1、 2014-2015 学年度上学期高一年级实验班考试 化 学 试 卷 命题人： 审题人： 考试时间： 90 分钟 可能用到的相对 原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Mg-24 Cu-64 Fe-56 第 I 卷（选择题，共 48 分） 一、选择题（本题包括 16 小题；每题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1 化学知识在生产 和生活中有着重要的应用下列说法中正确的是（ ） 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 纯净的二氧化硅 是现代光学及光纤制品的基本原料 Na2O
2、2 既可作呼吸面具中 O2 的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种 药剂 明矾常作为消毒剂 A B C D 2下列叙述正确的是 ( ) 久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生 浓硫酸 可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体 Na2O2 与水反应，红热的 Fe 与水蒸气反应均能生成碱 玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐 制品 浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性 氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质 A B C D 3.下列现象或事实不能用同一原理解释的是 ( ) A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B.硫化钠和亚硫酸钠固
3、体长期暴露在空气中变质 C.Cl2 和 SO2 都能使品红溶液褪色 D.SO2 和 Na2SO3 溶液都能使溴水褪色 4 设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A 5.6 g 铁在足量氯气中燃烧， 转移 电子 数为 0.2 NA B 1mol H3O+所含的电子数为 11NA C 71 g 氯气与足量铁反应得到的电子数一定为 2NA D 16 g O2 和 O3 的混合气体中，含 O2 分 子 数为 0.5NA 5 月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层 5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石、斜长石 和橄榄石等，下列说法或分 析不正确的 是 ( ) A.辉石
4、、斜长石 及橄榄石均属于硅酸盐矿 B.橄榄石中铁为 +2 价 C.月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气 D.斜长石的氧化物形式可表示为： K2OAl2O33SiO2 6某溶液中大量存在以下五种离子： NO3 、 SO24 、 Fe3 、 H 、 M，其物质的量之比为 n(NO3 ) n(SO24 ) n(Fe3 ) n(H ) n(M) 2 3 1 3 1，则 M 可能为( ) A Fe2 B Mg2 C CO23 D Ba2 7有 Mg、 Al、 Fe、 Cu 四种金属，若两两混合，取混合物 26 g 与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气 11.2 L，则此混合物的可能组合最多
5、有 ( ) A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 5 种 8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A 1.0 molL 1 的 KNO3 溶液： H 、 Fe2 、 Cl 、 SO2-4 B 通入过量 SO2 气体 后 的溶 液： H+、 Ca2+、 Fe3+、 N03- C 通入足量 CO2 的溶液： H 、 NH4 、 Al3 、 SO2-4 D与铝反应产生大量氢气的溶液： Na 、 K 、 CO2-3 、 NO-3 9.下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO-+ H2O +CO2=CaCO3+2HClO B硫酸亚铁
6、溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O C Fe2(SO4)3 的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3+H2S=Fe2+S+2 H+ D氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+2H2O+NO 10下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是 ( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 将过量的 CO2 通入 CaCl2 溶液中 无白色沉淀出现 生成的 Ca(HCO3)2 可溶于水 B 常温下将 Al 片插入浓硫酸中 无明显现象 Al 片和浓 硫酸不反应 C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 D 将 SO2 通入溴水中 溶
7、液褪色 SO2 具有漂白性 11反应 和 分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应 2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。 下列说法正确的是 （ ） A 两个反应中均为硫元素被氧化 B 碘元素在反应 中被还原 ， 在反应 中被氧化 C氧化性： MnO2SO42-IO3-I2 D 反应 、 中生成等量的 I2 时转移电子数比为 1 5 12. 足量铜与一定量浓硝酸反应 ,得到硝酸铜溶液和 NO2、 N2O4、 NO 的混合气体，这些气体与 1.68 L O2(标准状况 )混合后通
8、入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol/L NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是（ ） A 60 mL B 45 mL C 30 mL D 15 mL 13 NH3 是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质 (见图 )。下列说法正确的是 ( ) A NH4Cl 和 NaHCO3 都是常用的化肥 B NH4Cl、 HNO3 和 Na2CO3 受热时都易分解 C NH3 和 NO2 在一定条件下可发生氧化还原反应 D图中所涉及的反应均为氧化还原反应 14将 a g 铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参
