1、 泰兴市第一高级中学 2014年秋学期 阶段练习一 高 三 化 学 2014.9.12 可能用到的相对原子质量： H:1 B:10.8 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 Ca:40 Pb:207 第 卷（选择题 共 40 分） 单项选择题：（本题有 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题 只有一个 选项符合题意。） 1 化学与 生活和社会密切相关。下列说法不正确的是 A 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 B 实现化石燃料清洁利用，就 无需开发新能源 C 在食品盐中添加适量的碘酸钾 D 改进汽车 尾气净化技术，减少
2、大气污染物的排放 2 下列有关化学用语表示正确的是 A 中子数为 20 的氯原子： 1720Cl B S2 的结构示意图 ： C H2O2 的电子式： D 氢氧根离子的电子式： 3 常温下 ， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 澄清透明的溶液中 ： Mg2 、 Fe3+、 SO42 、 NO3 B 0.1 molL 1NaAlO2 溶液 中 ： H 、 Na 、 Cl 、 SO42 C 含有 0.1 molL 1 Fe3 的溶液中 ： Na 、 NO3 、 I 、 SO42 D c(H+)/c(OH )=1010的溶液 ： K+、 Fe2+、 Cl 、 NO3 4 下列有关物质性
3、质的应用正确的是 A Al(OH)3 有弱碱性，可以中和胃酸 B 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 C SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 D NH3 溶于水后显碱性 ， 在 FeCl3 饱和溶液中通入足量 NH3 可制取 Fe(OH)3 胶体 5 下列有关实验装置进行的相 应实验，能达到实验目的的是 图 1 图 2 图 3 图 4 A 图 1 装置可以完成 “喷泉 ”实验 B 图 2 用酒精萃取水中的溴 C 用 Cu 和浓 H2SO4 制少量 SO2 气体 D 用图 4 所示装置检验电流的方向 6下列物质转化在给定条件下能实现的是 A Na O2点燃 Na2O2 CO2 Na
4、2CO3 B Fe O2点燃 Fe2O3 H2SO4 Fe2(SO4)3 C 铝土矿 溶液NaOH NaAlO2 溶液 2CO足量 Al(OH)3 灼烧 Al2O3 电解 Al （铝土矿中含有 SiO2， Fe2O3 等杂质） D MgO HCl MgCl2 溶液 电解 Mg 7 设 NA 为阿伏加德罗常数的 值。下列说法正确的是 A 常温常压下的 33.6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为 3NA B 6.4g Cu 与 S 完全反应，转移电子 0.2NA C足量的铜与含 2 mol H2SO4 的浓硫酸充分反应，可生成 NA 个 SO2 分子 D 质量均为 7.8 g Na2S、
5、 Na2O2 的固体中含有的阴离子数均为 0.1NA 8 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A 向 NH4HCO3 溶液中加过量 NaOH 溶液并加热： NH4 + OH NH3 + H2O B SO2 通入 FeCl3 溶液中 ： SO2 Fe3 2H2O=SO24 Fe2 4H C Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应 ： HCO3 + Ca2 + OH = CaCO3 + H2O D 磁性氧化铁溶于稀硝酸 ： Fe3O4 8H NO3 3Fe3 NO 4H2O 9 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确
6、与否，下列几种类推结论中 错误 的是 钠与水反应生成 NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和 H2 Fe3O4 可写成 FeO Fe2O3； Pb3O4 也可写成 PbO Pb2O3 铝和硫直接化合可以得到 Al2S3；铁和硫直接化合也可以得到 Fe2S3 不能用电解熔融的 AlCl3 来制取金属铝；也不能用电解熔融的 MgCl2 来制取金属镁 A B C D 10 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如 下 图所示，其中作为电解质的无水 LiCl KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为： PbSO4 + 2LiCl + Ca = Ca
7、Cl2 + Li2SO4 + Pb。下列有关说法正确的是 A 正极反应式： Ca + 2Cl 2e = CaCl2 B 放电过程中， Li 向负极移动 C 每转移 0.1mol 电子，理论上生成 20.7g Pb D 常温下，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 不定项选择题：（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为 0 分。） 11 下列有关说法正确的是 A电解法精炼铜 （ 粗铜含铁、锌、银、
