1、1 氧化剂 、还原剂测试题 A 卷（基础题） 一、选择题（共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。 ） 1氧化还原反应的实质是 ( ) A得氧和失氧 B化合价的升降 C有无新物质生成 D电子的转移 2某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素 ( ) A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化也可能被还原 D化合价降低为 0 3下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ） ANa 2CO3CaCl 2=CaCO32NaCl BFe+CuSO 4=Cu+FeSO4 C2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H2O DCaO H 2O=Ca（OH ） 2 4下列说法正确的是 ( ) A阳
2、离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性。 B金属单质只具有还原性，非金属单质只具有氧化性。 C元素由化合态转化为游离态，则该元素被还原。 D具有最高化合价元素的化合物不一定是强化剂。 5 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ） ACCO 2 BCO 2 CO CCuOCu DH 2SO4BaSO 4 6氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ） AZn2HClZnCl 2H 2 B2H 2SSO 23S2H 2O C H2CuOCu H 2O D2H 2O 2H2O 2 7下列微粒中，只有还原性的 ( ) ACl - BCl 2 CH + DCu 2+ 8HNO 2 中的 N 元素为+
3、3 价，既表现氧化性，又表现还原性。当表现氧化性时，其还原 产物可能是下列物质中的 ( ) AN 2O BN 2 CNO 2 DHNO 3 9下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是 ( ) ANaO+H 2O=NaOH B2F 2+2H2O=4HF+O2 C2H 2O 2H2+O2 D2Na+2H 2O=2NaOH+H2 10. 下列水溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） ANa +、Ba 2+、Cl 、SO 42- B Ca2+、HCO 3、C1 、K + CMnO 4、K +、I 、H + D H+ 、Cl 、Na + 、CO 32 二、填空题 11(共 8 分，每
4、空 1 分)在 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 反应中， _是氧化剂，_是还原剂，_元素被氧化，_元素被还原，氧化 产物是_，还原产物是_，HCl 表现的性质是 _，电子转移的数目 电解 2 是_。 12 （共 12 分，每空 1 分，离子方程式 2 分，计算结果各 3 分） 实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的， 4HCl（浓）MnO 2 Cl2MnCl 22H 2O 试回答下列问题： （1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出 是氧化剂， 是还原剂，写出该反应的离子方程式 。 （2）集气瓶 A 中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和
5、食盐水中溶解度很小，而氯 化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大） ，其作用是 。 （3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气， 可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中 可采用 溶液来吸收有毒的氯气 。 B 卷（提高题） 一、选择题（共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。 ） 1下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( ) H2+Cl2 2HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2H2O 2H2+O2点 燃 电 解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 2HgO 2Hg+O2 A. B. C. D. 2氢化钙可以作为生氢
6、剂(其中 CaH2 中氢元素为1 价 )，反应方程式如下： CaH2+2H2O= Ca（OH） 2+2H2，其中水的作用是 （ ） A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂 C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂 3在一定条件下，RO 3n 和氟气可发生如下反应： RO3n F 22OH RO 4 2F H 2O。从而可知在 RO3n 中，元素 R 的化合价是 （ ） 3 A 4 B 5 C 6 D 7 4在反应 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2+H2O 中，被还原的硝酸与未被还原硝酸的质 量比为 ( ) A21 B11 C41 D1 4 5在 2KMnO4+16HCl (浓)=
7、2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H2O 反应中转移的电子数是 ( ) A15 B6 C10 D16 6黑火药的爆炸反应为：2KNO 3+S+3C=K2S+N2+3CO2，其氧化剂为 ( ) AK 2S BS CCO 2 DKNO 3 7在氧化还原反应 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O 中，还原剂与氧化剂质量之比为( ) A12 B2 1 C1 1 D32 8已知每个 M2O7x- 恰好能将 3 个 S2- 氧化为单质 S，自身被还原为 M3+，则 M2O7x-离子 中 M 的化合价是 ( ) A+2 价 B+3 价 C+4 价 D+6 价 9在反应 MnO2 +4HCl(浓
