1、 2015 年春学期高一年级期中 考试 高 一 化 学 本卷满分 120 分，考试时间 100 分钟 可能用到的相对原子质量： H- 1 C -12 O- 16 N -14 Zn-65 Cu-64 第 I 卷 选择题 (共 69 分 ) 一、 单项选择题 （ 本题包括 23 小题，每小题 3 分，共计 69 分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1、 2012 年 6 月 24 日， “蛟龙号 ”下潜到深海 7020 米，创造了我国载人深潜新纪录。 “蛟龙号 ”的耐压舱用钛合金制造。下列有关钛原子（ Ti4822 ）的说法正确的是 A质子数为 48 B核电荷数为 22 C质量数为 22 D中子
2、数为 48 2、下列化学用语书写正确的是 A氯原子的结构示意图： B N2 的电子式： C CH4 分子的比例模型： D用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 3、在含有大量的 Na+、 OH、 NO3，该溶液中还可能大量存在的离子是 A NH4+ B H+ C SO42 D Mg2+ 4、下列物质中含有非极性键的分子是（ ） A、 CaF2 B、 H2O2 C、 CO2 D、 NaN3 5、元素 R 的原子序数是 15，下列关于 R 元素的说法中，错误的是 A R 的最高正化合价是 +5 B R 是第 2 周期第 A 族的元素 C R 的氢化物分子式是 RH3 D R 的最高价氧化物对应的水化物
3、的水溶液呈酸性 6、科学家发现 C60后，近年又合成了许多球形分子 (富勒烯 )，如 C50、 C70、 C120、 C540等，它们互称为 A同种物质 B同分异构体 C同素异形体 D同位素 7、 4NH3（） 5O2（） 4NO（） 6H2O（）在 10 L 密闭容器中进行， 10s后，水蒸气的物质的量增加了 0.60 mol，则此反应的平均速率 v (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率 )可表示为 A v （ NH3） 0.0060 mol/（ ） v （ NO） 0.0040 mol/（ ） C v （ O2） 0.0060 mol/（ ） D v （ H2O） 0.036 mol/
4、( 8、 CaCO3 与稀盐酸反应（放热反应）生成 CO2 的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是 A反应开始 2 分钟内平均反应速率最大 B反应 4 分钟后平均反应速率最小 C反应开始 4 分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 D反应 4 分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小 9、下列过程中化学键没有被破坏的是 A水沸腾汽化 B水加热到 1500 开始分解 C熔融的氯化钠 D NaOH 溶于水 10、参照反应 Br+H2HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是 A反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 B正反应为吸热反应 C该反应的逆反应是吸热过程 D图中
5、可以看出， HBr 的能量一定高于 H2 的能量 11、 下列各指定微粒的数目比不是 1 1 的是 A Na2O2 中阴离子和阳离子 B NaOH 晶体中阳离子和阴离子 C 2412 Mg2+离子中的质子和中子 D氯化钠中的质子总数和电子总数 12、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径 /pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、 +3、 -3 -2 下列叙述正确的是（ ） A X、 Y 元素的金属性 X r（ Y+） D M 的气态氢化物比 N 的气态氢化物稳定 第 II 卷 非选择题 (共 51 分 ) 24、（ 9 分）元
6、素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所 列字母 A、 B、 D、 E、 G、 H、 Q、 M、 R 分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。 A M B D G H Q R E （ 1） Q 元素在元素周期表中的位置 ， Q 元素原子结构示意图为 （ 2） E、 Q、 R 三种元素的原子可形成与 Ar 具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号） _。 （ 3） M、 D 两元素形成的化合物中含有的化学键类型是 ，其 MD2 分子的结构式： （ 4）用电子式表示物质 GDA_； 用电子式表示 G 与 Q 形成化合物的过程
7、； （ 5）用表中所给元素组成反应物，请用 一个化学方程式 说明元素 Q 和 R 非金属性的强弱： ； （ 6）请写出 H 的最高价氧化物与 NaOH 溶液反应的离子 反应方程式 ： 25、（ 14 分） （ 1） 现有如下两个反应： NaOH + HCl = NaCl + H2O， Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 。两反应中为放热反应的是 ，能设计成原电池的是 。（填序号） （ 2） 根据右图填空 电子从 片流出，溶液中 H+向 片移动。 正极的现象是 _，发生 _反应（填写 “氧化 ”或 “还原 ”）。 负极的电极方程式为 _。 若反应过程中有 0.01mol 电子发生转移，
