1、2013年山东省济宁市兖州市中考化学一模试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项填入答题栏中本题共16分）1日常生活中下列做法属于化学变化的是（）A给自行车打气B把煤粉制成蜂窝煤C用食醋去除水垢D用砂纸磨去铁片表面的铁锈 2石油被人们称为“工业的血液”，它没有固定的沸点，通过加热气化、冷凝、分离可得到汽油、煤油等产品，由此可以判定石油属于（）A单质B化合物C纯净物D混合物 3在A+B盐+水的反应中，A和B不可能是（）AHCl和NaOHBCO2和NaOHCH2SO4和Fe2O3DH2SO4和BaCl24下列现象的微观解释中，不正确的是（）A氢气和液氢都可做燃料-相同物质的分子，其化学性
2、质相同B“墙内开花墙外香”-分子在不断的运动C水烧开后易把壶盖冲起-温度升高，分子变大D用水银温度计测量体温-温度升高，原子间隔变大 5铁是一种应用广泛的金属下列有关铁的叙述正确的是（）A从历史上看，人类利用最早的金属是铁器B用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素C铁与盐酸反应可生成氯化铁和氢气D用于炼铁的铁矿石中含有大量的单质铁 6常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取则下列说法正确的是（）A可用向下排空气法收集到氨气B氨水能使紫色石蕊试液变红色C多余的氨气可排放到大气中D实验室制氨气的发生装置与双氧水制
3、氧气相同 7金属活动性顺序在科学研究中有重要应用已知锌、铁、铜三种金属与其盐溶液之间能发生如下反应：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列是（）AZnFeCuBCuFeZnCFeCuZnDCuZnFe8物质的用途与性质密切相关下列叙述错误的是（）A因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤B因为“洗洁精”有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污C因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品D因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐 9下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A
4、BaCl2 NaCl H2SO4BH2SO4 NaCl Na2CO3CNa2SO4 KNO3 NaOHDNaOH H2SO4 HCl 10除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂反应类型AH2O（H2O2）足量MnO2分解反应BCa（OH）2（CaO）适量稀盐酸化合反应CCO2（CO）足量CuO置换反应DCuO（Cu）足量O2复分解反应AABBCCDD二、填空与简答（本题共15分）11化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空：（1）3个硝酸根离子 3NO3-；2个甲烷分子 2CH4；（2）在H、O、C、S、Cl、Na、Ca七种元素
5、中选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并在空格中写出化学式焙制糕点所用发酵粉主要成分之一 NaHCO3由三种元素组成且能使紫色石蕊试液变红色的一种化合物 H2SO4 12钠原子和氯原子的结构示意图如图：（1）氯原子的核电荷数是 17（2）钠原子在化学反应中容易 失去（填“得到”或“失去”）一个电子（3）钠原子和氯原子相同的是 （填序号）质子数电子数电子层数最外层电子数 13如图是三种固体物质的溶解度曲线（1）物质c的溶解度随温度的升高而 降低；（2）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围 tt1；（3）t2时，用50g水配制物质a的饱和溶液至少需要 25g物质；（4）将t1时a、b、c三
6、种物质的饱和溶液升温至t2（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是 ab 14食醋、食盐和纯碱都是日常生活中常用的物质食醋中通常含有3%5%的乙酸，乙酸俗称醋酸，是一种无色液体食盐和纯碱都是白色固体（1）在用食醋拌凉菜时，往往可以闻到醋香，这说明醋酸具有 挥发性食醋不宜存放在含铁等金属的容器内，原因是 醋酸能与铁反应请写一个你熟悉的酸与金属反应的化学方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2（2）用食醋可以鉴别食盐和纯碱请简要写出实验步骤和现象： 分别取少许白色固体，滴加食醋，有气泡产生的是纯碱，无现象的是食盐（3）纯碱的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明其水溶液显 碱性，而在酸、碱、盐三类化
7、合物中，纯碱属于 盐类纯碱还能与许多化合物反应，请写一个你知道的纯碱与碱反应的化学方程式 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH 15在“氢氧化钠的化学性质”实验探究课上，同学们做了氢氧化钠溶液与稀硫酸、氯化铜溶液之间反应的实验为对本课产生的废液进行绿色排放，甲、乙两位同学对废液的成分进行探究和处理请填空：（1）甲同学取少量溶液样品，观察到样品澄清并呈浅蓝色由此猜想，溶液中可能存在的离子为 H +（2）乙同学欲将废液处理为无色的中性溶液后再排放，他向废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至观察到 无蓝色沉淀继续产生，说明废液达到了该同学的排放要求三、实验与探究（本题共13分）16下图是实
8、验室常用的装置请据图回答：（1）写出仪器的名称 长颈漏斗收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质 可溶于水且密度比空气小；（2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是 B、C或D（填序号），反应的化学方程式为 K2MnO4+MnO2+O2；（3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是 C（填选项）AabcdBbacdCcdabDdcba 17下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是 Fe2O3、 FeO（2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器
9、有烧杯和 玻璃棒，操作A的名称是 过滤（3）副产品P是 Na2SO4，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b C ada过滤b加热浓缩c冷却结晶d晶体加热至完全失去结晶水（4）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为，控制“一定量空气”的目的是 控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为 45：107（相对分子质量：Fe（OH）2-90，Fe（OH）3-107）四、计算与应用（本题共6分）18苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂请回答：（1）苯甲酸含有 三种元素（2）苯甲酸中氧元素的质量分数为 26.2%（结果保留到0.1%） 19将50gCaCl2溶液与77gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到10g白色固体请计算：（1）CaCl2溶液中溶质的质量为 11.1g（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）
