氧化还原反应发生的先后顺序.doc

1、氧化还原反应发生的先后顺序 13已知：3Br 2+6FeCl24FeCl 3+2FeBr3，则 112mL Cl2（标准状况）通入 10mL1mol/L 的 FeBr2 溶液中，发生反应的离子方程式正确的是（ ） 。 ACl 2+2Br 2Fe 3+2Cl BCl 2+2Fe2+2Fe 3+2Cl C2Fe 2+2Br +2Cl22Fe 3+4Cl +Br2 D2Fe 2+4Br +3Cl22Fe 3+6Cl +2Br2 2已知几种阴离子还原性强弱顺序为 OH Cl Br I S 2 。若在某溶液含 有相同浓度的 OH 、Cl 、Br 、I 、S 2 ，当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直 至过量

2、时，最后被氧化的离子是（ ） 。 ABr BCl COH DS 2 13将 a mol Cl2 通入含 b mol FeBr2 的溶液中，若 0 时，反应的离子方程 ab 1 式为 2Fe2+Cl22Fe 3+2Cl ，写出另 2 个可能发生的离子方程式。 当 时 。1 ab 3 当 时 。 ab 2 132Cl 2+2Fe2+2Br 4Cl +2Fe3+Br2 （合理答案均给分） 。 3Cl 2+2Fe2+4Br 6Cl +2Fe3+2Br2 。 20 （本题 9 分）已知：2Fe+3Br 22FeBr 3，Fe 2+的还原性大于 Br 现有 16.8g 铁和 0.3molBr2 反应后加入

3、适量水后，通入 amolCl2。 （1）当 a0.15 时，反应离子方程式为_。 （2）当 Fe2+与 Br 同时被氧化时，a 的取值范围为_； （3）当 a0.3 时，反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _。 20 （每空 3 分共 9 分） （1）2Fe 2+Cl22Fe 3+2Cl （2）0.15a （3）94 （根据方程式 6FeBr2+6Cl2 4FeCl3+2FeBr3+3Br2 得出 94） 23 （10 分）在足量的稀氯化亚铁溶液中加入 12 滴液溴，振荡后溶液变为黄色。 （1）甲同学认为是 Br2 溶于水变成黄色溶液；乙认为是 Fe2+被氧化成 Fe3+使溶液变 成黄色

4、。 （2）现提供试剂：A酸性高锰酸钾溶液； B氢氧化钠溶液；C四氯化碳； D硫氰化钾溶液 请判断_（填“甲”或“乙” ）的推断正确，并用两种方法加以验证，写 出选用的试剂编号及实验中观察到的现象： 选用试剂 实验现象 第一种方法 第二种方法 （3） 若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行” 或“不可行” ）：_，理由：_； 向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式_。 23 （10 分） （2）乙（2 分） 选用试剂 实验现象 第一种方法 C （1 分） 有机层无色 （1 分） 第二种方法 D （1 分） 溶液变红 （1 分） （3） 不可以（ 1 分） ，因为

5、 Br2 和 Fe3+都能把 I 氧化成 I2 （1 分） 2Fe2+4Br +3Cl22Fe 3+2Br2+6Cl （2 分） 7已知氧化性 Cl2Br 2Fe 3+。往 500mL2.0mol/L 的 FeBr2 溶液中通入 amol 氯气， 试确定 a 不同取值范围时的氧化产物及其对应的物质的量，填入下表： a 值的范围 氧化产物及其物质的量 0a 1 a23 a 7 a 值的范围 氧化产物及其物质的量 0a 12n（ FeBr3） mol，n（FeCl 3） mol（或 n（Fe 3+）4a2a 2amol） a 3n（FeBr 3） mol，n（Br 2） mol，21 n（FeCl

6、 3） mol（或 n（Fe 3+）1mol，n（Br 2）a mol）21a a 32n（FeCl 3）1mol，n（Br 2）1mol 13往 AgNO3、Cu（NO 3） 2、Zn （NO 3） 2 的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完 成后再过滤，不可能存在的情况是（ ）。 A滤纸上有 Ag，滤液中有 Ag+、Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+ B滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Ag+、Zn 2+、Fe 2+ C滤纸上有 Ag、Cu、 Fe，滤液中有 Zn2+、Fe 2+ D滤纸上有 Ag、Cu、Fe、Zn ，滤液中有 Zn2+、Fe 2+ 6向 FeBr2 溶液中通入与溶质等物质的量的

