1、 2014-2015上 高三年级第一次月考联考化学试卷 萍乡中学 万载中学 宜春中学 命题人：黄 梅 审题人：肖新平 考试时间： 100 分钟 总分： 100 分 可能用到的相对原子量： H 1 N 14 O 16 S 32 V 51 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） 1.美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（ NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为 20 nm 60 nm )。下列有关说法 错误 的是 （ ） A. 检测时 NaAuCl4发生氧化反应 B葡萄糖的结构简式为 CH2OH (CHOH)4CH
2、O C葡萄糖具有还原性 D纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应 2.下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是 （ ） A. 石墨转化为金刚石 B. NaCl 晶体溶于水 C. 碘升华 D. 久置的 KI 溶液呈黄色 3.下列关于物质性质及用途的叙述中，正确的是 （ ） A. 二氧化硅可用来制造现代通迅材料光导纤维 B. N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接 转化为 NO2 C. 铜在潮湿的空气里很稳定不会被锈蚀 D. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应不和任何其它物质反应 4.2006 年 10月 29 日，我国自主研发的通信广播卫星“鑫诺二号”发射成功。发射
3、该卫星的“长征三号乙”运载火箭采用的是世界上最先进的液氢液氧推进剂。现有氢气和氧气反应的两个热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H1= 571.6 kJ mol 1 2H2(l)+O2(l)=2H2O(g); H2= 482.6 kJ mol 1 则 H2的燃烧热 为 （ ） A. 571.6 kJ mol 1 B. 482.6 kJ mol 1 C. 285.8 kJ mol 1 D. 241.3 kJ mol 1 5.用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ） A在标准状况下， 2.24L 苯中含有 0.6NA个碳原子 B. 1 L PH=l 的硫酸
4、溶液中含有 0.2NA个氢离子 C. 1 L 1 mol L-1的 FeC13 溶液中，含有铁离子的数目为 NA D. t 时， 1 L pH=6 的纯水中，含有 10-6NA个 OH- 6.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A 中子数为 20 的氯原子 ： 2017Cl B NH3分子的电子式： C 铝离子结构示意图： D 比例模型 表示甲烷分子或四氯化碳分子 7.将 0.4g NaOH 和 1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 molL 1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是 （ ） 8.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
5、 A将铜片投入足量稀硝酸中： Cu +NO3-+4H+= Cu2+NO +2H2O B. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2+2OH-=SiO32-+H2O C硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4 +H2O D钠与 CuSO4溶液反应： 2Na+Cu2+=2Na+ Cu 9.下列各组物质中都有两组分，两组分各取 1 mol ，在足量氧气中燃烧，两者消耗氧气的物质的量相同的是 （ ） A. 乙烯和乙醇 B甲醇和乙醛 C丁烷和乙酸乙酯 D葡萄糖和乙酸 10.A 是一种常见的单质， B、 C 为中学常见的化合物， A、 B、 C 均含有元素 X。它们有如下的转
6、化关系（部分产物及反应条件已略去） : 下列判断正确的是 （ ） A. X 元素一定为金属元素 B X 元素一定为非金属元素 C反应和互为可逆反应 D反应和 不可能都是氧化还原反应 11 下列图示与对应的叙述相符的是 （ ） A 图 可 表示将 SO2气体通入溴水 时 pH 的变化 B 图 表示 KNO3的溶解 度曲线， a 点是 80 的 KNO3的不饱和溶液 C图 表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D 根据 图 ， 除去 CuSO4溶液中 Fe3+，可加氨水调节 pH=4 12.将铝和过氧化钠混合溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生 3.5 g 气体，向所得溶液中加入
