1、第 1 页 共 12 页 2012 学年高三化学概念理论阶段测试试卷（A ） 试卷满分：150 分 考试时间：120 分钟 2012.12 考生注意：答案填写在答题卷上，在试卷上答题一律不给分。 相对原子质量：H1 C12 O16 P31 S32 Fe56 Cu64 I127 Ba137 第卷（共 66 分） 一、选择题（每小题 2 分，共 10 分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1下列关于物质用途的叙述错误的是 A液氮：物质冷冻剂 B稀有气体：霓虹灯填充物 C明矾：饮用水杀菌剂 D石墨：制作火箭发动机喷管 2下列化学用语能确定为氢分子的是 A球棍模型： B分子式：X 2 X X C结构式
2、： X-X D电子式：X :X 3过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是 ABaO 2 + H2SO4 BaSO 4 + H2O2 B(NH 4)2S2O8 + 2H2O 2NH 4HSO4 + H2O2 CCH 3CHOHCH3 + O2 CH 3COCH3 + H2O2 D乙基蒽醌法见右图 4纤维素可表示为C 6H7O2(OH)3 n，以下叙述错误的是 A是一种还原性的糖 B能生成纤维素三硝酸酯 C能水解生成葡萄糖 D是一种天然高分子 5 “结构决定性质” ，有关物质结构的下列说法中正确的是 A. 碘熔化破坏了共价键 B. 从石墨剥离得石墨烯（如右图）需克服范德华力 C. 含
3、极性键的共价化合物一定是电解质 D. HF 的分子间作用力大于 HCl，故氟化氢比氯化氢更稳定 二、选择题（每小题 3 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 6砷（As）的化合物丰富多彩，砷的氧化物的分子结构如右图。GaAs 是人工合成的新 型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，下列说法错误的是 AGaAs 与砷氧化物晶体类型不相同 B砷氧化物的分子式为 As6O4 CGaAs 与石英晶体类型相同 D熔、沸点：GaAs 砷的氧化物 7天然气干法脱硫涉及反应为：H 2(g)+CO(g)+SO2(g) H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q0)。无法提高 单位时间脱硫率的措施是
4、 A增加 CO 的浓度 B加压 C分离出硫 D加催化剂 H2/Pd H2O2 O2 OO OHOH 第 2 页 共 12 页 8两种短周期元素 X 和 Y 能与氢气反应生成 HX 和 HY，反应热分别为 Q1 和 Q2、已知 Q1Q2,， 则下列判断一定正确的是 A沸点：HY HX B稳定性：HY HX C还原性：HY HX D酸性：HXO 4 HYO4 9对 25 100mLNH4Cl 溶液，以下关系错误的是 Ac(H +) = c(OH-) + c(NH3H2O) Bc(Cl -) + c(OH-) = c(NH4+) + c(H+) C水电离出的 c(H+)10 -7mol/L D加 2
5、0mL 水稀释后， 比值将增大 c(NH4+)c(NH3H2O) 10设 NA 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 A31 g 白磷中含有 1.5NA 个 PP 键 B1mol 苯含有的 C=C 键数为 3NA C1 molNa 2O2 含有的共价键数为 2NA D1mol 氯化铵含有的 NH 键数为 3NA 11. 反应 AB C 分两步进行： AB X，X C，能量变化如 图所示（E 1、E 2、E 3 均大于 0） ，下列有关叙述正确的是 A. 反应 ABC 的热效应为 (E3 E1) kJ B. 反应 XC 为吸热反应 C. X 是反应 ABC 的催化剂 D. 反应 ABX 的热效
6、应为 (E1 E2) kJ 12已知：SO 32 一 + I2 + H2O SO42 一 + 2H+ + 2I 一 ，某溶液中可能含有 I-、NH 4+、Cu 2+、SO 32-，向 该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断错误的是 A肯定不含 I- B肯定不含 Cu2+ C肯定含有 SO32- D可能含有 NH4+- 13有毒物质“一滴香” 被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。 “一滴香”的分子结构如右下图所示，下 列说法正确的是 A该有机物的分子式为 C7H6O3 B1 mol 该有机物最多能与 2 mol H2 发生加成反应 C该有机物能发生取代、 加成、氧化和还原反应