9、加反应的 HCl 为 0.08 mol，放出标准状况下气体 0.224 L则下列判断中正确的是 ( ) A向溶液中滴入 KSCN 溶液，显红色 B原混合物中 n (Fe) n (Fe2O3) 2 1 C无法计算原 混合物的质量 a D此时溶液中 Fe2 和 Fe3 的物质的量之比为 3 1 15短周期原子序数依次增大的主族元素 R、 T、 Q、 W、 Y 具有如下信 息： R、 Y 原子的最外层电子数与电子层数相同； Q 是地壳中含量最高的元素， R与 T 的核电荷数之和等于 Q 的核电荷数； W 与 R 同主族。下列说法正确的是（ ） A元素 Q 与 W 形成的两种常见化合物中含有相同比例的
10、阴、阳离子 B元素 T、 Q、 W、 Y 的原子半径大小为： TQYW C Q 与 Y 组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键 D由 Y 和 T 组成的物 质 YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质 Y 和 T 在低温下合成 16 A、 B、 C、 D、 E 五种短周期主族元素原子序数逐渐增大，其中 A 与 C、 B 与 E 分别为同族元素。原子半径 A B E D C， B 原子最外层电子数是次外层的 3 倍， C、 D 的核外电子数之和与 B、 E 核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( ) A简单离子半径： E D B气态氢化物的稳定性： B E C最高价氧化物对应
11、水化物的碱性： C D D A 与 E 形成的化合物为离子化合物 第 II卷（非选 择题，共 52 分） 二、填空题 17（ 8 分）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有 CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI Hg = Cu2HgI4 2Cu （ 1）上述反应产物 Cu2HgI4 中， Cu 元素显 价。 （ 2）以上反应中的氧化剂为 ，当有 1 mol CuI 参与反应时，转移电子 mol。 （ 3） CuI 可由 Cu2 与 I 直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 Cu2 I CuI I3 18 （ 12 分）
12、下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图 (有关反应的条件及生成的 H2O 已略去 )，已知： a.A、 B、 C、 D 是非金属单质，其中 B、 C、D 在常温常压下是气体。 b.反应 是化工生产中的重要反应。 c.化合物 E 是形成酸雨的污染物之一，化合物 K 是常用的氮肥。 d.化合物 L 具有漂白性，可由Cl2 与 NaOH 溶液反应制得。 e.化合物 J 由两种元素组成，其相对分子质量为 32。 请按要求填空： (1)A 元素在 元素周期表中的位置 _。 (2)反应 的化学方程式： _。 (3)C 的结构式： _； F 的 一种用途 ： _。 (4)L 的溶液与化合物 E 反
13、应的离子方程式： _ 。 (5)化合物 J 的化学式： _。 19 （ 10 分） G、 Q、 X、 Y、 Z 均为氯的含氧化合物。我 们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平） G Q NaCl Q H2O X H2 Y NaOH G Q H2O Z NaOH Q X H2O （ 1）这五种化合物中氯的化合价由高到低的 顺序是 ； （ 2）臭氧与二氧化氯作用，可以得到红色油状的六氧化二氯 Cl2O6 ，遇有机物会爆炸。它 电解 与氢氧化钠溶液反应可得到氯的两种含氧酸盐，其离子方程式是： 。 （ 3）亚氯酸钠 NaClO2 ，可以作漂白剂，在常温下不见光可以保存约
14、1 年。但在酸性条件下因为生成亚氯酸而发生分解反应： HClO2 ClO2 H+ Cl H2O，分解时， 刚加入硫酸时的反应很慢，随后突然迅速放出气态的二氧化氯。写出配平的化学方程 式 。 如果有 2molHClO2 发生反应，则转移电子的个数是 ，后期反应速 率迅速加快的原因是 。 A、酸使亚氯酸的氧化性增强 B、溶液中的氢离子还起了催化作用 C、溶液中的氯离子还起了催化作用 D、逸出的气体使反应生成物的浓度降低 20 （ 14 分） 如图是某研究性学习小组设计制取氯气，并以氯气为反应物进行特定反应的 装置。 （ 1）要将 C 装置接入 B 和 D 之间，正确的接法是： a d。 （ 2）实
15、验开始时先点燃 A 处酒精灯，打开旋塞 K，让 Cl2 充满整个装置，再点燃 D 处酒 精灯。 Cl2 通过 C 装置后进入 D， D 装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成 CO2 和 HCl(g)，发生反应的化学方程式为 。 （ 3） D 处反应完毕后，关闭旋塞 K，移去两个酒精灯，由于余热的作用， A 处仍有少量 Cl2 产生，此时 B 中的现象是 ， B 的 作用是 。 （ 4）用量筒量取 20 mL E 中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入 10 mL CCl4，盖好玻璃塞（如图），振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是 (填 “上层液 ”或
16、“下层液 ”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是 (同上 )。 (5)在 A、 B、 C、 D、 E 装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由 。 21. （ 8 分） 某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表： 为探 究其成分，某同学将 Na2O2 逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入 Na2O2 的物质的量的关系分别如下图所示： （ 1）该溶液中 一定含有的阳离子是 _，其对应物质的量浓度之比为 _，溶液中一定不存在的阴离子是 _； （ 2）请写出沉淀减少的离子方程式 _。 2014-2015 学年度上学期高一年级实验班考试 化学答题卡 一、选择题 （每
17、题 3 分，共 48 分） 二、填空题 （共 52分） 17. （ 8 分） (1) 。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 (2) , mol (3) Cu2 I CuI I3 18.（ 12 分） (1)A 元素 在 元素周期 表中的位置 _。 (2)反应 的化学方程式： _。 (3)C 的结构式： _； F 的 一种用途 ： _。 (4)L 的溶液与化合物 E 反应的离子方程式： _ 。 (5)化合物 J 的化学式： _。 19.（ 10 分） （ 1） ； （ 2） 。 （ 3） ， ， 。 20.（ 14 分） （ 1） a d。 （ 2） 。 （ 3） ， 。 （ 4） ， 。 (5) 。 21.（ 8 分） （ 1） _ ， ， ； （ 2） _。