7、 Cl2，该反应的离子方程式是（ ）。 ACl 2+2Br 2Cl +Br2 BCl 2+2Fe2+2Cl +2Fe3+ C2Fe 2+4Br +3Cl22Fe 3+6Cl +2Br2 D2Cl 2+2Fe2+2Br 2Fe 3+4Cl +Br2 4现有下列三个氧化还原反应： 2FeCl2+Cl2 2FeCl32FeCl3+2KI2FeCl 2+2KCl+I22KMnO4+16HCl2KC l+2MnCl2+8H2O+5Cl2。 （1）若某溶液中有 Fe2+、I 和 Cl 存在，要除去 I 而不影响其他离子的存在，从 上述反应物中选出的合适试剂是_。 （2）在强酸性溶液中，将含 MnO4 、F

8、e 2+、Fe 3+、I 等四种离子的溶液混合，充 分反应后： 若溶液中有 I 剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的 _，一定无_。 若 Fe3+有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的_，一定 无_。 若 Fe2+有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的_，一定 无_。 若 MnO4 有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的_， 一定无_。 4 （ 1） FeCl3（ 2） Fe2+； MnO4 和 Fe3+MnO4 或 Fe3+； I Fe3+或 I ； MnO4 Fe3+； Fe2+或 I 3在含 nmo1FeBr2 的溶液中，通人 xmolCl2，完全发生反应。 当 xn/2 时，反

9、应的离子方程式 _； 当反应的离子方程式为 2Fe2Br +3C122Fe 3+2Br2+6Cl 时，x 与 n 的关系是 _。 当 Fe2+和 Br 同时被氧化时，x 与 n 的关系是 _； 当 xn 时，反应各氧化产物的总物质的量为_。 32Fe 2+Cl22Fe 3+2Cl Cl 2 过量 x x mol 或 mol 3n2 n2 3n2 3x2 n（Fe 3+）n mol，n（Br 2） mol n2 （还原性 Fe2+Br ，故氧化剂的量不同，反应的产物也不同） 1向含 amolFeI2 和 bmolFeBr2 的混合液中逐渐通人 cmolCl2，试分别填写不同 c 值 范围内被氧化

10、的离子及其物质的量。 c 值 范 围 被 氧 化 的 离 子 符 号 被 氧 化 离 子 的 物 质 的 量 /mol 0 c a a c 23b c )( 1I 2c Fe 2+ 2c2a Br 2c3a b 解析：溶液中共有 2amolI ， （a+b）mo1Fe 2+，2bmolBr ，根据氧化的先后顺序： 则有以下反应 2I +Cl2I 2+2C1 2a a 2Fe2+C12Fe 3+2C1 a+b a+b2 2Br +C12Br 2+2C1 2b b 若 0ca，只发生反应，则被氧化离子为 I ，物质的量为 2c mol 若 aca+ ，即 ac ，此时发生、两个反应，I 全部被氧化

11、， a+b2 3a+b2 Fe2+部分被氧化，与其反应的 C12 为 ca，所以被氧化的 Fe2+的物质的量为 2（ca ） mol。 若 cb+ ，即 c ， 此 时 三 个 反 应 全 部 发 生 ， I 和 3a+b2 3a+b2 )(3b Fe2+全部被氧化，Br 部分被氧化，与其反应的 C12 为 ca mol，所以被氧化的 Br 的物质的量为 a+b2 3bc 2 （ 2c3a b）mol。 1在 100mLFeBr2 中通入 Cl2 2.24L（标准状况下） ，充分反应后，有 的 Br 被氧13 化，则原 FeBr2 的浓度是多少 molL1 。 （分别用电子得失相等和电解质溶液

