1、 2014 2015 学年第二 学期期中考试 高二化学试卷 考试时间： 90 分钟 满分 100 分 第 I 卷（共 54 分） 一选择题（每小题只有一个选项合符要求，每小题 3 分，共 54 分） 1、现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一致”。下列说法正确的是 （ ） A、科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程 B、普鲁特“既 然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的 C、“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测 D、“现代大爆炸理论”是解释
2、宇宙诞生的唯一正确的理论 2、 下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是 ( ) A CO2 和 SO2 B NaCl 和 HCl C BF3 和 CH4 D O2 和 HBr 3、 下列各项中表达正确的是（ ） A硫离子的核外电子排布式 ： 1s22s22p63s23p6 B N2 的结构式 ： :NN: C NaCl 的电子式 ： D CO2 的分子模型示意图： 4、 下列事实与氢键有关的是 （ ） A HF、 HCl、 HBr、 HI 的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C CH4、 SiH4、 GeH4、 SnH4 熔点随相对分子质量增大而升高 D水结成冰体积膨
3、胀 5、 用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3 的立体结构，两个结论都正确的是 （ ） A直线形；三角锥形 B V 形；三角锥形 C直线形；平面三角形 D V 形；平面三角形 6、 下列说法或有关化学用语的表达正确的是 ( ) A在基态多电子原子中， p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量 B基态 Fe 原子的外围电子排布图为： C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D根据原子核外电子排布的特点， Cu 在周期表中属于 s 区元素 7、 下列分子中 ，杂化类型相同 ，空间构型也相同的是 ( ) A H2O、 SO2 B BeCl2、 CO2 C H2O
4、、 NH3 D NH3、 CH2O 8、已知元素原子的下 列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是 （ ） A某元素原子的第二电子层电子排布图为 B某元素的在某种化合物中化合价为 4 C某元素的原子最外层上电子数为 6 D某元素的外围电子排布式为 5s25p1 9、已知次氯酸分子的结构式为 H O Cl，下列有关说法正确的是 （ ） A、次氯酸为非极性共价化合物 B、 O 原子与 H、 Cl都形成键 C、该分子为直线型分子 D、该分子的电子式是 H O Cl 10、下列说法正确的 是（ ） A.键是由两个 p 电子“头碰头”重叠形成的 B.键是镜像对称，而键是轴对称 C.乙烷分子中的键全是键，
5、而乙烯分子中含键和键 D.H2 分子中含键，而 Cl2 分子中还含有键 11、 下列说法中正确的是 ( ) A电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 C处于最低能量的原子叫基态原子 D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 12、 下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是 ( ) A配位化合物中必定存在 配位键 B配位化合物中只有配位键 C 2 中的 Cu2 提供空轨道， H2O 中的 O 原子提供孤对电子，两者结合形成配位键 D配位化合物在半导体等尖端技术、医学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用 13、 下列说法中正确的
6、是 ( ) A所有非金属元素都分布在 p 区 B最外层电子数为 2 的元素都分布在 s 区 C元素周期表中 B 族到 B 族 10 个纵行的元素都是金属元素 D同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化 14、 下列有关晶胞的叙述，不正确的是 ( ) A晶胞是晶体的最小的结构重复单元 B不同的晶体 中晶胞的大小和形状都相同 C晶胞中的粒子可能不完全属于该晶胞 D已知晶胞的组成就可推知晶体的组成 15、已知 X、 Y 元素同周期，且电负性 X Y，下列说法错误的是 ( ) A、 X 与 Y 形成化合物是， X 可以显负价， Y 显正价 B、第一电离能可能 Y 小于 X C、最高价含氧酸的酸性： X
