1、高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks 20142015 学年度高一年级文理分科考试 化学 试卷 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题（下列每个小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 16 小题 ，共 48 分 。） 1 下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是 A 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物 B 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气 C 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理 D 水
2、华、赤潮等 水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的 2下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是 A 分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D容量瓶 3将 3.9g 镁铝合金，投入到 500mL 2molL 1的盐酸中，金属完全溶解，再加入 4molL 1的 NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种 NaOH溶液的体积是 A 250mL B 500mL C 750mL D 1000mL 4下列叙述中，正确的是 A 含金属元 素的离子一定都是阳离子 B 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D 金属阳离子被还原不一定得到
3、金属单质 5下列溶液中能够区别 SO2和 CO2气体的是 澄清石灰水 H2S 溶液 KMnO4酸性溶液 氯水 品红溶液 A B C 除 以外 D 全部 6在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A 使酚酞试液变红的溶液： Na+、 Cl 、 SO42 、 Fe3+ B 使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2+、 Mg2+、 MnO4 、 Cl C pH 7 的溶液： K+、 Ba2+、 Cl 、 Br D 碳酸氢钠溶液： K+、 SO42 、 Cl 、 H+ 7用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 100 mL 0.1 molL 1 Na2SO4溶液中，粒子总数是 0.03NA
4、 B常温常压下， 32 g O2 中所含电子的数目为 17NA C 1 mol Al3 完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 NA D标准状况下，分子数为 NA的 N2、 C2H4混合气体的质量无法确定 8下列 关于铁的叙述正确的是 铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 在人体内的血红蛋白中含有铁元素 铁位于元素周期表中第四周期第 B族 铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是 Fe(NO3)3 不能通过化合反应制得 FeCl2和Fe(OH)3 A B C D 9下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 HCl 比 H2S 稳定 HCl 和 H2S 的水溶液前者的的酸
5、性强 HClO4酸性比 H2SO4强 Cl2能与 H2S 反应生成 S Cl 原子能得 1 个电子变成稳定离子而 S 原子能得两个电子 Cl2与 Fe 反应生成 FeCl3， S 与 Fe 反应生成 FeS A B C D 10向一恒容密闭容器中充入 2 mol A 气体和 1mol B气体，在一定条件下发生反应：2A+B 2C，生成 C 气体，下列有关说法正确的是 A达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks B当 C、 B、 A的分子数比为 2： 1： 2，反应达到平衡状态当 C当单位时间消耗 a
6、mol B，同时消耗 2a molA时，反应达到平衡状态 D B的气体的分压强不变时，反应达到平衡状态 11下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H+ 2Fe3+3H2 正确 B 大理石溶于醋酸的反应： CaCO3+ 2H+ Ca2+CO2+H2O 错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH， CaCO3应写成离子形式 C FeCl3溶液 “腐蚀 ”铜箔 ： Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ 正确 D NH4HCO3溶液与过量 NaOH浓溶液共热： NH4+ OH NH3+ H2O 错误， HCO3 也可以与 OH 反应 12下列说法中不正确的是 A
7、食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 B乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别 C乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同 D生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物 13在标准状况下， 10mL 某气态烃在 80mL O2中充分燃烧后，恢复到标准状况，所得气体的体积为 60mL，该烃可能是 A C3H8 B C3H6 C C3H4 D C4H10 14下列涉及的有机物及有机反应类型正确的是 A乙烯分子与苯分子中的碳碳键不同，但二者都能发生加成反应 B除去甲烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 C苯的二氯代物有 3 种，说明苯分子是由 6 个碳原子以单双键
8、交替结合而成的六元环结构 D乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可以反应，该反应属于加成反应 15某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已 知该电池的总反应为 2H2 O2=2H2O，正极反应为 O2 2CO2 4e =2CO23 ，则下列推断正确的是 A负极反应为 H2 2OH 2e =2H2O B放电时负极有 CO2生成 C该电池供应 2 mol 水蒸气，同时转移 2 mol 电子 D该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性 16 根据下列反应所画图象错误的是 A B C D 将二氧化硫通入 到一定量氯水中 将铁粉加入到一 定量氯化
9、铁溶液中 将铜粉加入到 一定量浓硝酸中 将氨水滴入到一定 量 氯化铝溶液中 二、非选择题（ 6 小题，共 52 分） 高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks 17（ 10 分）化学与生活息息相关，请安要求回答下列生活中的化学问题： （ 1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是 。 （ 2） 工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式） 。 （ 3）酸雨有很大的危害， 能直接破坏农作物，使土壤酸化。形成酸雨的原因之一是燃 煤中产生了气体（填化学式） 。 （ 4） 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与