12、电荷守 恒来解题） 2物质的量相等的 HBr 和 H2SO3 溶液中，中通入 0.1mol Cl2，结果有 的 Br 被 氧化，求 HBr 的物质的量？ 10某溶液中的 Cl 、Br 、 I 的物质的量之比为 234，要使溶液中 Cl 、Br 、I 物质的量之比为 432，则通入 Cl2 的物质的量是原溶液中 I 的量 的（ ） 。 A B C D2118 25在标准状况下将 cmolCl2 通入含 amolFeBr2、bmolFeI 2 的溶液中，当 c 取不同值 时，反应后所得溶液中有不同溶质（不考虑生成物与水的反应） 。 （1）将下表中空格填满： c 的取值（用含 a、b 的代数式表示）

13、 反应后溶液中溶质的化学式 （只要求写盐类化合物） FeBr2、FeI 2、FeCl 2 bc1/2（a+3b） FeBr3、FeCl 3 FeCl3 （2）若 ab1、c2 时，反应后溶液中属于盐类的溶质是_（写化 学式） ， 这些溶质的物质的量之比是_. （3）若 ab1、c2.5 时，写出 Cl2 通入溶液中总的离子方程式 _。 25 （1） 0cb FeBr2 FeBr3 FeCl2 FeCl3 1/2（a+3 b） c3/2（a+b） C 3/2（a +b） （2）FeBr 3、FeCl 3 1:2 （3）4Fe 2+4I +2Br +5Cl24Fe 3+2I2+Br2+10Cl 2

14、6 （8 分）在标准状况下将 cmolCl2 通入含 amolFeBr2、bmolFeI 2 的溶液中，当 c 取不同值时，反应后所得溶液中有不同溶质（不考虑生成物与水的反应） 。 （1） 将下表中空格填满： c 的取值（用含 a、b 的代数式表示） 反应后溶液中溶质的化学式 （只要求写盐类化合物） FeBr2、FeI 2、FeCl 2 bc bc1/2（a+3 b） FeBr3、FeCl 3 FeCl3 （2）若 ab1、c2 时，反应后溶液中属于盐类的溶质是_（写化 学式） ，这些溶质的物质的量之比是_； （3）若 ab1、c2.5 时，写出 Cl2 通入溶液中总的离子方程式（限写一个，但

15、 需包括所有的离子反应）： _。 26.（8 分，每空 1 分） （1） 0cb FeBr2 FeBr3 FeCl2 FeCl3 1/2（a+3b） c3/2（a+b） C3/2（a+b） （2）FeBr 3、FeCl 3 12 （3）4Fe 2+4I +2Br +5Cl24Fe 3+2I2+Br2+10Cl 8有关反应：KClO 3+6HClKCl+3Cl 2+3H 2O 的叙述不正确的是（ ） 。 A氧化产物和还原产物相同 B被氧化和被还原的为同一种元素 C氧化剂和还原剂的物质的量之比为 15 D氧化剂和还原剂的物质的量之比为 16 18CS 2 是一种恶臭气体，把它滴入用硫酸酸化的 KM

16、nO4 溶液中，有一种淡黄色 沉淀析出，同时把产生的 CO2 通入 A mol Ca（OH） 2 的溶液中得到 B mol 白色沉 淀，则 CS2 被氧化时，转移电子的物质的量为（ ） 。 A白色沉淀物质的量的 B4Bmol 或 4（2AB ）mol31 C氧化产物的 4 倍 DCa（OH） 2 的物质的量的 4 倍或 3 倍 26 （12 分）有一混合溶液含有 a mol Fe2（SO 4） 3 和 b mol CuSO4，与铁粉发生的 反应可能有：Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu Fe+Fe2（SO 4） 33FeSO 4 Cu+Fe2（SO 4） 32FeSO 4+CuSO4 当其充