7、200 mL 3.5 mol/L 的盐酸，先有沉淀出现，随后沉淀恰好溶解，则 Al 和 Na2O2的物质的量之比为( ) A 12 B 14 C 112 D 211 13.下列说法正确的是 （ ） A 表 示一种吸水性高分子树脂 B 用于现代建筑的 钢筋混凝土 不 属于复合材料 C pH=2 的盐酸和 NH4Cl 溶液中，水电离出的 c(H+)相等 D 弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱 14被称之为 “ 软电池 ” 的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。电池总反应为 Zn 2MnO2 H2O=ZnO 2MnO(OH)。下列说法正确的是 ( )
8、 A电池正极反应式为 2MnO2 2H2O 2e =2MnO(OH) 2OH B电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 C当 0.1 mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.20410 23 D该电池反应中二氧化锰起催化作用 15.下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述 陈述 判断 合成氨一般选择 500左右 温度高有利于平衡向合成氨方向移动 对；对；有 2 和 2 混合后可用于漂白纸浆 2和 2都有较好的漂白作用 对；错；无 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 对；对；有 石墨常用作电解池的电极 石墨的化学性质稳定且 导电性好
9、 对；对；有 200 0 40 80 100 KNO3 a Ba（ NO3） 2 O2 H2S D Cl2 C B F E 稀硫酸 稀盐酸 Ba（ OH） 2 H2O A 16.亚氯酸钠（ NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 吸收塔中为防止产生 NaClO2被继续还原成 NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除 H2O2外，还可以选择的还原剂是 （ ） A、 Na2O2 B、 Na2S C、 FeCl2 D、 KMnO4 二、非选择题（每空 2 分，共 52 分） 17.(12 分 )甲同学用如图所示的装置制取氯化铁， A 是氯气发生装置（用浓盐酸和
10、二氧化锰 ）， B 中的饱和食盐水用来除氯气中混有的氯化氢。 D 管中放置有铁粉。氯化铁在潮湿的空气中会和水剧烈反应冒出烟雾。试完成下列问题： （ 1）烧瓶 A 中发生反应的 离子 方程式为 。 （ 2）气体通过容器 C 的目的是 。 （ 3）球形干燥管 E 中碱石灰的作用是： 。 （ 4）氯化铁在潮湿的空气中和水剧烈反应冒出烟雾的化学方程式是 。 （ 5） 乙同学认为甲同学装置中的 B 可以不用，将 A 与 C 直接 相连就行了。 丙同学认为乙同学这样做，可能引起爆炸，而且生成的氯化铁中可能混有氯化亚铁。丙同学为了验证自已的猜想是正确的，取了乙同学制取的氯化铁固体少量加入试管中，并加入稀硝酸
11、，观察到液面上面出现红棕色，而且红棕色渐渐上移，最后只在试管口可观察到红棕色，试管内气体无色，由此丙同学认为乙同学制取的氯化铁固体中含有氯化亚铁。 你认为丙同学所说的爆炸可能原因是 ；你认为丙同学用稀硝酸而不用酸性高锰酸钾溶液来检验氯化亚铁的存在的原因是 。 18.（ 12 分） (1)下图中 A 为淡黄色固体， B、 C 为溶液， D 为气体， E、 F 为白色沉淀。 写出 BC 的化学方程式 写出 BA 的化学方程式 上图中共发生了 8 个反应（每根箭头一个反应），其中有 个是氧化还原反应；从上图出现的物质中选出反应物，写出一个置换反应，以验证氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化 性强 。
12、 （ 2）把某黑色固体单质 A 加热至红热，投入到一种无色溶液 B 中，产生由两种气体组成的混合气体 X ，将 X 做如下图所示的实验： X 无色气体 C 蓝色溶液 G 无色气体 E 无色气体 E 通入澄清石灰水 白色沉淀 加入单质 F 无色溶液 D 通入水中 由此可以推断： C为 ； D+F的离子方程式为 。 19.(18 分 ) 金属钒（ V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反 应： （ 1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到 (VO2)2SO4溶液。写出该反应的化学方程式 。 （ 2）用已知浓度的硫酸酸化的 H2C2O4溶液，滴定 (VO2)2SO
