1、岗埠中学化学学科毕业测试卷 2011.6 命题人 ：丁洪芝钟班级 姓名 考场 座位号 密封线 温馨提示：1本试卷分试题卷和答题纸两部分，其中试题卷共6页，答题纸共2页。满分100分，考试时间90分钟。考生答题全部答在答题卡上，在草稿纸、试题卷上答题无效2请认真核对答题卡条形码上的姓名、准考证号是否与本人准考证上的一致，再将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卡指定位置3选择题必须用2B铅笔填涂，其它答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字迹工整、笔迹清楚；作图必须使用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚4请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效5答题卡上
2、作答内容不得使用胶带纸和涂改液，答错的用黑笔涂掉并在上（下）方空白处添上6保持答题卡清洁，不要折叠、不要弄破可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1在我们的日常生活中涉及到许多变化。下列变化中不包含化学变化的是 A用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成 B在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味 C冰箱中用活性炭作吸附剂吸附异味 D绿色植物的光合作用2我们接触到的下列各组物质，都属于纯净物的是 A食醋、精盐 B白酒、纯碱 C铝合金、生铁 D红
3、磷、氧化铜3“低碳生活”“低碳技术”的基本理念是节能减排。下列做法不符合“低碳”理念的是 A使用可降解塑料 B多使用太阳能等新能源 C焚烧大量秸秆 D多坐公交少开车4“绿色化学”要求工业生产尽可能不产生废物，即实现“废物零排放”。下列反应类型最容易实现“零排放”的是A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应5下列物质中，属于复合肥料的是 A硫酸钾K2SO4 B硝酸钾KNO3C尿素CO(NH2)2 D磷酸二氢钙Ca(H2PO4)26生活离不开化学，化学服务于生活。下面对日常生活中一些事实的解释，不正确的是A面团中加入少量碱面是为了除去面粉发酵产生的酸味B将煤做成蜂窝煤是为了增大煤与空气的接
4、触面积促进燃烧C阴雨天储盐罐湿漉漉的是因为食盐中的氯化钠吸收了空气中的水蒸气D铜质水龙头上的绿色锈渍是因为长期处于潮湿环境中造成的7物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑(Sb2O3)生产X，反应的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2=X+2H2O(已配平)，则X的化学式为 ASb2O5 BSbO2 CHsbO3 DH3SbO48化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是 A细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 B红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾 C少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液 D用紫色石蕊试剂染成的干燥纸花放入二氧化碳中，纸花变红9利用
5、家庭生活用品也可以开展实验探究活动。下列实验仅利用家庭生活用品不可能完成的是 A蛋白质在加热条件下失去生理活性 B用食醋浸泡的方法除去开水瓶内的水垢 C检验自来水中是否含有氯离子 D用洗洁精除去餐具上的油污10正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中正确的是A取用少量液体 B过滤 C闻气味 D稀释浓硫酸11下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是 A锌与稀盐酸 B硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 C氧化铁与稀硫酸 D烧碱溶液与稀盐酸12类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：碱的水
6、溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。 A只有 B只有 C只有 D13甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如下：下列说法中，不正确的是A物质甲是单质B丙分子中A、B原子个数比为31C反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变D根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A214利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质。下表中各组物质的鉴别方法不能将本组待鉴别的物质都区分出来的是待鉴别物质鉴别方法A硬水、软水加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少BN2、O2、CO2、空气用燃着的木条检验，观察木条燃烧
7、情况C棉纤维、羊毛纤维、涤纶闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬D氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠加水，测其在水中溶解时的温度变化15把金属X放入CuCl2溶液中有红色物质析出，放入MgCl2溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 AMg、X、Cu BCu、X、Mg CMg、Cu、X DX、Mg、Cu16化学实验中常常出现“1+l=2”或“l+l2”的有趣现象。下列符合“l+l= 2”的事实是 A常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L B室温下，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g C室温下，1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 D20，lg氯化
