1、金山区2010学年第一学期期末考试高三化学试卷(时间：120分钟满分：150分)相对原子质量：H1 C12 O16 N14 S32 Cu64 Fe56第卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1下列说法不符合人与自然和谐相处的是A很多城市对废旧电池进行回收处理B许多国家对废旧塑料垃圾进行了深埋处理C现在不少地区正在使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭D许多地方政府出台相关法规来保护生物物种多样性2下列化学用语正确的是 A氢氧化钠的电子式： B乙醇分子比例模型：C4时，纯水的pH=7 D硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6 3下列各分子中所有
2、原子都满足最外层为8电子结构的是AH2O BBF3 CCCl4 DC6H64下列烷烃中，进行一氯取代反应后，最多只能生成三种沸点不同有机物的是5下列反应无法实现的是A酸和酸反应生成酸 B盐和盐反应生成碱 C只有氧化剂的氧化还原反应 D一种碱通过化合反应生成一种新的碱二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)61 mol C（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5 kJ，1 mol CO完全燃烧生成CO2气体放热283.0 kJ，下列说法正确的是AC（石墨）燃烧生成CO气体的热化学方程式是：2C(石墨) + O2(气) 2CO(气)+110.5 kJBC（石墨）不完全燃烧，生
3、成CO2和CO混合气体时，放热283.0 kJCC（石墨）和CO2(气)反应生成CO(气)的反应是吸热反应D已知金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则从石墨转变为金刚石的变化需要放热。7二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是AS2Cl2的结构式为ClSSClBS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl8下列叙述中，正确的是A钢铁腐
4、蚀的负极反应为：Fe3eFe3+ B原电池中电子经导线由正极流向负极C无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是NaClODMgAl及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg9下列实验现象描述正确的是A碘水中加入少量苯振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾C碘化钾淀粉试纸遇到纯净的氯气变蓝 D在温度一定时，将2升的二氧化氮气体压缩至1升，气体颜色先变深，后变浅10设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法错误的是A1.5molNO2与足量的水反应，转移电子数为NAB100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA个NH4+C
5、在H2O2 + Cl2 2HCl + O2反应中，每生成32g氧气，转移2NA个电子D标况下，分子数为NA的CO2、N2O混合气体的体积约为22.4L，质量为44g11下列叙述正确的是A同周期元素中，A族元素的原子半径最大B现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体CA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等12以下关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是A相对价廉的乙酸与1-丁醇的物质的量之比应大于1:1B不用水浴加热是因为乙酸丁酯的沸点高于100oCC从反应后混合物分离出粗品的方法：用水、15%的Na2CO3溶液洗涤后分液D由粗品制精品需要进行
6、的一步操作：加吸水剂蒸馏13向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S应转化为ACu和SO2BCu和SCCuO和SO2DCu2O和S14下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是1520时，将某盐W的溶液蒸发10g水后再恢复至原温度，需向剩余溶液中加入6g W（无结晶水），溶液即可饱和；若将原盐溶液蒸发30g水后，只需加入1g W（无结晶水），也可在原温度时饱和。20时某盐W的溶解度（g/100gH2O）为A20B25C30D无法计算16向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入lmol/L的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）
7、与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是17有A、B两溶液，各含大量下列14种离子中的7种：Al3+、SO32、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、AlO2、CO32、NH4+、SO42、H+。已知两溶液所含离子各不相同，A溶液里的阳离子只有两种，则B溶液里的阴离子应该是AMnO4、SO42、NO3BAlO2、MnO4、SO42CSO32、NO3、SO42DOH、S2、CO32三、选择题（本题共20分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18某种营养增补剂的结构如图所示。下列说法错误的
