1、菁优网2011年河南省中考化学试卷 2011年河南省中考化学试卷一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分）下列各题，每题只有一个选项符合题意1生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（）A冰雪融化B食物腐烂C汽油挥发D石蜡熔化2燃煤排出的二氧化硫进人大气后，会引起的环境问题是（）A温室效应B白色污染C酸雨D臭氧层破坏3用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）A烧杯B量筒C托盘天平D蒸发皿4（2011河南）某物质不含碳元素和氢元素，它不可能是（）酸 碱 盐 有机物中的ABCD5右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度B
2、t时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D10时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量6“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸（化学式为C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒等功效下列有关单宁酸的说法正确的是（）A属于氧化物B由碳原子、氢分子和氧分子构成C氢元素的质量分数最小D碳、氧两种元素的质量比为76：467有元素化合价升降的反应是氧化还原反应下列属于氧化还原反应的是（）ACaCO3CaO+CO2BHCI+KOH=KCI+H2OCSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD2Na+2H20=2NaOH+H28下列
3、实验不能达到实验目的是（）A探究分子的运动B证明CO2密度比空气的大C检查装置的气密性D比较合金和9相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（）ACO最多，H2最少BH2最多，CH4最少CH2最多，CO最少DCH4最多，CO最少10（2011河南）能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）AFeCl3、CuSO4、NaCIBBaCI2、Na2SO4、NaOHCCaCl2、Na2CO3、AgNO3DK2SO4、NaNO3、NH4Cl二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）11请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾中选择适当的物质填空：可充入食品包装袋中防腐的物质是
4、_；农业上可作复合肥料的物质是_12区分某地下水（硬水）和蒸馏水，可以选用的物质是_；了解某工厂排放废水的酸碱度，可以使用_进行测定13“岩盐之都”河南叶县盛产食盐食盐的主要成分NaCl由_（填“分子”、“原子”或“离子”）构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是_；电解食盐水可制烧碱：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+X，则X的化学式为_142011年是“国际化学年”化学与生活密切相关，合理选择饮食、正确使用药物等都离不开化学水果、蔬菜能为人体提供的主要营养索是_；人体缺少必需微量元素会得病，如缺_会引起甲状腺肿大（俗称大脖子病）；含小苏打的药物治疗胃酸过多症的化学方程式为_15一定条
5、件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g1.72.27.90.9反应后质量/g待测6.602.7则反应后A的质量为_；该反应所属的基本反应类型是_；该反应中B和D两种物质变化的质量比为_16在Cu（NO3）2、A1（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生则反应后所得溶液中含有的金属离子有_；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量_（填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为_（写出一个即可）三、简答题（本题包括4个小题，共12分）17右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明 （1）取
6、10mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸_g（2）取适量该硫酸与锌反应可生成S02气体：Zn+2H2SO4 （浓）=ZnSO4+SO2+2H2O反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因18金属是一类重要的材料，其应用十分广泛（1）铝的利用比铜和铁晚金属大规模开发和利用的先后顺序与下列_有关甲金属的活动性 乙金属的导电性 丙金屑在地壳中的含量（2）相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈？（3）写出用盐酸清洗铁锈（主要成分是Fe2O3）的化学方程式19（2011河南）右图是实验室制取气体的常用装置（1）A中的试管口为什么应略向下倾斜？（2）写出选用B制取氧气的化学方程式