8、钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液17为达到预期的目的，下列操作中不正确的是A按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCO3、CaCl2的混合物B用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气C生活中为了降低水的硬度往往采用加热煮沸的方法D某同学将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH 18在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：物质甲乙丙丁反应前质量g181232反应后质量gX(未知)26212下列说法中，不正确的是A反应后物质甲的质量为13g B乙是反应物C反应中乙、丁的质量比为54 D物质
9、丙可能是该反应的催化剂19在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加入一块薄铁片，足够时间后，铁片上无任何变化，据此，你认为下列实验结论不正确的是A滤液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有硫酸铜和硫酸B滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁C滤出的不溶物中铜，也可能有铁D滤液中的溶质只含有硫酸亚铁FeZn0 反应时间/s氢气质量/g0 加入水的质量/g溶液pH70 盐酸的质量/g气体质量/g0 蒸发水的质量/g溶质质量分数%20下列图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是 A在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分B向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液
10、中加入稀盐酸C向氢氧化钠溶液中不断加水稀释D相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应 二、(本题包括3小题，共18分)21（10分）请按要求选择下列物质填空（填写化学式）： 硫 氮气 氧气 浓硫酸 生石灰 氢氧化钠 氢氧化钙 碳酸氢钠空气中含量最多的气体 ； 可用作发酵粉的物质 ； 可用作食品干燥剂的物质 ； 可用于制肥皂、造纸等工业的碱 ； 在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的固体 ； 农业生产上用于改良酸性土壤的物质 。硝酸根离子 ；铁离子 ；3个硫原子 ；2个水分子 。22（4分）通过一年的化学学习，同学们对身边的常见物质有所认识，并能用所学的知识解释一些问题。请按要求
11、回答下列问题：（1）服用含Al(OH)3的药物来治疗胃酸过多，其反应方程式为 。（2）鉴别常用铵态氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，首先看外观，根据颜色先鉴别出是 ，然后将另两种化肥各取少许，分别和少量的熟石灰粉末混合、研磨，能嗅到气味的是 。（3）碳单质包括金刚石、石墨和C60等，它们的化学性质相似，如它们都有可燃性，试写出C60在空气中完全燃烧的化学方程式 。23（4分）右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。（1）0时，A的溶解度是 g。（2）在 时， A、B两物质的溶解度相等。（3）t2时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温到t1时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是
12、 。 三、(本题包括3小题，共12分) 24（5分）化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。请回答以下生活中的问题： (1)“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。 (2)葡萄表皮上因喷洒“波尔多液”而呈现的蓝色斑点，可以用厨房调料 洗净。(3)日本福岛核电站使用的具有放射性的钚元素（元素符号为Pu）有三种原子：Pu-238、Pu-239和Pu-240，它们都属于钚元素的原因是 。A相同的质子数 B相同的电子数 C相同的中子数 D相同的相对原子质量 (4)长期使用的暖水瓶内胆常有一层水垢(主要成分为碳酸钙)，可以用稀盐酸除去。请写出反应的化学方程式： 。 (5
13、)通常所说的煤气中毒是指由 (填物质化学式)引起的中毒。25（4分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为均能产生温室效应的气体。写出化学式：甲 ；乙 。写出丙和E反应生成A和B的化学方程式： 。写出丁和稀硫酸反应的化学方程式： 。26（3分）某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-；为了进一步确认，进行实验检测：取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。向取出的污水中滴加稀硫酸有大量白色沉淀产生，再滴加稀硝酸白色沉淀不消失。用pH试纸测定污
