1、1 氧化还原反应单元检测题 一、选择题（只有 1 个正确答案） 1有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ） A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化 C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组 合 2下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ） A化合反应一定是氧化还原反应 B分解反应一定不是氧化还原反应 C置换反应一定是氧化还原反应 D复分解反应不一定是氧化还原反应 3下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ） A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取 C
2、l2 D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取 CO2 4单质 X 和 Y 相互反应生成 X2+Y2-，现有下列叙述：X 被氧化,X 是氧化剂,X 具有氧化性,Y 2-是还原产物, Y 2-具有还原性,X 2+具有氧化性,Y 的氧化性比 X2+氧化性强。其中正确的是 （ ） A B C D 5某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ ） A一定被氧化 B一定被还原 C既可能被氧化又可能被还原 D以上都不是 6 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ） ANa 2S B S C SO2 D H2SO4 7 ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可
3、通过以下反应制得 ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列说法正确的是 （ ） AKClO 3 在反应中失去电子 BClO 2 是还原产物 CH 2C2O4 在反应中做氧化剂 D1 mol KClO 3 参加反应有 2 mol 电子转移 8对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 （ ） A不可能是氧化还原反应 B只能是复分解反应 C可能是置换反应 D可能是化合反应 9下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ） ANa +、Ba 2+、Cl 、SO 42- B Ca2+、HCO 3、C1 、K + C
4、MnO 4、K +、I 、H + D H+ 、Cl 、Na + 、CO 32 10属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ） ACaCO 32H + Ca2+CO 2H 2O BCO 32-2H + CO 2H 2O CHCO 3 + CO2H 2O D2Na 2H 2O 2Na+2OH H 2 11下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ） ACCO 2 BCO 2 CO CCuOCu DH 2SO4BaSO 4 2 12氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ） AZn2HClZnCl 2H 2 B2H 2SSO 23S2H 2O CH 2CuOCu H 2O D2H 2O 2H2O
5、2 13下列反应中氯元素既被氧化又被还原的是 （ ） A5Cl 2I 26H 2O=10HCl 2HIO3 B2Cl 22Ca（ OH） 2=CaCl2Ca（ClO） 22H 2O CMnO 24HCl=MnCl 22H 2OCl 2 D2NaCl2H 2O 2NaOHCl 2H 2 14在 xZn+nHNO3xZn(NO 3)2+yNH4NO3+zH2O 反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是 （ ） A1：9 B9：1 C4：10 D5：2 15氢化钙可以作为生氢剂(其中 CaH2 中氢元素为1 价 )，反应方程式如下： CaH2+2H2O=Ca（OH） 2+2H2，其中水的
6、作用是 （ ） A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂 C是还原剂 D既是氧化剂又是还原 剂 16一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO32HNO 34N 29H 2O，在反应中被氧化与被还原的氮原 子数之比为 （ ） A53 B5 4 C1 1 D35 17关于化学反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 中，电子转移的方向和数目的叙述中，正确的是 （ ） 三、填空题 18 （8 分）2007 年 2 月 27 日某市工商局查获 400 克袋装中老年补钙营养奶粉 1401 包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝 酸盐残留量高出正常值 7.8 倍，长期食用可能致癌。NaNO
7、 2 有像食盐一样的咸味。已知 NaNO2 能发生如下反应： 2NaNO2 + 4HI 2NO + I2 + 2NaI+ 2H2O （1）上述反应中氧化剂是 若有 0.75mol 还原剂被氧化则被还原的氧化剂是 mol。 （2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别 NaNO2 和 NaCl，可选用的物质有：自 来水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白糖 食醋 白酒。 进行实验时，必须选用的物质有 。 （填序号） （3）某厂废切削液中，含 2%5% 的 NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂 能使 NaNO2 转化为不 引起二次污染的 N2 。NaCl NH4Cl H2O2 浓 H
8、2SO4。 反应的化学方程式为： (并标出电子转移的数目和方向) 。 19 （12 分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去 奋 发 图 强 。 黑 火 药 在 发 生 爆 炸 时 ， 发 生 如 下 的 反 应 ： 2KNO3+C S=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 3 。 20 （10 分） 阅读下面两条科普信息，回答问题： （1）一个体重 50Kg 的健康人含铁 2g，这 2g 铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以 Fe2+和 Fe3+的形式存 在。亚铁离子易被吸
9、收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素 C，可使食 物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 （2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可 以用 Fe2O3 来表示其中的铁） ，后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是 CO2，反应后 CO2 转变成有 机物（用甲醛：CH 2O 表示） 。 问题： 这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法 和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 （1）中的维生素 C 是 剂， （2）中的 CO2 剂，写
10、出（2）中的离子方程式 。 21 （19 分）实验室制取氯气是用下列方法 4HCl（浓）MnO 2 Cl2MnCl 22H 2O 试回答下列问题： （1）请指出氧化剂和还原剂 写出该反应的离子方程式 。 （2）集气瓶 A 中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解 度则很大） ，其作用是 。 （3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接 排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气，写出该反应的离子方程式 。 （4）一次实验中，用浓盐酸 80mL，其密度为 1.19gcm3、HCl
11、的质量分数为 36.5%，跟 MnO2 恰好完全反应， 产生了 5.6L（STP）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的 HCl 的物质的量。 4 参 考 答 案 一、选择题 1A 2C 3D 4B 5C 6A 二、选择题 7B 8C 9C 10D 11A 12B 13B 14A 15B 16A 17B 三、填空题 17 （1）NaNO 2 0.75mol （2） 3e- （3） NaNO2 + NH4Cl =N2 + NaCl + 2H2O 18 （前两空各 2 分，后四空各 1 分）氮和硫；碳；KNO 3 和硫；碳 ；CO 2 ；K 2S 和 2NO2 。 19 （每空 2 分， ）还原性；氧化性；还原；氧化；CO 24Fe 2+5H 2OCH 2O3Fe 2O38H + 20 （每空 1 分，离子方程式 2 分，计算结果各 3 分） （1）MnO 2；浓盐酸； 4H+2Cl MnO 2 Cl2Mn 2+2H 2O； （2）除去氯气中混有的 HCl 气体 （3）浓氢氧化钠（浓碱） （4）浓盐酸的物质的量浓度是： 被氧化的 HCl 的物质的量为： (5.6L/22.4Lmol1)20.5mol (提示：由化学反应方程式可知，氯气是氧化产物， 1mol 氯气生成，则有 2mol 的 HCl 被氧化)。