13、4溶液，完成下列离子方程式，短线上填写物质的化学式或离子符号。 VO2+ + H2C2O4 + VO2+ + CO2 + 欲 知该反应能否用盐酸酸化，还需要知道的是 （填序号） a VO2+和 Cl2氧化性的相对大小 b VO2+和 HCl 氧化性的相对大小 （ 3）某化验室称取 0.5000 g 矿石样品按上述过程进行成分分析，在滴定过程中消耗了 22.50 mL 0.1000 mol/L 的 H2C2O4溶液，则此矿样中 V2O5的质量分数是 。 （ 4）在 100mlNaOH 溶液中加入 51.6gNH4NO3和 (NH4)2SO4的固体混合物，加热使之充分反应，下图表示加入固体的质量与
14、产生气体的体积 （标准状况）的关系，试回答： NaOH 溶液的物质的量浓度是 mol/L. 当 NaOH 溶液为 140ml，固体为 51.6 g 时，充分反应后产生气体为 mol. 当 NaOH 溶液为 180ml，固体仍为 51.6g 时，充分反应后产生气体为 mol. （ 5） 氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 已知： H H 键能为 436 kJmol 1， NN 键能为 946 kJmol 1， N H 键能为 391 kJmol 1。 写出合成 氨反应的热化学方程式： 恒温下，往一个 4L 的密闭容器中充人 5.2molH2和 2molN2，反应过程中
15、对 NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示： 时间 /min 5 10 15 20 25 30 c(NH3)/molL 1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 N2的平衡转化率 20.(10 分）某芳香烃 A 有如下转化关系，其中 M 是一种重要的有机合成的试剂。 按要求填空： (l）写出反应 的反应条件： ；反应 的反应类型： 。 (2）写出 A 和 F 的结构简式： A , F 。 (3）写出反应 的化学方程式： 。 2014-2015上 高三化学第一次月考参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C A C D B C B 题号 9 10 11
16、 12 13 14 15 16 答案 A B B A A A D A 7.解析：经计算可知混合液中含 n(NaOH) 0.01 mol， n(Na2CO3) 0.01 mol，加入盐酸，依次发生的反应为 NaOH HCl=NaCl H2O， Na 2CO3 HCl=NaHCO3 NaCl， NaHCO 3 HCl=NaCl H2O CO2 ，故 C 项正确。 答案： C 12.解析：铝和 Na2O2混合溶于水发生反应如下： 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 ， 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2 所以产生的气体 3.5 g 应是 O2、 H2的混合气；加入盐酸后先沉淀
17、而后恰好完全溶解，其生成的盐为NaCl 和 AlCl3，设 Al 和 Na2O2二者的物质的量分别为 x mol、 y mol，则由题意列方程： 3x 2y 0.23.53x 16y 3.5 解之得 x 0.1(mol)y 0.2(mol) 答案： A 二、非选择题（本空 2 分，共 52 分） 17. （ 1） MnO2+4H+2Cl-（浓） Mn2+Cl2 +2H2O (2 分 ) （ 2）除去氯气中混有的水蒸气 (2 分 ) （ 3）吸收剩余的氯气 (1 分 )，同时防止空气中的水蒸气进入反应管和生成的氯化铁反应 (1 分 ) （ 4） FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl(2
18、 分 ) （ 5）氯化氢和铁反应生成的氢气与氯气混合加热引起爆炸 (2 分 )；氯离子也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 (2 分 ) 18.答案 ： (1)H 2O+H2SO3+Cl2=2HCl+H2SO4 (2 分 ) 2H 2S+H2SO3=3S+3H2O (2 分 ) (2 分 )3； H2S+ Cl2=S+2HCl(2 分 ) (2) 二氧化碳和一氧化氮 (2 分 ) 3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO +4H2O （ 2 分） 19. 答案 ：（ 1） V2O5 + H2SO4 (VO2)2SO4 + H2O（ 2 分 ） （ 2） 2 1 2H+ 2 2 2 H2O；（ 2 分 ） a（ 2 分 ） （ 3） 0.8190 或 81.90% (2 分，有效数字错误扣 1 分 ) （ 4） 5， 0.7， 0.75 （ 5） N2(g) + 3H2(g) 高温、高压催化剂2NH3 (g) H = 92kJ mol -1(2 分 ) 20% （ 2 分） 20. （ 1） NaOH 水溶液加热； 消去反应。 （ 2） A ； F 。 （ 3）