7、（3）若采用C（气体由a口进入）收集到一种气体，请简述验证该气体的实验方法20氯气（Cl2）是有刺激性气味的有毒气体氯气可与水反应：Cl2+H2O=HCI+HCIO（次氯酸）右图是探究物质漂白性（使有色物质褪色）的实验（1）闻氯气时，在操作上应注意什么问题？（2）写出右图C中C12与NaOH溶液反应的化学方程式（提示：HCIO+NaOH=NaCl0+H2O）（3）图中实验的现象为：B中布条褪色而A中布条不褪色，由此可推测具有漂白性的物质可能有哪些？若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，请简要写出实验的步骤和现象四、综合应用题（共12分）21碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学
8、化学研究的重要内容（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少_（填化学式）的排放量（2）右图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是_（填标号）A碳元素属于非金属元素B碳原子核内质子数为6C碳元素的原子结构示意图为D碳的相对原子质量为12.01（3）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂它们之间有如右图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）则甲的化学式为_；丙转化为丁的化学方程式为_（4）右边是某趣味实验装置图挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象请分析其原因，并写出化学方程式_（5）利用下图装置可做CO还原Fe2O3，的实验，并检验该反应生成的气
9、体产物已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2CO与Fe2O3反应的化学方程式为_气体通过装置的顺序是A_（装置不能重复使用）从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是_（6）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）试计算石灰石中杂质的质量分数2011年河南省中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分）下列各题，每题只有一个选项符合题意1生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（）A冰雪融化B食物
10、腐烂C汽油挥发D石蜡熔化考点：化学变化和物理变化的判别。专题：物质的变化与性质。分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成解答：解：A、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化不符合题意；B、食物腐烂时，能够生成新物质，属于化学变化符合题意；C、汽油挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化不符合题意；D、石蜡熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化不符合题意；故选B点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化2燃煤排出的二氧化硫进人大气后，会引起的环境
11、问题是（）A温室效应B白色污染C酸雨D臭氧层破坏考点：酸雨的产生、危害及防治。专题：化学与环境保护。分析：二氧化硫、氮氧化物能和水反应生成显酸性的物质解答：解：空气中的二氧化硫能和雨水反应生成亚硫酸，亚硫酸能够被空气中的氧气氧化成硫酸，亚硫酸和硫酸都显酸性，当雨水的酸性达到一定程度时，即pH5.6时，就形成酸雨故选C点评：大气中的二氧化硫、氮氧化物等物质是造成酸雨的重要物质，要设法减少空气中这些物质的含量，从而达到保护环境的目的3用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）A烧杯B量筒C托盘天平D蒸发皿考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；常用仪器的名称和选用。专题：常见仪器
12、及化学实验基本操作。分析：先回顾“用氯化钠固体配制一定质量分数的溶液时”，需要用的仪器有哪些，则可知不需要用到的仪器由哪些解答：解：用氯化钠固体配制一定质量分数的溶液时，需要用的仪器有：烧杯、量筒、托盘天平；所以不需要蒸发皿故答案选D点评：具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验4（2011河南）某物质不含碳元素和氢元素，它不可能是（）酸 碱 盐 有机物中的ABCD考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机物的区别。专题：物质的分类。分析：根据酸、碱、盐、有机物的组成特点来回答本题，酸是由氢元素和酸根组成的化