8、) =MnCl2+Cl2+2H2O 中，当有 7.3gHCl 被氧化时，生成 Cl2 的质量为 ( ) A14.2g B7.3g C3.65g D7.1g 10在反应 3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O 中，得电子的原子和失电子的原子个数比 是 A. 5:1 B. 1:5 C. 1:1 D. 3:1 二、填空题 11(共 10 分，每空 2 分) 实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应，MnO 2 被还原成 MnCl2 并制取氯气的化学方 程式是_。 KMnO 4 是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO 4-被还原成 Mn2+。用高锰酸钾跟浓 盐酸在室温下制氯气的化学方程式是 _。 历
9、史上曾用“地康法” 制氯气。这一方法是用 CuCl2 作催化剂，在 450利用空气中 的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式为 _。 从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是 _。 比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为： 。 12(共 10 分，每空 2.5 分)K 2Cr2O7 是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原 成三价铬时，颜色有明显变化。据此，当交通警察发现汽车行驶反常时，就上前拦车， 并让司机对填充了吸附有 K2Cr2O7 的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度， 即证明司机是_，这是因为 K2Cr2O7 跟_(写化学名称)发生了
10、 反应。反应中，氧化剂是_，还 原剂是_。 4 备用题 1农药波尔多液不能用铁制容器盛装，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应。在该反应 中，铁 ( ) 是氧化剂 B 发生氧化反应 C 是还原剂 D发生还原反应 2关于反应 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,下列说法正确的是 ( ) ACl 2 是氧化剂，NaOH 是还原剂 BCl 2 是还原剂，NaOH 是氧化剂 C失电子数与得电数之比为 15 DCl 2 是氧化剂又是还原剂 3. 化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为： 3Cl2+8NH36NH 4Cl+N2 ，该反应的氧化剂是_ ，还原剂是_ ，氧化
11、剂与还原 剂的物质的量之比为_。 4. 按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，指出氧 化剂和还原剂。 是化合反应，也是氧化还原反应_ 。 是分解反应，也是氧化还原反应 _。 有金属单质 Hg 生成的的置换反应 _ 。 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应_ 。 A 卷 参考答案 1.D 提示：氧化还原反应的实质是电子的转移。 2.C 提示：化合物中元素的化合价可以为正也可以为负，因此由化合态变为游离态时， 其化合价有可能升高，也有可能降低。 3.B 提示：氧化还原反应中一定有元素化合价的升降 4.D 提示：阴阳离子中元素的化合价如果处于中间价态则既具有还原性又具有
12、氧化性。 非金属元素一般有正、负化合价，因此非金属单质既可以表现氧化性又可以表现还原性。 5.A 提示：氧化剂具有氧化性，能使元素化合价升高 6.B 提示：化合价升高和降低的应该是同种元素 7.A 提示：当元素处于最低化合价时，只有还原性 8.AB 提示：HNO 2 中的 N 元素为 +3 价，表现氧化性时化合价只能降低。 9.A 提示：水既不作氧化剂，又不作还原剂，水中元素化合价应不发生变化 5 10.C 提示：MnO 4在酸性环境（H +）具有强氧化性，I 具有还原性，发生氧化还原反应 而不能共存 11. K2Cr2O7。 HCl Cl Cr Cl2 CrCl3 还原性和酸性 6e- 12
13、. （1）是；MnO 2；浓盐酸；4H +2Cl MnO 2 Cl2 Mn2+2H 2O； （2）除去氯气中混有的 HCl 气体 （3）浓氢氧化钠（浓碱） （4）浓盐酸的物质的量浓度是： 被氧化的 HCl 的物质的量为： (5.6L/22.4Lmol1)20.5mol (提示：由化学反应 方程式可知，氯气是氧化产物，1mol 氯气生成，则有 2mol 的 HCl 被氧化)。 B 卷参考答案 1.A 提示：在化学变化中没有化合价变化的不是氧化还原反应 2.B 提示：H 2O 中氢元素为+1 价，生成 H2 时氢元素化合价降低，做氧化剂 3.B 提示：在氧化还原反应中得失电子的数目相等。也可以根据
14、方程式两边电荷守恒。 4.B 提示：参加反应的 HNO3(浓)中只有一半化合价降低被还原。 5.C 提示：Mn 元素化合价从 +7 价降为+2 价，所以转移电子数目为 10。 6.BD 提示：元素化合价降低的物质作氧化剂，KNO 3 中的 N 和 S 的化合价降低。 7.A 提示：3 个硫原子中，有 1 个化合价升高（做还原剂） ，2 个化合价降低（做氧化 剂） ，还原剂与氧化剂质量之比为 1：2。 8.D 提示：根据氧化还原反应中得失电子的数目相等 。 9.D 提示：被氧化的 HCl 生成 Cl2。根据 Cl 原子守恒 ，当有 7.3gHCl（即 0.2mol）被 氧化时，生成 Cl2 的物
15、质的量为 0.1mol，其质量为 7.1g 。 10.A 提示：在反应 3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O 中，3molCl 2 参加反应时， 5mol 的 Cl 原子化合价降低，得电子。1mol 的 Cl 原子化合价升高，失电子。则得电子的 原子和失电子的原子个数比是 5：1 11.MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl+O 2 2Cl2+2H2O Cul50 氯元素由-1 价升高到 0 价 KMnO 4MnO2O2 12. 酒后驾车 酒精(或乙醇) K2Cr2O7 酒精 备用题答案 1.BC 提示：铁与硫酸铜反应时，铁失电子，化合价升高，作还原剂，发生氧化反应。 2.CD 提示：Cl 2 化合价既升高又降低，即作还原剂又作氧化剂。 3molCl2 参加反应， 5molCl 得电子化合价降低，1molCl 失电子化合价升高。失得电子数目之比 1：5。 6 3. Cl2 NH3 3：2 （8molNH 3 参加反应只有 2molNH3 化合价升高作还原剂） 4.
