1、有关氧化还原反应的计算题 唐荣德 1化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为： 3Cl28NH 36NH 4ClN 2，当生成 160.5 g NH4Cl 时，被氧化的氨水(含 NH3 30，密度为 0.892 gcm 3)的体积为 ( B ) A. 508.2 mL B. 63.5 mL C. 254.1 mL D. 127.0 mL 2m g 铁屑与含有 n gHNO3 的溶液恰好完全反应，若 mn13，则起氧化剂作用 的 HNO3 的质量为 ( BC ) A. m g B. g C. g D. g34n4n2 3某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反
2、应的 单质与被还原硝酸的物质的量之比为 21 时，还原产物是(MCE97.24) ( C ) A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 4在反应 8NH33Cl 26NH 4ClN 2 中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是 ( B ) A. 31 B. 13 C. 11 D. 38 5某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测 得氮气和二氧化碳的物质的量之比为 12，则该氮的氧化物是 ( B ) A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5 6在 NO2 被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为 ( C ) A. 31 B.
3、 13 C. 12 D. 21(MCE92.12) 7在反应 5NH4NO3 2HNO34N 29H 2O 中发生氧化反应的氮原子与发生还原 反应的氮原子的物质的量之比(北师 88.31) ( B ) A. 35 B. 53 C. 58 D. 54 8单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH 2PO2)，反应中氧化剂 和还原剂的物质的量之比是 ( D ) A. 11 B. 53 C. 31 D. 13 9某含氧酸的钾盐(正盐 )，其化学式中有 a 个氧原子，所含另一种 6 价元素 R 的原 子个数为 b，则 0.5 mol 该盐中 K+的物质的量是 ( D ) A. (ab)
4、mol B. (2ab) mol C. (6a2b) mol D. (a3b) mol 10向 50 mL 18 molL1 H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还 原的 H2SO4 的物质的量 (MCE97.13) ( A ) A. 小于 0.45 mol B. 等于 0.45 mol C. 在 0.45 mol 和 0.90 mol 之间 D. 大于 0.90 mol 1124 mL 浓度为 0.05 mol / L 的 Na2SO3 溶液，恰好与 20 mL 浓度为 0.02 mol / L 的 K2Cr2O7 溶液完全反应，则元素 Cr 在被还原的产物中的化合价是 (
5、MCE95.23) ( B ) A. 6 B. 3 C. 2 D. 0 12将 9.60104 mol XO4 在溶液中还原到较低价态，需用 24 mL 0.100 molL 的 H2O2 溶液，则 X 元素的化合价变为 ( B ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 13根据 3BrF35H 2OHBrO 3Br 29HFO 2反应，可推知每 3 molBrF3 中被水所 还原的 BrF3 的物质的量是 ( B ) A. 1 mol B. 1.33 mol C. 2 mol D. 3 mol 解析：3 molBrF3 中有 BrF3 作氧化剂， BrF3 作还原剂， BrF3 被
6、水和 BrF3 所还2121 原，其中，被水还原的占 ，3 = 1.33 mol。4 14有关 3BrF35H 2OHBrO 3Br 29HFO 2反应的叙述正确的是 ( CD ) A. 还原剂和氧化剂的物质的量之比为 53 B. HBrO3 和 HF 是还原产物 C. 生成 1 mol O2，转移了 6 mol 电子 D. O2 的氧化性比 BrF3 弱 15已知：11P 460CuSO 4 96H2O20Cu 3P24H 3PO460H 2SO4，若有 9 mol 的 CuSO4 参加反应，则被硫酸铜氧化的磷有 ( B ) A. mol B. mol C. mol D. mol320920
7、3109 解析： 有 3 mol P4 被 5 mol P4 氧化，有 3 mol P4 被 60 mol CuSO4 氧化， 9 mol。6032 16白磷、硫酸铜和水反应，生成磷化亚铜、磷酸和硫酸。在此反应中，氧化剂硫酸 铜和作为氧化剂的 P 的物质的量之比为 ( A ) A. 31 B. 1511 C. 52 D. 13 解析： 其实，从 Cu3P 可知，Cu P 31 。 17对反应：CuSO 4FeS 2H 2O Cu2SFeSO 4H 2SO4，下列说法正确的是( AB ) A. 氧化剂只有 CuSO4 B. FeS2 既是氧化剂又是还原剂 C. 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为
8、37 D. 1 mol CuSO4 可氧化 mol 的硫75 解析：本题首先是配平，主要是对 S 的化合价的升高及降低的处理，可把 FeS2 分解为 FeSS， 18在 xR2+y H+O 2 mR3+nH 2O 的离子反应中，化学计量数 m 的值为 ( B ) A. 2x B. 4 C. D. 2y 解析：xR 2+ mR3+，O 2 2O2 ，xm4，应选 B。 1e 14e 19下列反应中，氧化剂和还原剂均为气态物质， 且氧化产物与还原产物的物质的量 之比为 21 的是 ( BC ) A. Cl2HBr B. NO2H 2O C. SO2H 2S D. Cl2SO 2H 2O 20m g