8、是A它的分子为C27H30O16B1mol该有机物只能和4molNaOH溶液反应C该有机物一定能发生水解反应、加成反应和取代反应D它能跟FeCl3溶液发生显色反应19在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是AMnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B只提供蒸馏水就能将NaCl、NaOH、NH4NO3三种晶体区别开C可以用焰色反应来证明某溶液是否为钠盐D可以用径向纸层析法检验混合溶液中含有的Fe3+和Cu2+20能正确表示下列反应离子方程式的是A碳酸氢钠溶液与少量石灰水
9、反应 HCO3-+Ca2+OHCaCO3+H2OBFe2(SO4)3的酸性溶液中通过入足量硫化氢：Fe3+H2SFe2+S+2H+C浓盐酸与二氧化锰反应制氯气：MnO2 + 4H+2Cl Mn2+ + 2H2O + Cl2D氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+4NH3H2OAlO+4NH+2H2O21某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H+HA；HA H+A2。关于下列四种溶液的说法正确的是0.01mol/L的H2A溶液 0.01mol/L的NaHA溶液0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶
10、液等体积混合A四种溶液中c(HA)浓度大小：B溶液中一定不存在OHC溶液中存在水解平衡：HA+H2O H2A+OHD溶液中有关离子浓度关系：c(HA)+c(A2)=c(Na+)22将一包由AgNO3、Cu(NO3)2和NaNO3组成的固体混合物加热分解后，再将产生的气体通入水中，充分反应后剩余气体体积为原体积的四分之一。可知固体混合物中AgNO3、Cu(NO3)2和NaNO3的物质的量之比不可能是A6:3:7B4:2:3C1:1:2D1:2:4第卷（共84分）四、（本题共24分）23生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量的99.97%的11种宏量元素，全部位于周期表的前20号
11、（含20号）元素之内，其余的是由十余种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期。下表是元素周期表的一部分，所列元素是人体中所含的其中十三种元素，和属微量元素。111213请回答（均用化学符号表示）：（1）除外其余宏量元素中，原子半径最小的是_， 12 13元素的简单离子中半径最大的是_；（2）相同物质的量的和的单质分别跟的单质化合时放出热量多的是_；（3）写出元素原子的最外层电子排布的轨道表示式_；yx（4）上述元素的原子内s电子和p电子相等的元素单质间反应的化学方程式_；0（5）单质的沸点可能符合右图（x是原子序数，y是沸点）的四种元素组是_（填编号）。A B 11C
12、 D 11 12 1324（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式，并配平。_+_+_+_+_H2O（2）在上述方程式中标出该反应的电子转移的方向和数目。（3）反应物中发生氧化反应的物质是_，被还原的元素是_。（4）反应中1 mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_ mol电子。25在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) + Q反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表：时间(min)0123456789
13、n(SO2)2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40n(O2)1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70n(SO3)00.080.160.240.240.360.480.600.600.60回答下列问题：（1）反应处于平衡状态的时间为_。（2）SO3(g)在一定条件下分解生成SO2和O2(g)达到平衡，写出此反应的平衡常数的表达式K_。（3）第45min时，各组份物质的量变化的原因是_；平衡向_方向移动。（4）在0.1Mpa、500时，反应起始时O2和SO2的物质的量之比的值，与平衡时SO2的体积百分含量关系的变化曲
14、线如右图所示：在图中画出在相同压强下，温度为400时，反应起始时O2和SO2的物质的量之比的值，与平衡时SO2的体积百分含量关系的大致变化曲线。五、（本题共24分）26某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知 无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点（）34.778.511877.1请回答：（1）浓硫酸的作用是_；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式_。（2）球形干燥管C的作用是_。若反应前向D中加入
15、几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）_；反应结束后D中的现象是_、_。（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，_（填操作名称）后，除去_；然后对液体混合物进行蒸馏，收集_左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。27碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如下：（已知碘、氯酸钾和水混合后的反应为：6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2）操作II操作III操作I