13、合物，碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，盐是由金属和酸根组成的化合物，有机物是含有碳元素和氢元素的化合物解答：解：由以上分析可知不可能是酸、碱和有机物酸一定含有氢元素，有机物一定含碳元素，碱一定含氢元素故选A点评：解答时要依据各种物质的组成特点，仔细地去分析问题5右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D10时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量考点：固体溶解度曲线及其作用。专题：图表分析，寻找有效数据。分析：A、某种物质的溶解度的大小有
14、温度来决定B、t时，甲、乙两条曲线相交于一点，说明此时两种物质的溶解度相同C、从图象可以看出甲物质的溶解度随着温度的升高而增大D、根据10时，甲、乙两种物质的溶解度大小即可解答：解：A、某种物质的溶解度的大小有温度来决定，因此比较溶解度的大小时要说明其温度，故A错误B、从图象可以看出，t时甲、乙线相交于一点，说明此时两种物质的溶解度相同所以饱和溶液的溶质的质量分数也相同，故B正确C、从图象可以看出，甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，也就是说随着温度的升高，相同质量的水溶解甲的质量就越大，因此C错误D、过10做一条垂直于温度的虚线，看虚线与曲线的交点高低，从图象可以看出，此时乙的溶解度大于甲的
15、溶解度，故D错误故选B点评：学会分析图象的方法，一般看转折点和曲线的走势，记住溶解度的概念和影响因素6“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸（化学式为C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒等功效下列有关单宁酸的说法正确的是（）A属于氧化物B由碳原子、氢分子和氧分子构成C氢元素的质量分数最小D碳、氧两种元素的质量比为76：46考点：元素的质量分数计算；从组成上识别氧化物；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素质量比的计算。专题：化学式的计算。分析：根据单宁酸的化学式C76H52O46，单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成；每个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子构成；
16、一个单宁酸分子中各种原子的个数比为：38：26：23；而碳氢氧三种元素的质量比为（1276）：（152）：（1646）；单宁酸中某元素的质量分数=100%解答：解：已知单宁酸化学式为C76H52O46；A、氧化物是有两种元素组成，而且其中一种元素是氧元素的化合物；而单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成；故不是氧化物；故A不正确；B、一个分子中不可能含有其他分子，只会含有原子；所以由碳原子、氢分子和氧分子构成的说法是错误；故B不正确；C、根据某元素的质量分数=100%可知，氢元素的相对原子质量的和最小；故氢元素的质量分数也最小；故C正确；D、根据单宁酸中碳、氧元素的质量比为（1276）：（1646）；
17、题中76：46是原子个数比，故D也不正确故选C点评：化学式可以表示宏观、微观及数量关系三种意义：宏观意义：a表示一种物质；b表示该物质的元素组成；微观意义：a表示该物质的一个分子；b表示该物质的分子构成；量的意义：a表示物质的一个分子中各原子个数比；b表示组成物质的各元素质量比7有元素化合价升降的反应是氧化还原反应下列属于氧化还原反应的是（）ACaCO3CaO+CO2BHCI+KOH=KCI+H2OCSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD2Na+2H20=2NaOH+H2考点：氧化反应；还原反应。专题：摄取典型信息、以新衬新解题。分析：认真阅读题干，提取有用信息：有元素化合价升降的反应是氧
18、化还原反应分析下列反应中组成物质的元素是否有升降，进而判断是否是氧化还原反应解答：解：A、在CaCO3CaO+CO2涉及到的钙、碳、氧元素的化合价都没有升降，故A不属于属于氧化还原反应；B、在HCI+KOH=KCI+H2O中，涉及到的氢、氯、钾、氧元素的化合价都没有升降，故B不属于属于氧化还原反应；C、在SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O中，涉及到的硫、钠、氢、氧元素的化合价都没有升降，故B不属于属于氧化还原反应；D、在2Na+2H20=2NaOH+H2中，钠元素的化合价从0价升高到+1价，氢元素的化合价从+1价降到0价，所以，D属于氧化还原反应；故选：D点评：本题属于信息给予题，通过认
19、真审题，提取有用信息，来分析解决问题，同时将原有的知识进行扩展加深，能已新衬新，显示题目的新颖性8下列实验不能达到实验目的是（）A探究分子的运动B证明CO2密度比空气的大C检查装置的气密性D比较合金和考点：化学实验方案设计与评价。专题：实验方案评价题。分析：A、盐酸不能使酚酞试液变色判断；B、根据二氧化碳的性质和实验操作分析可以判断；C、根据装置气密性的检验方法判断；D、根据合金与组成成分的硬度大小判断；解答：解：A、稀盐酸不易挥发，即使有少量的挥发遇到酚酞，酚酞也不变色，所以不能探究分子的运动，故A错误；B、蜡烛的熄灭说明了气体二氧化碳即不能燃烧也不能支持燃烧，而下层的蜡烛先熄灭上层的后熄灭
