1、1 课题：第三节氧化还原反应（第 1 课时） 氧化还原反应 学习目标： 1、初步学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应 2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移 3、学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目 学习重难点： 重难点：氧化还原反应的本质 课堂导入： 1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，颜色有何变化？ 苹果由粉绿色变成黄褐色，因为苹果中的 Fe2+被空气氧化成 Fe3+ 2、泡好的绿茶静置后有何变化？ 绿茶久置后颜色变深，因为茶中酚类物质被氧化而发生褐变 3、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是常见 的氧化还原反应，
2、氧化还原反应占生活生产的所有反应的 60%，那究竟什么样的反应是氧化还 原反应呢？ 知识链接： 标出下列物质中各元素的化合价： CuO FeSO4 Cl2 Na2SO3 H2O Na2SO4 Na2O NaOH MgCl2 Al2S3 KClO3 Na3PO4 MnO2 KMnO4 K2MnO4 CaCO3 NH3 NH4NO3 化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳； 二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 自主梳理： 一、氧化还原反应 1、从得失氧的角度分析氧化还原反应 写出氢气还原氧化铜的化学反应方程式: _; CuO_氧，发生了_反应；H 2 _氧，发生_
3、反应, 定义：_氧化还原反应。 列举几个氧化还原反应，再分析反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何 变化。 2、从化合价变化的角度分析氧化还原反应 除了有氧得失，氧化还原反应还有何特点？ 例：标出下面化学方程式中各个元素的化合价 2 （1） 、H 2CuOCu H 2O 在这个化学反应前后，氢元素的化合价由_价变化到_价，化合价_，发生 _反应；铜元素的化合价由_价变化到_价，化合价_，发生 _反应。 （2） 、2H 2O 2H2O 2 在这个化学反应前后，氢元素的化合价由_价变化到_价，化合价_，发 生_反应；氧元素的化合价由_价变化到_价，化合价_，发生 _反应。 从化合价的角度给氧
4、化还原反应下定义：_叫氧 化还原反应。 （3） 、H 2 + Cl2 = 2HCl 在这个化学反应前后，氢元素的化合价由_价变化到_价，化合价_，被 _，发生_反应；氯元素的化合价由_价变化到_价，化合价 _，被_，发生_反应。 总结：化合价升高，发生_反应；化合价降低，发生_反应； 即氧化还原反应的特征：_。 3、 从电子转移的角度分析氧化还原反应 （1）写出钠在氯气中燃烧的化学方程式_ 分别画出氢元素和氯元素的原子结构示意图： 钠原子最外层有_电子，在化学反应中易_一个电子达到像氖原子电子层的稳 定结构，氯原子最外层有 7 个电子，在化学反应中易_一个电子达到像氖原子电子 层的稳定结构。
5、( )e- Na Na + 化合价( ),被（ ） ( )e- Cl Cl - 化合价( ),被（ ） 形成 NaCl 时，钠元素原子失去_电子，元素化合价由 _价到_价，化 合价_，成为钠离子，发生_反应；氯元素原子_得到_电子，元 素化合价由_价到_价，化合价_，成为氯离子，发生_ 反应；故该反应是_反应，在这个反应中有电子的得失。即有电子得失 的反应是_反应。 （2）写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式_ 氢原子最外层有一个电子，在化学反应中易_一个电子达到稳定结构；氯原子最 外层有 7 个电子，在化学反应中易_一个电子达到稳定结构；但二者争夺电子能力 相差不大，都未能将对方的电子夺取过来，
6、只好各拿出一个电子组成一对电子，这对 3 MnO2 、 点燃 电子为两个原子共有。所以氢原子和氯原子是靠共用电子对形成氯化氢分子的。但由 于氯原子吸引电子能力强，电子对偏向氯原子，偏离氢原子，从而使氯原子一方略显 负电性，氢原子一方略显正电性。 共用电子对 ( ) H H（1 价） 化合价( ),被（ ） 共用电子对( ) Cl Cl（1 价） 化合价( ),被（ ） 形成共价化合物 HCl 时，共用电子对偏离氢元素，氢元素化合价_，该元 素的物质被_，发生_反应；共用电子对偏向氯元素，氯元素化合价 _，该元素的物质_，发生_反应。故该反应是_反 应，在这个反应中有电子的偏移。即有电子偏移的反
7、应是 _反应。 通过以上分析，得出氧化还原反应的本质是_ _。 总结：升失氧、降得还 4、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 写出四种基本反应类型并用字母表示： （1）_ （2）_ （3）_ （4）_ 分析下列方程式所属的基本反应类型、化合价有无变化、是否为氧化还原反应 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu H2 +Cl2 =2HCl 2KClO3 = 2KCl +3O2 HCl +NaOH =NaCl +H2O 总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如下： 4 MnO2 、 检测反馈： 1、什么是氧化还原反应： 从化合价角度： 从电子得失角度： 2、下列反应中属于氧化还原反应的
8、是： C+O 2=CO2 SO 2+H2O=H2SO3 CaCO 3=CaO+CO2 2KClO 3=2KCl+3O2 Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2 Cu+2AgNO 3=Cu(NO3)2+2Ag NaOH+HCl=NaCl+H 2O BaCl 2+K2SO4=BaSO4+2KCl MnO 2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H 2O 2H 2S + SO2 = 3S + 2H2O H 2S + Cu2+ = CuS+ 2H + H 2S + 2Fe3+ = 2Fe2+ + 2H+ + S 3、氧化还原反应的实质是： (A)氧元素的得失 (B)化合价的升降 (C)电子的转移 (D)原子
9、的重新组合 4、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu B. Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HCl C. Na2O + H2O =2NaOH D. 2KClO3 = 2KCl + 3O2 5、下列变化过程一定是属于还原反应的是 ( ) A、HClMgCl 2 B、Na Na C、COCO 2 D、Fe 3 Fe 2 6、下列说法完全正确的是 ( ) A、 有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 B、 没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应 C、 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 D、 复分解反应一定是氧化
10、还原反应 7、氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ） AZn 2HClZnCl 2H 2 B2H 2SSO 23S2H 2O C H2CuOCu H 2O D2H 2O 2H2O 2 8、 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 ( ) A Fe2HCl=H 2FeCl 2 B2FeCl 2 Cl22FeCl 3 C CaOH 2OCa(OH) 2 D2Fe(OH) 3 Fe 2O3 3H 2O 5 9、在氧化还原反应中 3S+6KOH=K2SO3+2K2S +3H2O 中，被氧化与被还原的硫原 子数之比为 ( ) A、1：2 B、2：1 C、1：1 D、3：2 10、以“2Na+Cl 2=2NaCl”为例，分析氧化还原反应中元素化合价为什么会变化？化合 价的变化与电子的转移有什么关系？