16、去氯(1) 从以下选项中选择上述流程中的操作（填编号）_、_、_A蒸发B过滤C干燥D结晶、过滤E蒸发、结晶(2) 混合反应后，用稀酸酸化有利于氯气从反应混合物中逸出，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是 ，理由是 (3) X的化学式为 写出用试剂X调节pH的化学方程式 (4) 生产中，如果省去“酸化”、“去氯”、“操作”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么影响？ 。CCH +CHO一定条件CCCHOH六、（本题共20分）28已知：一定条件CHO + HCCHOOHCHCCHODC2H2HCHOABH2CO2H2OE：以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E（转化
17、过程中的反应条件及部分产物已略去）。其中，A，B，C，D分别代表一种有机物，B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基。请回答下列问题：（1）A生成B的化学反应类型是_。（2）写出生成A的化学反应方程式_。（3）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式：_、_。（4）写出C生成D的化学反应方程式：_。（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有6种，任写出其中二种同分异构体的结构简式：_。CH2Cl+ Cl2CH3光+HCl29已知： RCH2CH = CH2 + Cl2RCHClCH = CH2 + HCl有机物M在工业上可作增塑剂，其合成有如下流
18、程，其中A分子的苯环上的一卤代物只有2种。ABCDEFGHMIJC3H6(C16H12O4)nCl2 / 光聚酯C14H14O4(C3H4O2)nNaOH / H2ONaOH/H2OKMnO4 / H+Cl2 / 500600一定条件下一定条件下合适的氧化剂（1）A的结构简式：_（2）D + H M的反应条件：_（3）AD的反应类型是_；FG的反应类型是_ A. 加成反应 B. 取代反应 C. 消去反应 D. 氧化反应（4）I中的官能团的名称是_（5）写出化学方程式： BC：_ C + DE：_ M和NaOH水溶液反应：_七、（本题共16分）30已知常温时反应2Fe3+ + Cu 2Fe2+
19、+ Cu2+在水溶液中能发生，将总质量为22.4g的铜和三氧化二铁组成的混合物粉末加入到浓度为1mol/L的硫酸溶液中，使之发生反应。（1）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸溶液的体积为V L，则V的取值范围为： L；（2）若硫酸过量，反应后溶液的体积为1 L，测得此溶液中Fe2+的浓度为0.1mol/L，求原混合物中含铜的质量。4CuO 2Cu2O + O2 2Cu2O 4Cu + O21800102631氧化铜、氧化亚铜都可作为玻璃或瓷器着色剂。Cu2O + H2SO4 CuSO4 + Cu + H2O已知：（1）称取8.00克CuO在1026左右加热一段时间，部分分解后，测知混合物中，n(Cu
20、O)n(Cu2O)=12，则生成Cu2O的物质的量为_mol。（2）将上述（1）得到的混合物继续加热到1800左右，发现有 Cu生成，测知混合物中，n(CuO)n(Cu2O) n(Cu)=125，则两次加热共生成氧气的质量为_g。（3）另取8.00克CuO，通入一定量氢气，加热，使氧化铜部分还原为Cu和Cu2O，测知反应混合物中n(Cu2O) n(Cu)=x，然后将混合物溶解于足量稀硫酸中，过滤，得到铜y g，试求未被还原CuO的物质的量（用x、y代数式表示）。学校_ 班级_ 姓名_ 座位号（八位）_- - - - - - - - - - - - - - - - - - - -密- - - -
21、 - - - - - - - - - - - - - - - - - -封- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -线- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -金山区2010学年第一学期期末考试 高三化学答题卷 2011.1题 号合计一二三四五六七得 分一. 选择题（本题共10分）题 号12345答 案二. 选择题（本题共36分）题 号67891011答 案题 号121314151617答 案三. 选择题（本题共20分）题 号1819202122答 案四.（本题共24分）23. （1）_，_；（2）_；（3）_
22、；（4）_；（5）_。24.（1）_+_+_+_+_H2O （2）在上述方程式中标出该反应的电子转移的方向和数目。（3）_，_。 （4）_、_ mol。25（1）_。（2）K_。（3）_；_。（4）在图中画出大致变化曲线。五、（本题共24分）26（1）_；_。（2）_。_；现象是_、_。（3）_，_；_。27(1)_、_、_ (2) 是 ，理由是 (3) ， (4) 。六、（本题共20分）28（1）_。（2）_。（3）_、_。（4）_。（5）_。29（1）_ （2）_（3）_；_ （4）_（5）BC：_C + DE：_M和NaOH水溶液：_七、（本题共16分）30（1） L；（2）31（1） mol；（2） g。(3)高三化学 第16页 共8页