20、，说明二氧化碳气体从下到上慢慢充满烧杯，说明气体密度比空气大，故B正确；C、若有气泡产生，说明装置气密性好，故C正确；D、合金比它的组成成分的金属硬度大，熔点低，所以可以通过刻划来看它们的硬度，故D正确故选A点评：熟悉所实验的内容，也就要求学生熟悉掌握课本知识，课本基础知识是解决问题的关键本题考查同学们进行分析问题、解决问题的能力9相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（）ACO最多，H2最少BH2最多，CH4最少CH2最多，CO最少DCH4最多，CO最少考点：根据化学反应方程式的计算。专题：有关化学方程式的计算。分析：假定质量都是1克，然后写出化学方程式并计算出氧气的质量解答：解
21、：假定质量都1克，设和氢气反应的氧气的质量是X，和甲烷反应的氧气的质量是Y，和一氧化碳反应的氧气的质量是Z2H2+O22H2O4 321克 X得：X=8克CH4+2O2CO2+2H2O16 641克 Y得：Y=4克2CO+O22CO256 321克 Z得：Z=0.57克故选C点评：这个题首先要假设质量的大小，一般假设为1克，目的是方便计算10（2011河南）能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）AFeCl3、CuSO4、NaCIBBaCI2、Na2SO4、NaOHCCaCl2、Na2CO3、AgNO3DK2SO4、NaNO3、NH4Cl考点：离子或物质的共存问题。专题：
22、物质的分离、除杂、提纯与共存问题。分析：根据pH=1，可知溶液中有大量H+，利用物质之间不能结合生成水、气体、沉淀则物质能够大量共存，并注意无色溶液来解答解答：解：A、虽该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，但FeCl3在水中为黄色，CuSO4在水中为蓝色，不符合题意，故A错误；B、因BaCl2、Na2SO4能结合生成硫酸钡沉淀，H+与NaOH结合生成水，不能大量共存，故B错误；C、因CaCl2、AgNO3能结合生成氯化银沉淀，H+与Na2CO3结合生成水和二氧化碳，则不能大量共存，故C错误；D、该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，且在水中都是无色的，符合题意，故D正确
23、；故选D点评：本题考查物质的共存问题，学生应熟悉复分解反应发生的条件及物质的状态、在水中的颜色等知识来解答此类习题二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）11请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾中选择适当的物质填空：可充入食品包装袋中防腐的物质是氮气（或N2）；农业上可作复合肥料的物质是硝酸钾（或KNO3）考点：食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；常见化肥的种类和作用。专题：化学与环境保护。分析：本题考查了常见物质的用途，氮气的化学性质不活泼，常用作保护气和防腐剂；硝酸钾中含有两种营养元素，属于复合肥解答：解：可充入食品包装袋中防腐的物质化学性质应该稳定，可选择氮气（或N2）；复合肥中
24、至少要含有氮磷钾中两种元素，硝酸钾中含有钾和氮两种元素，可用作复合肥故答案为：氮气（或N2）；硝酸钾（或KNO3）点评：本考点考查了常见物质的用途，也体现了化学来源于生活，又为生活服务的理念初中阶段常见的物质的性质和用途要记牢，在理解的基础上，进行综合应用12区分某地下水（硬水）和蒸馏水，可以选用的物质是肥皂水；了解某工厂排放废水的酸碱度，可以使用pH试纸进行测定考点：硬水与软水；用于加热的仪器。专题：空气与水。分析：日常生活中常用肥皂水检验水的软硬度；酸碱指示剂只能指示酸碱性，PH试纸测定的是酸碱度解答：解：鉴别软水和硬水，通常加入肥皂水，根据泡沫的多少来判断软水和硬水；根据酸碱指示剂的颜色
25、变化指示溶液显酸性或碱性；PH试纸可以测出PH值，根据PH值判断酸碱度故答案为：肥皂水，pH试纸点评：本题中应当注意酸碱指示剂只能指示酸碱性，而PH试纸可以测定酸碱度13“岩盐之都”河南叶县盛产食盐食盐的主要成分NaCl由离子（填“分子”、“原子”或“离子”）构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是过滤；电解食盐水可制烧碱：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+X，则X的化学式为Cl2考点：氯化钠与粗盐提纯；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关化学式的计算和推断。专题：常见的盐 化学肥料。分析：运用物质的构成、过滤的基本操作的运用和质量守恒定律解答解答：解：构成物质的微粒包括分子、原
26、子和离子，食盐是由离子构成的，故食盐的主要成分氯化钠由离子构成；过滤是将不溶性杂质和可溶性杂质分离的一种方法，故除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是过滤，根据质量守恒定律结合2NaCl+2H2O2NaOH+H2+X这个反应方程式可确定X为 Cl2故答案：离子 过滤 Cl2点评：哪些物质是由原子构成的，哪些是由分子构成的，哪些物质是由离子构成的很多学生分不清，平时注意多积累和多总结寻找规律142011年是“国际化学年”化学与生活密切相关，合理选择饮食、正确使用药物等都离不开化学水果、蔬菜能为人体提供的主要营养索是维生素；人体缺少必需微量元素会得病，如缺碘会引起甲状腺肿大（俗称大脖子病）；含小苏打