10、二氧化 碳的化学反应方程式 。 （ 5）小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，写出胃舒平（主要成分为氢氧 化铝）与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式 。 18（ 6 分） .下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。 金刚石与 “足球烯 ”（ C60）； D 与 T； 16O、 17O 和 18O； 氧气（ O2）与臭氧（ O3）； 乙醇（ CH3CH2OH）和甲醚（ CH3OCH3）； （ 1）是同素异形体的 ， （ 2）是同位素的 ，（ 3）是同分异构体的 。 .在下列变化中： 干冰气化 硝酸钾熔化 食盐溶于水 HCl 溶于水 蔗糖溶于水 HI 分解。用序号填空：（
11、 1）未破坏化学键的是 ，（ 2）仅离子键被破坏的是 ， （ 3）仅共价键被破坏的是 。 19（ 10 分） （ 1）分别取 Wg 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生 H2的体积比 （ 2）分别取 0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生 H2 的体积比是 （ 3）若产生相同物质的量的 H2，所需钠、镁、铝的质量比为 （ 4）若产生相同体积（同温同压下）的 H2，所需的钠、镁、铝物质的量比为 （ 5）若将 0.2mol 钠、镁、铝分别投入到 10mL 1molL 1的盐酸中，在标准状况下，产生体积 H2的大小顺序是 20 （ 8 分）门捷列夫在研究周期表时预言了包括
12、“类铝”、“类硅”在内的 11 种元素。 （ 1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（ Ge）。 已知主族元素锗的最高化合价为 +4 价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性 Si_Ge（用“ ”或“ ”表示）。 若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置 _。根据锗在周 期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是 _。 硅和锗单质分别与 H2反应时，反应较难进行的是 _（填“硅”或“锗”）。 （ 2）“类铝”在门捷列夫预言 4 年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（ Ga）。 由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝
13、的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因 _。冶炼金属镓通常采用的方法是 _。 为判断 Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有 GaCl3溶液、_和 _。 21（ 8 分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展 水平。结合以下路线回答： 已知： C O O HCHOC H OCH323 22 催化剂高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks （ 1）写出 A的电子式 。 （ 2）反应 II 的化学方程式是 _。 （ 3） D 为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构
14、简式是 _。 （ 4） E 是有香味的物质，在实验室用下图装置制取。 反应 IV的化学方程式是 _，该反应类型为 _。 该装置图中有一个明显的错误是 。 （ 5） 为了证明浓硫酸在反应 IV 中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图改进后装置进行了以下 4 个实验。实验开始先用酒精灯微热 3min，再加热使之微微沸腾 3min。实验结束后充分振荡小试管 乙 再测有机层的厚度，实验记录如下： 实验编号 试管甲中试剂 试管乙中 试剂 有机层的 厚度 /cm A 2 mL 乙醇、 1 mL 乙酸、 1mL18molL 1 浓硫酸 饱和 Na2CO3 溶液 3.0 B 2 mL 乙醇、 1 mL
15、乙酸 0.1 C 2 mL 乙醇、 1 mL 乙酸、 3 mL 2molL 1 H2SO4 0.6 D 2 mL 乙醇、 1 mL 乙酸、盐酸 0.6 实验 D 的目的是与实验 C 相对照，证明 H+对酯化反应具有催化作用。实验 D 中应加入盐酸的体积和浓度分别是 3mL 和 _molL 1 。 分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓 H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。 22（ 10 分）海水中含有丰富的化学元素 ，如图是某化工厂利用海水生产镁的流程简图， 请回答： （ 1）实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃棒、酒精灯、三角架和 。 （ 2）反应需加入的试剂为 。 （ 3）反应中
16、能量主要的转化形式为 。 （ 4）步骤在母液中加入 B完全反应后，还需进行的操作是 。 （ 5）若该化工厂由 MgCl2生产金属镁的产率是 75%，则生产 800Kg 金属 镁至少需要 MgCl2的质量为 高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks Kg（保留一位小数） 2014-2015 学年度高一化学文理分科考试试卷参考答案 一、选择题（下列每个小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 16 小题。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D A D B C B B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C
17、D D C A A B D 二、非选择题（ 6 小题，共 52 分） 17（ 10 分） （ 1）石灰石（ 2 分） （ 2） Ca(ClO)2 （ 2 分）（ 3） SO2 （ 2 分） （ 4） 2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2（ 2 分）（ 5） Al(OH)3 3H = Al3+ 3H2O（ 2 分） 18（ 6 分） (1) (2) (3) . （ 1） (2) (3) 19（ 10 分） （ 1） ： ： （ 2） 1： 2： 3（ 3） 23： 12： 9（ 4） 6： 3： 2（ 5） Na Mg=Al 20（ 8 分） （ 1） 第四周期 A族 半导体材料 锗
18、 （ 2）他们原子最外层电子数都是 3 个 电解法 NaOH溶液 硫酸或盐酸 21 （ 8 分） （ 1） （ 2） OHC H OCHAgCuOOHCHCH 23223 22/2 （条件也可写成 催化剂 ） （ 3） （ 4） OHCHCHC O O HCH 233 OHCHC O O C H 2323 取代反应或酯化反应 导气管的出口伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下 （ 5） 4 A C 22 （ 10 分 ） （ 1） 蒸发皿 （ 2） 盐酸 （ 3） 电能转化为化学能 （ 4） 过滤 （ 5） 4222.2kg 高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks 版权所有：高考资源网 ()
