，请将正确答案填入答卷相应的空格中。每小题 3 分，共 48 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题
16、号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、非选择题（本大题共 6 个小题，共计 52 分） 17 （10 分） （1） （2） 、 、 。 18、 （共 12分 ） （1） 、 、 ； （2） 、 、 ； （3） 、 、 。 19、 （共 12分 ） （1） （2） （3） （4） 20、 （共 12分 ） （1） （2） （3） （4） （5） ， 。 21、 （共 6分 ） （选做部分） 1 2 3 4 5 6 7 8 年级_ 班级_ 学号_ 姓名_ 考场号_ 座位号_ 装 订 线 9、 （共 14分,每空 2分）(1) ； 。 (2) ； ； (3) ； 。 10、 1
17、1、 高一化学期中考试试题答案 第 I卷 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C A C A B D A B D D B C C B D B 17. （1）略（2） 0.1 1.20410 23 0.2 18、 （共 12分 ）CO 32- 硝酸 O223HO SO42- 硝酸钡 424BaSa Cl- 硝酸银 Ag +Cl = AgCl 19、 （1）OH +H+=H2O （2）CaCO 3+2H+=Ca2+H2O+CO2 （3）CO 2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + H 2O （4）Cu 2+ + 2 OH- = Cu(OH)2
18、20、 （1） 18.4mol/L （2） 13.6 mL （3） 烧杯 （4） 500 mL容量瓶 （5） 1- 2cm ，胶头滴管 21、0.2mol /L （选做部分） 1 2 3 4 5 6 7 8 D A D A C C A D 9、 （共 14分,每空 2分）(1)溶解；过滤。 (2)K2CO3； HCl； BaCl 2 (3) Ba2+CO32 = BaCO3； BaCO 3+2H+ = Ba2+CO2+H 2O 10、0.2mol 2.24 L 11、 解：8.96L22.4L/mol=0.4mol n( H2 )2g/mol+(0.4mol-n( H2 )28g/mol=6.0g n( H2 )=0.2mol n( CO )=0.4mol-0.2mol=0.2mol m( H2 )=0.2mol2g/mol=0.4g m( CO )=0.2mol28g/mol=5.6g V( CO )=V( H2 )=0.2mol22.4L/mol=4.48L