27、的药物治疗胃酸过多症的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O考点：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用。专题：化学与生活健康。分析：根据水果、蔬菜中含有的主要营养素种类进行分析判断；根据人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，进行分析解答；小苏打的化学式为NaHCO3，它的水溶液呈碱性，胃酸的主要成分为盐酸，二者能发生复分解反应解答：解：水果、蔬菜中含有的主要营养素是维生素；人体缺少某种微量元素会引起疾病，缺乏微量元素碘会引起甲状腺肿大；碳酸氢钠的俗称为小苏打，碳酸氢钠可以与
28、盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O故答案为：维生素；碘；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用所学有关六大类营养素、微量元素与人体健康的关系、复分解反应发生的条件等进行解题的能力15一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g1.72.27.90.9反应后质量/g待测6.602.7则反应后A的质量为3.4g；该反应所属的基本反应类型是分解反应；该反应中B和D两种物质变化的质量比为22：9考点：质量守恒定律及其应用；反应类型的判定
29、；常见化学反应中的质量关系。专题：化学用语和质量守恒定律。分析：反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，也不是催化剂解答：解：B物质反应后质量增加了4.4g，是生成物；C物质反应后质量减少了7.9g，属于反应物；D物质反应后质量增加了1.8g，是生成物；根据质量守恒定律可知，A物质是生成物，生成了1.7gD物质则反应后A的质量为：1.7g+1.7g=3.4g故填：3.4g反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应故填：分解反应该反应中B和D两种物质变化的质量比为：4.4g：1.8g=22：9故填：22：9点
30、评：在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和16在Cu（NO3）2、A1（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生则反应后所得溶液中含有的金属离子有Al3+ 和Fe2+；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量小（填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为Fe十2AgNO3=Fe（NO3） 2+2Ag或Fe+Cu（NO3） 2=Fe（NO3） 2+Cu（写出一个即可）考点：金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。专题：金属与金属材料。分析：依据活动性强的金属可以把活动性
31、弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁可以置换出铜与银但不能置换出铝，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量没有反应完，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液，A1（NO3）3不反应，再利用反应时金属的原子量可对溶液质量的改变进行分析，确定溶液质量的变化解答：解：混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3与铁发生置换反应，得到Cu、Ag，铁粉过量，所以滤出固体中含Fe；反应后的溶液中即滤液不再含的Cu（NO3）2、AgNO3，而是含有生成的Fe（NO3）2；由于Al（NO3）3不与Fe发生反应，所以滤液中还含有
32、Al（NO3）3；依据该置换反应的过程是Fe十2AgNO3=Fe（NO3） 2+2Ag；Fe+Cu（NO3） 2=Fe（NO3） 2+Cu反应的铁与铜银的原子量关系可知：该两个反应发生时铁置换银与铜时反应的铁都小于生成的铜和银，溶液质量减小，；该过程中共发现两个反应：铁和硝酸铜的置换反应，铁和硝酸银的置换反应；故答：Al3+ 和Fe2+；小；Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu（或Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag）点评：此题是对金属活动性顺序的考查，解题的关键是掌握金属活动性顺序表的意义，只有这样才能做出正确的判断三、简答题（本题包括4个小题，共12分）17右图是某硫酸试
