1、1 第一学期高一化学期中考试卷 班级 姓名 学号 成绩 相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 N14 Na23 Mg24 S32 Cu64 Zn65 Ba137 Ag108 一、选择题（只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 46 分） 1关于 Na ,下面的叙述中错误的是231 A. 质子数为 11 B. 电子数为 11 C. 中子数为 12 D. 质量数为 23 2. 加热下列物质，生成物中有盐生成的是 A. NH4HCO3 B. CaCO3 C. KClO3 D. Cu(OH)2 3 下列物质在水溶液中，能电离出硫离子的是 A. Na2S B. NaHSO4 C. SO2 D
2、. H2SO4 4以下电离方程式写法正确的是 A. Na2SO4 Na 2 + SO42 B. H2SO4 H 2+ + SO42 C. CaCl2 Ca 2 + 2 Cl D. Mg(OH)2 Mg 2 + (OH )2 5下列物质中，既能与硫酸溶液反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 Al2O3 Ca(OH)2 H3PO4 (NH4)2CO3 NaHCO3 BaCl2 A B. C. D. 6不能用 Cl2 跟金属单质直接化合制取的物质是 A. AlCl3 B. FeCl3 C. CuCl2 D. FeCl2 7在下列叙述中，不正确的是 A. 40K 与 40Ca 原子中的质子数和中子数都不相
3、等 B. H2 和 D2（D 是 的符号）互为同位素1 C. 互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等 D. 互为同位素的原子，它们原子核内的质子数一定相等 8某元素的阴离子 Rn-，核外共有 m 个电子，又知 R 的质量数为 A，则该元素原子里的中 子数为 2 A. Am-n B. A-m+n C. A-n+m D. A+n+m 9下列微粒中第一、第二层电子总和等于其第三、第四层电子总和的是 A. K B. Ca C. Mg D. S 10. 下列电子式书写错误的是 A. Ne B. Na+ C. S 2 D. Cl 11与 8g SO3 中氧原子数相同的是 A9.6g H2SO4
4、B6.6g CO2 C6.4g SO42- D6.72L CO(常温、常 压) 12实验中需 2mol/L 的 Na2CO3 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 Na2CO3 的质量分别是 A1000mL，212g B950mL，543.4g C任意规格，572g D500mL，286g 131L A 气体与 0.5L B 气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为 1L，已知生 成物的化学式为 X2Y，则 A 的分子式为 AXY 2 BXY CX 2Y DY 2 14在等体积的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液中，分别加入等量的 AgNO3 溶液，恰好都 完
5、全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:2 15将 5mol/L 的 Mg（NO 3） 2 溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3 的物质的量浓 度为 A mol/L B mol/L C mol/L D mol/Lba5b105ba 16一定量碳（由 12C、 13C 组成）和足量氧气（由 16O 组成）反应所得 CO2 气体，对氢气 的相对密度为 22.495，则该碳中 12C 和 13C 的原子个数比为 A. 1100 B. 199 C. 1001 D. 991 17以 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A
6、 53g 碳酸钠中含 NA 个 CO32 B. 0.1molOH 含 NA 个电子 C 1.8g 重水（D 2O）中含 NA 个中子 D. 标准状况下 11.2L 臭氧中含 NA 个氧原子 18下列关于氯水的叙述正确的是 A.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B. 新制氯水中只含 Cl2 和 H2O 分子 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2 D. 氯水放置数天后 pH 值将变大 3 19根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是 A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D同温同容下两种
7、气体的物质的量之比等于压强之反比 20液态二硫化碳（CS 2）能够在氧气中完全燃烧生成 CO2 和 SO2，今用 0.228g 液态 CS2 在 448mL O2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是 A112mL B224mL C336mL D448mL 21将标准状况下，将 VL A 气体（摩尔质量为 Mg/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液密度 为 g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为 A B )240(MV )240(1MV C D100VM/（MV+2240）)1.(. 22混合气体由 N2 和 CH4 组成，测得混合气体在标准状况下的密