8、金杂质 ） ，阴极析出 1 mol Cu，阳极失去的电子数 小于 2NA B 室温下向 CuCl2 和少量 FeCl3 的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液，除去杂质 FeCl3 得纯净 CuCl2 溶液 C 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 D 向 1 mL 1%的 NaOH 溶液中加入 2 mL 2%的 CuSO4 溶液，振荡后加入 0.5 mL 有机物 Y，加热，未出现砖红色 ， 沉淀 Y 中不含有醛基 12 尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种 疾病。其转化过程如下： 下列说法正确的是 A 酪氨酸既能与酸、又能与碱反应，分子中有 1 个手性碳原
9、子 B 酪氨酸能发生加成、取代、氧化、加聚和缩聚反应 C 1mol 对羟苯丙酮酸在催化剂作用下与 H2 加成，最多消耗 3 molH2 D 尿黑酸分别与过量浓溴水、 NaOH 溶液反应，消耗 Br 2 和 NaOH 的物质的量相等 13 下列实验操作与预期的实验目的或结论正确的是 选项 实验操作 预期的实验目的或结论 A 将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后有红色沉淀生成 说明该物质一定是醛 B 将 SO2 气通入水中，测定其水溶液的导电性 判断 SO2 是否是电解质 C 向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 说明溶液中一
10、定含有 Fe2+ D 在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 测定熔融氢氧化钠的导电性 14 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质 (如下图所示 )。下列说法错误的是A碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3 胶体，可用作净水剂 B为防止 NH4HCO3 分解，生产 FeCO3 需在较低温度下进行 C可用 KSCN 溶液检验 (NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化 D常温下， (NH4)2Fe(SO4)2 在水中的溶解度比 FeSO4 的大 15 向 CuSO4 溶液中逐滴加入过量 KI 溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2 气体，溶液逐渐变成无
11、色。则下列分析中 正确 的是 A白色沉淀是 CuI2， 棕色溶液含有 I2 B 滴加 KI 溶液时，转移 1mole 时生成 1mol 白色沉淀 C 通入 SO2 时， SO2 与 I2 反应， I2 作还原剂 D上述实验条件下，物质的 氧化 性： Cu2 I2 SO2 第 卷（非选择题 共 80分） 16. （ 12分）用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有 Fe2+、 Fe3+、 Mg2+、 Ca2+、 Cu2+等）制备氯化锌的流程如下。 （ 1）电解饱和食盐水， H2在 极生成 （ 2）在反应 3前要将菱锌矿研磨，其目的是 （ 3）反应 1在室温下进行，离子方程式为 （ 4）反应 4将 Fe
12、2+氧化 为 Fe3+，该反应的离子方程式为 （ 5）加入氧化锌调节 pH=4.5，目的是 （ 6）反应 8从溶液中获得 ZnCl2，加热前需通入足量的 HCl气体，目的 17.（ 15 分 ） 酒石酸托特罗定 (tolterodine tartrate) 主要用于由膀胱过动症引起的尿频、尿急和急迫性尿失禁等症状 ， 工业合成该药物中间体 （ F） 的路线如下 ： 已知： N a O HR C H 2 C H OR “ C H O R “ C H C C H OR / 回答下列问题： （ 1） D 分子中的含氧官能团名称为 ； BC 包含两步反应，反应类型分别为 。 （ 2） A 的结构简式为
13、 。 （ 3）写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式 。 （ 4）写出同时满足下列条件 的 C 的一种同分异构体的结构简式 。 是联二苯（ ）的衍生物； 该有机物可 发生银镜反应， 1mol 有机物与足量银氨溶液反应最多析出 4molAg； 核磁共振氢谱有 5 种不同类型的吸收峰。 （ 5）已知呋喃丙胺 （ O C H = C H C O N (C H 3)2） 是一种高效麻醉剂， 写出以 O CHO、 CH3CHO 、NH(CH3)2 为原料制呋喃丙胺的合成路线流程图（无机试剂自选）。 合成路线流程图示例如下： C H 2H 2 C H B r C H 3 C H 2 B r N a O H