9、 铁屑与含有 n gHNO3 的溶液恰好完全反应，若 mn13，则起氧化剂作用 的 HNO3 的质量为 ( BC ) A. m g B. g C. g D. g34n4n2 21单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH 2PO2)，反应中氧化 剂和还原剂的物质的量之比是 ( D ) A. 11 B. 53 C. 31 D. 13 22现有反应的化学方程式为： aFeCl2b KNO3c HCldFeCl 3e KClf XgH 2O 若 b1，d3，X 为生成物，其分子式应为 ( C ) A. NH4Cl B. NO2 C. NO D. N2 解析：ad3，3FeCl 2 3F
10、eCl3，1KNO 3 ？，根据电子得失数相等知 e3 e 为+2 价氮，即 NO。故此题不需找出全部化学计量数，即可找出答案。 23在反应 3Cl26KOH 浓 5KClKClO 33H 2O 中，氧化剂与还原剂的物质的 量之比为 A A 51 B 41 C 15 D 14 24已知反应 3S6KOH 浓 2K2SK 2SO33H 2O，则反应中氧化剂和还原剂的 质量比是 ( C ) A. 31 B. 13 C. 21 D. 12 25实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，该反应中还原剂与氧化剂的质量比 是 B A 14687 B 7387 C 87146 D 8773 2624 mL 浓
11、度为 005 mol / L 的 Na2SO3 溶液恰好与 20 mL 浓度为 002 mol / L 的 K2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中 的化合价为 B A +2 B +3 C +4 D +5 27已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化： Fe3+ Fe2+； Mn2+；Cl 2 2Cl；HNO 2 NOMnO4- 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2 最多的是 B A Fe3+ B C Cl2 D HNO2- 解析： Mn2+；失电子为 5 mol，最多。4-
12、3在含 n mol FeBr2 的溶液中，通入 Cl2，有 x mol Cl2 发生反应。 1 当 x 时，反应的离子方程式为： 。 2 当反应的离子方程式为：2Fe 2+4Br 3Cl 22Fe 3+2Br 26Cl 时，x 与 n 的关 系为 。 3 当和同时被氧化时，x 与 n 的关系为 。 4 当 xn 时，反应后的氧化产物的物质的量为 。 3 1 2Fe2+Cl 22Fe 3+2Cl 2 x n 3 x 或 x n 4 n mol2n23 或 x mol2 解析：本题涉及的 3 个反应方程式是： 1 6FeBr23Cl 22FeCl 34FeBr 3； 2 2FeBr23Cl 22F
13、eCl 32Br 2；3 6FeBr26Cl 2 4FeCl32FeBr 33Br 2 或 FeBr2Cl 2 4FeCl3 FeBr3 Br2；1 12已知反应：10AgF5Cl 25H 2O9AgCl AgClO 310HFO 2，试回答： (1) 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_ ； (2) 当转移 1 mol 电子时，被氧化的 Cl2 的物质的量是_； (3) 每产生 1 mol O2 时，被氧元素还原的 Cl2 的物质的量是_； (4) 反应消耗的水是 ( ) A. 全部被氧化 B. 全部被还原 C. 被氧化 D. 被还原552 12 (1) 95 (2) mol (3) 2
14、mol (4) C18 解析： 1 有 45 mol Cl2 作氧化剂，作还原剂的有 05 mol Cl2 和 2 mol O2，为 452595。 3 5 2。09 15Fe 3P 与稀 HNO3 反应生成 Fe(NO3)3、NO、H 3PO4 和 H2O。 (1) 写出反应的化学方程式并配平： _； (2) 上述反应中，当生成 1.8 mol Fe3+时，放出 NO 的体积( 标准状况下)是 _L，消耗的 HNO3 是_mol； (3) 上述反应中，当有 21 mol 电子发生转移时，生成 H3PO4 是_mol ， 被还 原的 HNO3 是_g。 15. (1) 3Fe3P41HNO 3
15、 9Fe(N03)314NO3H 3PO416H 2O (2) 62.72； 8.2 (3) 1.5； 441 16298K 时，向 V L 真空容器中通入 n mol SO2 和 m mol H2S。 (1) 若 n 2，则当 m _时，反应后容器内气体的密度最小； (2) 若 2n m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_ g； (3) 若 5n m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为 48 g，则 nm _。 2. (1) 4 (2) 16m (3) 3 三、计算题 1把氯气通入浓氨水，发生下列反应：3Cl 28NH 3 6NH4ClN 2 现将 4.48 L 氯气通入浓氨水。实验测
16、得反应后有 0.1 mol 的 NH3 被氧化。求逸出气体 的体积和组成(已换算成标准状况，其中不含 NH3)(MCE79 副.六.1) 1. 2.24 L N2、Cl 2 各占 50%，分别为 1.12 L 2把氯气通入浓氨水中发生下列反应：3Cl 28NH 3 6NH4ClN 2 (MCE79.六.1) 使 11.2 L 氯氮混合气体 (90% Cl2 和 10% N2)通过浓氨水。实验测得逸出的气体(除 NH3 后)体积为 0.672 L(50% Cl2 和 50%N2)。问反应中有多少克氨被氧化？(体积已换算成标准状 况) 2. 此题为部分氧化的计算。反应过程中用氯量为：1.12 L90%0.672 L50% 0.672 L(标准状况)，折算为物质的量为 0.03 mol。由化学方程式知，3 mol 氯只能氧化 2 mol 氨，即 0.03 mol 氯能氧化 0.02 mol 氨，故被氧化的氨的质量为 0.02 mol17 g / mol 0.34 g。