7、D该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应 14右图中，两电极上发生的电极反应为：a 极：Cu 2+ + 2 e Cu；b 极：Fe - 2 e Fe2+。下列说 法中错误的是 A电解质溶液可以为 CuCl2 B. b 极可能作负极 C. a、b 可能是同种电极材料 D. 该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能 15下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度(mol/L) 0.1 0.5 1 1 1 pH 值 3.53 3.12 3.05 2.52 1 电离常数 Ki1 Ki2 Ki3 Ki4 Ki5 AK i1K i2K i3 BK i5K i4K
8、 i3 CNaZ 溶液中 c(H+) = c(OH-) DHX + Y- HY + X - OOH a b 能量/kJ A+B C E1 E 3 X E2 反应过程 第 3 页 共 12 页 16已知 NH4Ac 溶液呈中性，一种 c(H+)=110-3mol/L 的酸 a 和 pH=11 的氨水 b 以等体积混合后， 溶液呈碱性，关于酸 a 说法正确的是 A酸 a 的浓度可能大于 b B酸 a 的浓度可能等于 b C酸 a 的酸性比醋酸弱 D酸 a 可能是强酸可能是弱酸 17向 27.2Cu 和 Cu2O 的混合物中加入 0.5L 某浓度的稀硝酸完全反应生成 Cu2+和 NO。在所得溶 液中
9、加入 1.0L 1.0mol/L 的 NaOH 溶液至中性，且 Cu2+完全沉淀，沉淀质量为 39.2g。下列说法 错误的是 ACu 与 Cu2O 的物质的量之比为 2:1 B硝酸的物质的量浓度为 2.6mol/L C产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48L DCu、Cu 2O 与硝酸反应后剩余 HNO3 为 0.2mol 三、选择题(本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多 选不给分，有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分 ) 18等体积 pH=2 的两种酸溶液 A 和 B，分别加水稀释 1000 倍后，其 pH 分别为
10、5 和 3，下列判 断一定正确的是 A加入 Mg 粉，生成 H2 的体积：V(A)c(AlO2) b a d c(OH)（ mol/L） c(H+)（ mol/L） 10-7 10-7 -6 10-6 c 第 4 页 共 12 页 Dx = 30 时，溶液中有 Ba2+、AlO 2、OH ，且 c(Ba2+) =0.25 mol/L 第 II 卷（共 84 分） 四、(共 8 分) 四种短周期元素 A、B、C、 D 原子序数依次递增，原子半径大小： BCDA，四种元素之间两 两形成的三种 18 电子结构的分子，它们的球棍模型及部分性质如下表： 甲 乙 丙 无色液体，具有强氧化 性，可用作消毒剂
11、 标况下密度约为 1.34g/L，天然气中的 成分之一 液 态 ， 具 有 强 还 原 性 ， 用 作 火 箭 推 进 的 燃 料 23上述四种元素的原子未成对电子数最多的是 （填元素符号） 。 24甲、乙、丙中属于非极性分子的物质的电子式为_，B 形成的单质晶体可能为 。 a离子晶体 b分子晶体 c原子晶体 d金属晶体 25已知1g 液态丙与足量液态甲反应生成氮气和水蒸气，并放出20.05kJ的热量，写出反应的热化 学方程式_。 26丙能与硫酸反应生成某种硫酸盐，其晶体类型与硫酸铵相同，反应化学方程式为_ _。晶体内不存在_（填序号）。 a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华
12、力 五、(共 8 分) 实验室可通过湿润的 KI 淀粉试纸变蓝来检验 Cl2 的生成，但氯气过量会将 I2 氧化成 IO3，使 试纸褪色，完成下列填空： 27将 Cl2 通入 KI 溶液，若 KI 的氧化产物为 I2 和 HIO3，且 HIO3 和 I2 的物质的量之比为 2:1，完 成并配平化学方程式并标出电子转移方向和数目： _ Cl2 _ KI _ H2O _ HIO 3 _ I2 _ _ _ _ 为测定食用碘盐（KIO 3）中碘的含量，可通过以下实验步骤： 准确称取 w g 食盐，加水溶解 ，加入足量 KI 溶液，并用稀硫酸酸化 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.010-3m
13、ol/L 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL，至蓝色 褪去恰好反应完全。反应方程式：I 22S 2O32 2I S 4O62 。 28通过以上实验判断 IO3 、S 2O32 与 I2 氧化性由强到弱的顺序是_。 29写出实验中发生反应的离子方程式 。 30所测盐中碘的含量是（以含 w 的代数式表示） mg/kg。 六、(共 8 分) 第 5 页 共 12 页 金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器 中用 H2 还原 WO3 可得到金属钨，其反应如下： WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 请回答下列问题： 31上