14、溶 液 C H 3 C H 2 O H 18.（ 12 分 ） 水泥是一种重要的建筑材料，水泥的强度是评价水泥质量的重要指标，它与水泥中 CaO 的含量有着良好的相关性，因此在特殊情况下可以通过测定其中 CaO 的含量预测水泥的强度。为测量某品牌水泥中氧化钙的含量，进行如下实验： 步骤 1：熔样：准确称取 0.3000g 试样置于坩埚中，高温灼烧 5 分钟后，冷却并 研碎，加入2.000g 无水碳酸钠混匀后，再高温灼烧 10 分钟。 步骤 2：酸溶：取冷却后的烧结块，加入 40mL 水后，再加入 l0mL 稀盐酸和 3 滴稀硝酸。 步骤 3：除杂：在酸溶后所得溶液中慢慢滴加稀氨水使其中的 Fe
15、3 、 Al3 转化为沉淀，过滤。 步骤 4：沉淀：在滤液中加入 草酸铵溶液，加热煮沸后，边搅拌边滴加氨水至弱碱性，静置。 步骤 5：溶解：将生成的草酸钙（ CaC2O4）沉淀加入到稀硫酸中，加热并搅拌使其完全溶解。 步骤 6：滴定：用 0.1000 molL 1 的 KMnO4 溶液进行滴定至微红色出现并保持 30s 不消失，共用去 KMnO4 溶液 13.000mL。反应的化学方程式为： 2 KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+5CO2+8H2O （ 1）写出步骤 3 中 Al3 转化为沉淀的离子方程式： ； （ 2） 已知室温下 Al(OH)3 的
16、Ksp = 1.0 10 33， 欲使溶液中 c(Al3 ) l.0 l0 6molL 1， pH ； （ 3）通过计算确定该试样中氧化钙的质量分数（写出计算过程）。 19. （ 15 分）氯化亚铜在氯的衍生物产品中占有较突出的位置，在有机合成工业中可作催化剂。以下是从含 Cu2 、 Fe3 的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图。 用滤液中 Cu2 、 Fe3 的含量对 pH 作图 ， 可直观地反映出滤液中金属离子含量与 pH 之间的关系以及反应 系统 pH 与 CuCl 产率的关系。 （ 1） 含 Cu2 、 Fe3 的电镀废水加碱时会有沉淀 ， 当 pH 3.8 左右时 ， 电镀污泥的主要
17、成分为 ；当 pH 5 时又会生成 沉淀。 （ 2） 由反应 制备 CuCl 时的最佳 pH 在 左右。 （ 3） 对 CuCl 产率探究时发现反应 在隔绝空气条件下进行时 CuCl 产率较高 ， 由此推测 CuCl具有 ， 试写出 CuCl 与浓硝酸反应的 离子 方程式： 。 CuCl产率在 pH 5 较 pH 3 时更小的原因是 。 （ 4） 写出反应 的离子方程式 ： 。 （ 5）结晶后采用无水乙醇洗涤的原因是 20. （ 14 分 ） 镁是海水中含量较多的金属 ， 镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。 （ 1） Mg2Ni 是一种储氢合金 ， 已知： Mg(s)
18、 H2(g)=MgH2(s)； H1 74.5 kJmol 1 Mg2Ni(s) 2H2(g)=Mg2NiH4(s)； H2 64.4 kJmol 1 Mg2Ni(s) 2MgH2(s)=2Mg(s) Mg2NiH4(s)； H3 则 H3 _kJ mol 1。 （ 2） 工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁 ， 其中氯化镁晶体脱水是关键工艺之一。一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将 MgCl2 6H2O 转化为 MgCl2 NH4Cl nNH3(铵镁复盐 ) ， 然 后 在 700 脱 氨 得 到 无 水 氯 化 镁 ， 脱 氨 反 应 的 化 学 方 程 式 为_；电解熔融氯化镁 ，
19、 阴极的电 极反应 式为 _。 （ 3） 储氢材料 Mg(AlH4)2 在 110 200 的反应为 Mg(AlH4)2=MgH2 2Al 3H2 。每生成 27 g Al 转移电子的物质的量为 _。 （ 4） 工业上用 MgC2O4 2H2O 热分解制超细 MgO， 其热分解曲线如右图。图中隔绝空气条件下 B C 发生反应的化学 方程式为 。 （ 5） 一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液 ， 化学式可表示为 ， 它可发生如下反应： ROH 与 B 的核磁共振氢谱如右图。 ROH 是由 C、 H、 O、 F 四种元素组成的含氟有机物 ，分子中只有 1 个氧原子 ， 所有氟原子化学环境相
20、同 ， 相对分子质量为 168， 则 ROH 的结构简式为 _； B 的结构简式为 _。 21 （ 12 分 ） 硫元素可以形成多种物质如 SCl3 、 SO2、 SO23 、 SO24 等。 （ 1） SCl3 中 S 原子的轨道杂化类型是 ， SCl3 的空间构型是 。 （ 2） 向 SO4 溶液中通入 SO2 至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该沉淀中 Cu、 S、 N 的物质的量之比为 1 1 1，经测定该沉淀的晶体里有一种三角锥型的阴离子和一种正四面体型的阳离子。 SO4 中 Cu2 的电子排布式为 。 SO4 中存在的化学键类型有 （ 填字母 ） 。 A 共价键 B 氢键 C 离子键 D 配位键 E 分子间作用力