8、 则生成 的氢气在标准状况下的体积为 L。 26、（ 16 分） 、 一定温度下 ,在容积为 V L 的密闭容器中进行反应： aN（ g） bM（ g），M、 N 的物质的量随时间的变化曲线如图所示： （ 1）此反应的化学方程式中 ba =_ （ 2） t1 到 t2 时刻 ,以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为： （ 3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A反应中 M 与 N 的物质的量之比为 1 1 B混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D单位时间内每消耗 a mol N，同时生成 b mol M E混合气体的压强不随时间的变化而变化
9、 F N 的质量分数在混合气体中保持不变 II、 某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验： 实验 ：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示： 实验 ：把纯锌片投入到含 FeCl3 的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。 实验 ：在盐酸中滴入几 滴 CuCl2 溶液，生成氢气速率加快。 试回答下列问题： （ 1） 试分析实验 中 t1 t2 速率变化的主要原因是 ， t2 t3 速率变化的主要原因是 。 （ 2） 实验 放出氢气的量减少的原因是 。 （ 3） 某同学认为实验 反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，
10、你认为是否正确？ （填 “正确 ”或 “不正确 ”）。请选 择下列相应的 a 或 b 作答。 a、若不正确，请说明原因： b、若正确则写出实验 中原电池的正极电极反应式 。 27、 （ 12 分 ） 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下图所示：根据要求填空： (1)写出 A 装置所发生的化学方程 式 (2)B 装置有三种功能： 控制气流速度； 均匀混合气体； _。 (3)设 V(Cl2)/V(CH4) x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则 x 值应 _。 (4)E 装置的作用是 _(填编号 )。 A收集气
11、体 B吸收氯气 C吸收氯化氢 (5)E 装置除生成盐酸外，还含有有机物，从 E 中分离出盐酸的最佳方法为 _。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 _(填编号 )。 a Cl2 b CH3Cl c CH2Cl2 d CHCl3 e CCl4 高一化学期中考试答题纸 24、 (9 分 ) （ 1） （ 2） （ 3） _ _ （ 4） （ 5） （ 6） 25 (14 分 )（ 1） (2) ； ； ； ； 26（ 16 分 ） I. （ 1） （ 2） （ 3） II （ 1） （ 2） （ 3） 27（ 12 分 ） （ 1） （ 2） （ 3） （ 4） （ 5） 座位
12、号 班 级 _ 姓 名 _ 考试号 _ 高一化学期中考试 答案 一、 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B C C B B C B A A B A C 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 C D B A C D D C D D C 二、 非选择题 24、（ 9 分每空 1 分） （ 1）第三周期 A 族， （ 2） S2ClK+ （ 3）共价键， O=C=O （ 4） （ 5） H2S+C12=2HC1+S （ 6） Al2O3+2OH=2AlO2+H2O 25、（ 14 分） （ 1） ； （每空 1 分 ） （ 2） Zn ； Cu
13、； 有气泡产生 ； 还原 ； Zn2e=Zn2+ ； 0.112（每空 2 分 ） 26、 （ 16 分每空 2 分 ） I、 （ 1） 2 （ 2）vtt )( 112molL-1min-1 (3) CEF II、 （ 1） 反应放热，溶液温度升高，反应速率加快； 随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢 （ 2） Fe3+氧化性大于 H+，所以锌先与 Fe3+反应，故氢气量减少 （ 3） 正确。 正极 ： 2H+ + 2e =H2 27、（共 12 分每空 2 分） (1) MnO2+4HCl（ 浓 ） =MnCl2 +Cl2+2H2O（ 2 分，条件没写或没写 “浓 ”字扣 1 分） (2)干燥混合气体 (3)大于或等于 4(或 4)（ 2 分，写 “等于 4”给 1 分） (4) C (5)分液 ab