33、剂瓶标签上的部分文字说明 （1）取10mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸184g（2）取适量该硫酸与锌反应可生成S02气体：Zn+2H2SO4 （浓）=ZnSO4+SO2+2H2O反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因考点：酸的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；标签上标示的物质成分及其含量。专题：常见的酸 酸的通性。分析：（1）利用稀释前后溶质的质量不变解决（2）随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气解答：解：（1）依据稀释前后溶质的质量不变，可设配置溶液的质量是x10ml1.84g/ml98%=x9.8%则：x=184g（2）由浓硫酸与锌反应的方程式Zn+
34、2H2SO4 （浓）=ZnSO4+SO2+2H2O可以看出随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，这是就会发生锌与稀硫酸反应能生成氢气故答案为：（1）184；（2）随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气点评：此题是对硫酸相关知识的考查，解题的关键是对溶液的稀释以及浓硫酸与锌粒反应的分析，属常规性基础知识考查题18金属是一类重要的材料，其应用十分广泛（1）铝的利用比铜和铁晚金属大规模开发和利用的先后顺序与下列甲有关甲金属的活动性 乙金属的导电性 丙金屑在地壳中的含量（2）相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈？（3）写出用盐酸清洗铁锈（主要成分是Fe2O3
35、）的化学方程式考点：金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。专题：金属与金属材料。分析：（1）从人类大规模开发、利用金属的年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚，说明主要和金属的活动性有关（2）利用钢铁生锈的条件解决问题（3）根据化学方程式的书写要求结合盐酸与铁锈反应会生成氯化铁与水书写解答：解：（1）铝的活动性大于铜与铁，从人类大规模开发、利用金属限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚，说明主要和金属的活动性有关（2）钢铁生锈的条件是水与氧气，南方沿海降雨多空气潮湿且空气中盐分高，温度高，钢铁更易生锈（3）盐酸与铁锈反应会生
36、成氯化铁与水，在根据化学方程式的书写要求书写即可故答案为：（1）甲（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，南方沿海地区的空气湿度较大，盐分高，且温度要高一些（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O点评：此题是对铁的知识的考查，解题的关键是掌握金属生锈及铁锈的与酸的反应的情况，属基础性知识考查题19（2011河南）右图是实验室制取气体的常用装置（1）A中的试管口为什么应略向下倾斜？（2）写出选用B制取氧气的化学方程式（3）若采用C（气体由a口进入）收集到一种气体，请简述验证该气体的实验方法考点：氧气的制取装置；氧气的检验和验满；二氧化碳的检验和验满。专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
37、。分析：（1）在固体中往往会含有水分，在加热时容易变成水蒸气而逸出，到达试管口时，由于试管口的温度较低而凝结成水，可以据此来分析试管口略向下倾斜的原因；（2）根据B装置的特点来选择制取氧气的药品并写出反应的化学方程式；（3）气体由a口进入，说明该气体的密度比空气大，而氧气的密度比空气大，所以可以根据氧气的性质来选择检验的方法解答：解：（1）固体中含有水分，加热时变成水蒸气而逸出，试管口处的温度较低，水蒸气遇冷而凝结成水珠而附着在试管口，为了防止试管口的冷凝水回流到试管底部引起试管的炸裂，所以应该将试管口略向下倾斜；（2）装置B是在常温的条件下来制取气体的，所以可以选择过氧化氢和二氧化锰来制取氧
38、气，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2；（3）气体由a管进入说明密度比空气的大，根据所学知识可知氧气的密度比空气大，根据氧气能够支持燃烧的性质，可以把带火星的木条放在集气瓶中，然后观察木条是否复燃来判断是否为氧气故答案为：（1）防止试管口的冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；（2）2H2O22H2O+O2；（3）将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体是氧气点评：熟练掌握氧气的实验室制法，并能够根据氧气的化学性质来选择合适的方法来检验，记住化学方程式：2H2O22H2O+O220氯气（Cl2）是有刺激性气味的有毒气体氯气可与水反应：Cl2+H2O=HCI+HCIO（次氯