14、述反应的化学平衡常数表达式为_。随温度的升高，H 2 与水蒸 气的体积比减小，若降低温度时，反应的平衡常数_（填“增大”、 “减小”或“ 不变”） 。 32一定温度下进行上述实验，若反应容器的体积为 2L，5min 达到平衡，测定固体质量减轻 5.60g，则 H2 的平均反应速率为 _mol/(Lmin)。某温度下反应达平衡时，H 2 与水蒸气 的体积比为 2:3，则 H2 的平衡转化率为_； 33一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_ a3v 正 (WO3)=v 逆 (H2) b混合气体密度保持不变 c混合气体中 的比值不变 d混合气体的物质的量不变 c(H2O)
15、c(H2) 34钨丝灯管中的 W 在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入 I2 可延长灯管的使用寿命，其工 作原理为：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有_。140约 3 a灯管内的 I2 可循环使用 bWI 4 在灯丝上分解，产生的 W 又沉积在灯丝上 cWI 4 在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 d温度升高时，WI 4 的分解速率加快，W 和 I2 的化合速率减慢 七、(共 12 分) 35陈醋、白醋均为常用食醋，市售食醋中含有食品添加剂苯甲酸钠。若用资料法论证醋酸 与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需要查找醋酸与苯甲酸的_数据（填序号） 。 a. pH b. 电离
16、度 c. 电离常数 d. 溶解度 36常温下，将 a mL 0.1 mol/L 醋酸溶液分别跟等体积的两种一元碱溶液混合 ，实验数据如下： 组别 c(醋酸 ) /mol/L c(碱) 混合溶液的 pH 甲 0.1 c (甲碱) = 0.1 mol/L pH = 7 乙 0.1 c (乙碱) = 0.1 mol/L pH = 9 上述两种一元碱中碱性较强的是_（填“甲碱”或“乙碱” ） ，乙碱与醋酸混合后所得溶 液中由水电离出的 c(OH ) =_mol/L。 37已知，25时，0.1 mol/L 醋酸与 pH =11 的 Ba(OH)2 溶液等体积混合，所得溶液的 pH _7（填“” 、 “S
17、2O32 （1 分） 29 5I IO 36H + I 2 3H 2O （2 分） 30 4.2 102/w（或 1270/3w 或 423/w） （2 分） 六、(共 8 分) 31 （1 分） 减少（1 分） 第 15 页 共 12 页 320.035 mol/(Lmin) （1 分 ） 60%（1 分） 33ac（2 分） 34ab（2 分） 七、(共 12 分) 35. c（1 分） ； 36. 乙碱（1 分） ；110 -5（1 分） ； 37. 7（1 分） ； 38. 白醋（1 分） ，便于观察滴定终点的颜色变化（1 分） ； 39. 酚酞（1 分） ，以 3.5g/100 mL
18、 计，醋酸溶液浓度为 0.583mol/L，而 NaOH 溶液为 0.100 mol/L，稀释是为了防止 NaOH 标准液的用量超过滴定管的量程（2 分） ； 40. 乙（1 分） ；20.00（1 分） ；c(Na +) c(CH3COO) c(OH) c(H+)（1 分） 八、(共 12 分) 41FeOCr 2O3（1 分） 加快反应速率（1 分） 422Na 2CrO4+ H2SO4Na 2C2O7+ Na2SO4+ H2O（2 分） 43C（1 分） 44蒸发浓缩（1 分） 冷却结晶（1 分） 防止温度降低 Na2Cr2O72H2O 晶体析出（1 分） 45相同温度下 K2Cr2O7
19、 最小（1 分） 重结晶（1 分） 4673.16%（2 分） 九、(共 8 分) 472氯丙烷 （1 分） 加成反应（1 分） 48 （2 分） CH3HOC3 Br2 CH3HOC3BrrBr 49 （2 分） CH3CH3O23nCH3CH3O23n 50 CH3HOC3 2SO4 CH3CH333CH2O CH3CH333CHCH3CH(3)22 （2 分） 十、(共 12 分) 51还原反应 （1 分） 取代反应（1 分） 第 16 页 共 12 页 52A F （各 1 分） OHN2COH ONCO 53 （2 分） OHN2O ClOH2l OHNOC2lHCl 54 、 、 、 （合理即给分） （2 分） COH3N2OH2CHOOH2HCON2CH2OHCON2OCH3 55保护醛基防止被还原（2 分） 56 （2 分） OHNCC2lOHNaOHONaH2COHONaC2ClHO3 十一、 （本题共 16 分） 5715.3 吨（2 分） 。 582%(0.02)（ 2 分） 。 59 （1）5.91 g（3 分） 。 、 （2）n=1（3 分） 。 60 （1）23.11（3 分） 。 （2）316.20 吨（3 分） 。