8、度为 0.821g/L，则混合气 体中 N2 和 CH4 的体积比为 A1:1 B1:4 C4:1 D1:2 23用固体 NaOH 配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是 A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B样品中含有少量 Na2O 杂质 C容量瓶使用前未干燥 D定容时仰视容量瓶刻度线 二、填空题（每空 1 分，共 20 分） 241.5mol 硫酸的质量是 g，跟 1.5mol 硫酸所含原子总数相同的氨气的质量是 g，这些氨气在标准状况下占体积 L。 25把 17.1g 固体氢氧化钡溶于水，配成 250mL 溶液，则该溶液的物质的量浓度是 mol/L； 取出 10mL 溶液，
9、其中 C（Ba 2+）= mol/L，C（OH -）= mol/L；把取出 的 10mL 溶液加水稀释到 100mL，稀释后溶液物质的量浓度是 mol/L，其所含溶质质 量为 g。 26在 0.5mol 二氧化碳分子中，原子总数是 n 个，则阿伏加德罗常数可表示为 。 27某气体与相同状况下同体积的空气的质量之比为 0.966，该气体的式量为 4 ，这种气体在标准状况下的密度是 （空气的平均式量为 29） 。 28将 Wg 胆矾（CuSO 45H2O）溶解在 VmL(4C)水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液 的密度为 g/cm3，则溶液的物质的量浓度为 mol/L，该温度下，CuSO 4 的溶
10、解度为 g。 29. 有四种元素 A、B、C、 D，其中 B2-离子与 C+离子核外都有二个电子层，B 原子的质 子数与 C 原子的质子数之和等于 D 原子的质子数，A 原子失去一个电子后变成一个质子， 试回答： （1）A、B、C、D 的元素符号分别为 、 、 、 。 （2）B 2-的电子式为 ，D 原子的原子结构示意图为 ，C +离子的结 构示意图为 。 三、实验题（共 16 分） 30实验室用氯化钠固体配制 1.00mol/L 的 NaCl 溶液 500mL，回答下列问题： （1） 实验步骤为： （2）所需仪器为： （3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？为什么？ 为加速固体溶解，可稍加热
11、并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定 容： 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度： 四、计算题（每题 9 分，共 18 分） 31200mL 密度为 1.1g/cm3 的 H2SO4，质量分数为 15% ，跟 Zn 完全反应。计算： （1）生成多少升氢气（标准状况） ； （2）H 2SO4 物质的量浓度； （3）生成 ZnSO4 溶液，将此溶液稀释成 500mL，求此溶液物质的量浓度。 32将 BaCl2xH2O 的晶体 2.44g 溶于水，配成 100mL 溶液，取此溶液 25mL，与 50mL 0.1mol/L 的 AgNO3 溶液相作用，刚好把
12、Cl 离子沉淀完全。求： 5 （1）求 2.44g BaCl2xH2O 的物质的量； （2）求 BaCl2xH2O 的相对分子质量； （3）求 BaCl2xH2O 的 x 值。 参考答案 一、选择题（只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 46 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B C A C A D B B B C B A 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案 B D B B B A C D B B B 二、填空题（每空 1 分，共 20 分） 24147g，44.625g，58.8L。 250.4mol/L； 0
13、.4mol/L，0.8mol/L；0.04mol/L，0.684g。 26n/1.5(或 2n/3)。27. 28，1.25g/ L。 28 mol/L， g。VW4V259160 29 （1）A: H，B: O ，C: Na ，D: K。 （2） O 2 ， ， 。 三、实验题（共 16 分） 30 （1）计算；称量；溶解、冷却；洗涤转移；定容；上下颠倒摇匀。 （2） 500mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平、胶头滴管、药匙。 （3）偏高，热溶液体积增大，降温后体积减小，致使加水量不足，所配溶液浓度偏高； 偏低，摇匀后液面低于刻度线浓度不影响，但加水后却使浓度偏低。 +19 2 8 8 1 +11 2 8 6 四、计算题（每题 9 分，共 18 分） 31 （1）7.54L (2) 1.68mol/L (3) 0.67mol/L。 32 （1）0.01mol (2) 244 (3) 2 。