17、分反应后，生成 FeSO4 的物质的量 m mol 及溶液中析出金属粉末的质量 W g 随加入铁粉的量 m mol 而变化，请填写下表： 铁粉的量 m /mol FeSO4 n/mol 金属粉末 W/g （1） 3a+b （2）ma （3） W64b 26 铁粉的量 m /mol FeSO4 n/mol 金属粉末 W/g （1）ma+b 56m56a+8b （2） n3m 0 （3）ma+b 3a+b （由题给反应 Cu+Fe2（SO 4） 32FeSO 4+CuSO4 知氧化性：Fe 3+Cu 2+。Fe 先与 Fe2（SO 4） 3 反应，之后再与 CuSO4 反应。 Fe+Fe2（SO

18、4） 33FeSO 4 Fe+CuSO4FeSO 4+Cu a a b b （1）Fe 过量即 ma+b，则两反应均发生，生成 FeSO4 （3a+b） mol，金属 粉末质量为：原有铁质量（56m g）减去反应消耗的质量（ 56a g）和反应的增 重（8b g） ；（2）Fe 恰好完全反应即 ma+b ，FeSO 4 物质的量为（3a+b） mol；（3）Fe 少量即 ma ，只发生反应 ，金属粉末质量为 0。 ） 6在 FeCl3、CuCl 2、FeCl 2 的混合溶液中， Fe3+、Cu 2+和 Fe2+的物质的量之比为 321，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为 12

19、4，则参加 反应的铁粉与原溶液中 Fe3+的物质的量之比为（ ） 。 A21 B12 C13 D 14 6C （溶液中只发生 2Fe3+Fe3Fe 2+） 12以下氧化还原反应（均未配平）中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 21 的是（ ） 。 AKI+O 3+H2OKOH+O 2+I2 BFeS 2+O2Fe 2O3+SO2 CH 2S+SO2S+H 2O DFeI 2+Cl2（足量） I 2+FeCl3 25 （8 分）已知 Cl2 在 70的 NaOH 溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应， 反应完全后测得溶液中 NaClO 和 NaClO3 的物质的量之比为 41。现有 49.7

20、 g Cl2， 将其通入到足量 70的 NaOH 溶液中，反应完全后得到溶液 500mL。 （1）写出 Cl2 在的 NaOH 溶液中符合上述条件的中反应方程式： _。 （2）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（除 H2O 外） 。 25 （8 分） （1）7Cl 2+14NaOH 4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O（2 分） （2）c（NaClO 3）0.2mol/L （2 分） c（NaClO）0.24mol/L0.8mol/L （2 分） c（NaCl ） 0.29mol/L1.8mol/L （2 分） 21已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO 3 能将 KI 氧化成

21、 I2 或 KIO3，其本 身被还原为 Br2。Br 2 能将 I 氧化为 I2。KIO 3 能将 I 氧化为 I2，也能将 Br 氧 化为 Br2，其本身被还原为 I2。 （1）上述物质中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是_。 （2）现向含有 1molKI 的硫酸溶液中加入含 amolKBrO3 的溶液，a 的取值范围不同， 所得产物也不同。试将讨论的结果填入下表。 编号 的取值范围a产物的化学式或（离子符号） A I2，Br B 516 C D I2，IO 3 ，Br 2 E （3）若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等， 的值为_。a （4）若 的值为 1 时，其产物及其物质的量分别为_。a

22、2 （1）KBrO 3KIO 3Br 2 （2） 编号 的取值范围 产物的化学式或（离子符号） A 6a B I2，Br ，Br 2 C 51I2，Br 2 D 561aI2，IO 3 ，Br 2 E IO3 ，Br 2 （3） （4）I 2：0.1mol KIO3：0.8mol Br2：0.5mol158 20在 AgNO3、KNO 3、Cu（NO 3） 2 的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应 后，有少量金属析出，过滤后，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金 属是（ ） 。 ACu 和 Ag BCu CAg DK 20 【解析】选 C。根据金属活动顺序表，在题中的盐溶液中加入铁粉，可发生置换 反应的有 AgNO3 和 Cu（NO 3） 2，而 KNO3 溶液不能；反应后的溶液能与盐酸反应 生成白色沉淀，说明溶液中还有 AgNO3 存在，因为 Cu、Fe 都能与 AgNO3 溶液发 生反应，故反应后析出的金属不可能有 Cu 和 Fe，因此本题答案为 C。