39、酸）右图是探究物质漂白性（使有色物质褪色）的实验（1）闻氯气时，在操作上应注意什么问题？（2）写出右图C中C12与NaOH溶液反应的化学方程式（提示：HCIO+NaOH=NaCl0+H2O）（3）图中实验的现象为：B中布条褪色而A中布条不褪色，由此可推测具有漂白性的物质可能有哪些？若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，请简要写出实验的步骤和现象考点：实验探究物质的性质或变化规律；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。专题：摄取典型信息、以新衬新解题。分析：（1）闻氯气的气味时，鼻孔不能凑到容器口，要用手轻轻地扇动，使少量的氯气飘进鼻孔；（2）氢氧化钠溶液和氯气反应能生成氯化钠、次氯
40、酸钠和水；（3）根据实验现象可以判断物质的性质解答：解：（1）闻氯气时，在操作上应注意：不要把鼻孔凑到容器口去闻氯气的气味，要用手轻轻地扇动，使少量的氯气飘进鼻孔，闻出氯气的气味（2）氢氧化钠溶液和氯气反应能生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）由A中实验现象可知，氯气不具有漂白作用，具有漂白性的物质可能有盐酸和次氯酸；可以证明盐酸没有漂白作用；实验步骤：取一红色布条，在上面滴加盐酸；实验现象：红色布条不褪色由此可以证明具有漂白作用的物质是次氯酸点评：本题是一道探究题，主要考查了物质的性质和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程
41、式时要注意遵循质量守恒定律四、综合应用题（共12分）21碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少CO2（填化学式）的排放量（2）右图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是C（填标号）A碳元素属于非金属元素B碳原子核内质子数为6C碳元素的原子结构示意图为D碳的相对原子质量为12.01（3）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂它们之间有如右图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）则甲的化学式为CaCO3；丙转化为丁的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2（4）右边是某趣味实验装置图
42、挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象请分析其原因，并写出化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（5）利用下图装置可做CO还原Fe2O3，的实验，并检验该反应生成的气体产物已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2CO与Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3+3C02Fe+3CO2气体通过装置的顺序是ACDB（装置不能重复使用）从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是将尾气点燃或进行收集等（6）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶
43、解忽略不计）试计算石灰石中杂质的质量分数考点：二氧化碳的化学性质；自然界中的碳循环；一氧化碳还原氧化铁；物质的鉴别、推断；元素周期表的特点及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算。专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途。分析：低碳生活就是减少二氧化碳，碳的化合物有一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等，根据碳及碳的化合物的性质进行解答检验二氧化碳用澄清石灰水；差量法是化学计算中常用的一种方法解答：解：（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少 二氧化碳的排放；（2）碳原子核外最外层应为4个电子，故C错误；（3）甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂，常见的干燥剂是氧化
44、钙、氢氧化钠、浓硫酸；甲分解产生乙和丙，故丙是氧化钙，甲是碳酸钙，乙是二氧化碳，丁是氧化钙与水化合生成的氢氧化钙；（4）CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大 化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （5）CO与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为 Fe2O3+3C02Fe+3CO2 检验二氧化碳应用澄清石灰水，故顺序为CDB 一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，故应将尾气点燃或进行收集处理（6）反应前后烧杯内质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量，根据化学方程式中二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而求出杂质的质量分数故答案为：（1）CO2 （2）C