7、 对应的酸性弱于于 Y 对应的 D、气态氢化物的稳定性： HmY 小于 HmX 16、 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 （ ） A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6 C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2 17、下列说法，正确的是 （ ） A、离子键具有饱和性和方向性 B、在形成离子键时，原子总是尽可能沿着原子轨道最大重叠 的方向成键 C、 s 轨道与 s 轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键没有方向性 D、 s 轨道与 p 轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键 18、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似
8、的是 （ ） A.原子核外电子排布式为 1s2 的 X 原子与原子核外电子排布式的 1s22s2 的 Y 原子 B.原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y原子 C.2p 轨道上只有一个的电子的 X 原子和 3P 轨道上只有一个的电子的 Y 原子 D.最外层都只有一个电子的 X、 Y 原子 第 II 卷（共 46 分） 19、 (8 分 )填写下列空白 (1)第三周期原子半径最小的元素 _。 (2) 电负性最大的元素原子的轨道表示式为 _。 (3) 第四 周期中第一电离能最小的元素 _。 (4) 含有 8 个质子， 10 个中子的原子的化学符号 _。 (
9、5) 最外层电子排布为 4s24p1 的原子的核电荷数为 _。 (6) 某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的 1/6，写出该元素原子的电子排布式是 _。 20、 (12 分 ) A、 B、 C、 D 是四种短周期元素， E 是过渡元素。 A、 B、 C 同周期， C、 D 同主族， A 的原子结构示意图为： ，B 是同周期第一电离能最小的元素， C 的最外层有三个成单电子， E 的外围电子排布式为 3d64s2。回答下列问题： （ 1）用 元素名称 表示 C 所在周期 (除稀有气体元素外 )第一 电离能最小的元素是 _，原子半径最小的元素是_。 （ 2）画出 D 的价 电子排布
10、图 _。 （ 3） D 的氢化物比 C 的氢化物的沸点 _（填 “高 “或 “低 “），原因 _ _。 （ 4） E 元素在元素周期表的 _区。 （ 5）写出 D 的最高价氧化物的水化物和其对应的氢化物反应的离子方程式 。 21、 (8 分 )化合物 YX2、 ZX2 中 X、 Y、 Z 都是前三周期元素， X 与 Y 同周期， Y 与 Z 同主族， Y 元素原子最外层的 p 轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数， X 原子最外层的 p 轨道中有一个轨道填充了 2 个电子。 (1)X 原子的电子排布式是 _， Y 原子的价层电子排布图是： 。 (2)YX2 的分子构型是 _， Y 的最高价氧
11、化物的水化物的酸性 (填 “大于 ”或 “小于 ”)Z 的最高价氧化物的水化物的酸性 。 (3)YX2 分子中， Y 原子的杂化类型是 _， YX2 分子中 含 _个 键 ， YX2 分子为 分子（填“极性”或“非极 性”） 22、氮元素可以形成多种化合物。回答以 下问题： (1)基态氮原子的电子排布式是 _。 (2)C、 N、 O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是 _。 (3)肼 (N2H4)分子可视为 NH3 分子中的一个氢原子被 NH2(氨基 )取代形成的另一种氮的氢化物。 NH3 分子的空间构型是 _； N2H4 分子中氮原子轨道的杂化类型是 _。 肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应
12、是： N2O4(l) 2N2H4(l)=3N2(g) 4H2O(g) H 1 038.7 kJmol 1 若该反应中有 4 mol NH 键断裂，则形成的 键有 _mol。 23、 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。 (1)下列 _(填写编号 )组元素的单质可能都是电的良导体。 a、 c、 h b、 g、 k c、 h、 l d、 e、 f (2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去， 核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响： a原子核对核外电子的吸引力 b形成稳定结构的倾向 下列是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量 (kJmol 1)。 锂 X Y 失去第一个电子 519 502 580 失去第二个电子 7 296 4 570 1 820 失去第三个电子 11 799 6 920 2 750 失去第四个电子 9 550 11 600 通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。_。 表中 X 可能为以上 13 种元素中的 _(填写字母 )元素。 用元素符号表示 X 和 j 形成化合物的化学式 _。 Y 是周期表中 _族元素。 以上 13 种元素中 _(填写字母 )元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