14、水的pH为11。由此可知，该污水中肯定含有的离子是 ，肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 。四、(本题包括3小题，共23分)27(7分) 下列为实验室常用的实验装置，回答下列问题：（1）写出带有标号仪器的名称： ； 。（2）实验室可用B装置制取O2，该反应的化学方程式是 ；收集装置为 。 也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式是 ，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为 ，收集装置为 。28（6分）超市中的许多食物用保鲜膜包装后出售。保鲜膜为什么可以“保鲜”呢？【设计实验】在A、B、C三只相同的玻璃杯中，分别注入等体积的蒸馏水，
15、并在各玻璃杯外壁标明刻度，如图所示放置一周。【实验现象】一周后发现：A杯中的水量几乎不变；而C杯中的水量减少较多；B杯中的现象是 ；【解释】请用分子的知识解释C杯中水量减少的原因： 。【结论】保鲜膜除了可以防止食物中水分流失，还能隔绝 ，防止食物腐败。【提出新问题】制作保鲜膜的材料是热固性还是热塑性呢？【实验】在一只试管中放入少量保鲜膜碎片，用酒精灯缓缓加热，观察到碎片熔化，冷却后变成固体，加热又可以熔化。由此得出：制作保鲜膜的材料是 （填“热固性”或“热塑性”）塑料。【反思】（1）保鲜膜虽然能延长食品的保鲜期，但大量使用后丢弃会造成 ，所以要控制使用。（2）化学物质可以造福人类也会给人类带来
16、危害，请再举一例说明 。29(10分) 为了测定一瓶久置空气中的氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，同学们经过讨论后设计了以下几种方案，请你帮助他们将实验方案填写完整，并对实验方案进行评价。方案一：通过测定生成二氧化碳气体质量的方法测定碳酸钠的含量。实验设计一：如图1，在圆底烧瓶中放入20g氢氧化钠样品，通过分液漏斗滴加稀盐酸，至气体不再产生为止，测出量筒内水的体积即为生成的二氧化碳的体积，根据二氧化碳的密度，计算出二氧化碳的质量，从而计算出碳酸钠的含量。 图1 图2评价1：你认为这种方法 （填“可行”或“不可行”），理由是 。同学们经过讨论，对上述实验方案进行改进，得到了实验设计二。实验设计二：用如
17、图2所示装置，在D装置中装入碱石灰（氢氧化钠和生石灰的混合物）吸收产生的二氧化碳气体，D中增加的质量即为生成的二氧化碳的质量，从而测定出样品中碳酸钠的含量。请你回答：A中氢氧化钠溶液的作用是 ； C中浓硫酸的作用是 ； 实验结束时，通入空气的目的是 ；如果不通空气，对实验结果的测定是 （填“无影响”“偏大”“偏小”）。评价2：小明认为在D装置的后面再接一个装有碱石灰的干燥管，目的是 。方案二：将20g样品配制成溶液，在混合溶液中滴加足量的氯化钙溶液或氯化钡溶液与碳酸钠发生反应生成沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量，即可计算出样品中碳酸钠的含量。评价3：你认为选择氯化钙溶液或氯化钡溶液中的 与碳
18、酸钠发生反应更好，理由是 。计算：经过滤、洗涤、干燥后，测得沉淀质量为3.94g，则样品中碳酸钠的含量为 。五、(本题包括1小题，共7分) 030(7分)硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取 2.0 g 该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液。发生如下反应：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如右图所示，完成有关计算：（1）NH4NO3中各元素的质量比H:N:O为 ；（2）样品中硝酸铵的质量分数 ；（3）所得溶液中NaNO3的质量分数（保留小数点
19、后一位小数）。化学试卷参考答案一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910答案CDCABCAA CC题号11121314151617181920答案DDCBACDBBB二、(本题包括3小题，共18分)21(10分)（1）N2 ；NaHCO3 ；CaO ；NaOH；S ；Ca(OH)2（2）NO32-； Fe3+；3S； 2H2O 点燃22(4分)（1）Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (2) 磷肥，铵态氮肥(3) C60 + 60O2 60CO2 23(4分) 20g；t2；A A 三、(本题包括3小题，共
20、12分)点燃24(5分) (1)单质 (2)食醋 (3)A (4)CaCO3 + 2HClCaCl2 CO2 H2O (5)CO25(4分)H2 C CH4 + 2O2 2H2O + CO2 CuO+H2SO4 CuSO4 + H2O（或其他合理答案）26(3分) Ba2+、OH- ； Fe3+、CO32-、SO42- ； Na+、Cl-四、(本题包括3小题，共23分)27(7分) (1) 铁架台 集气瓶(2) 2H2O2 2H2 O+ O2，D或E 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+ H2O A D28(6分) 【实验现象】水量减少比A杯多，比C杯少；【解释】C杯中的水分子运动到空气中去
21、了；【结论】氧气（空气）；【实验】热塑性【反思】白色污染 二氧化碳可以做温室肥料，也会产生温室效应（或其他合理答案）29(10分) 评价1：不可行，因为CO2可溶于水 请你回答：吸收空气中的CO2，吸收水分干燥气体，排出装置中的CO2，偏小，评价2：防止空气中CO2和水分进入，评价3：氯化钡溶液，会产生氢氧化钙微溶于水，10.6% 五、(本题包括1小题，共7分) 30(7分) （1）1：7：12（1分）（2）解：设2.0g样品中含NH4NO3的质量为，反应生成 NaNO3的质量为 y ，反应生成的NH3的质量为z，则 NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3+ H2O 80 40 85 17 4g20% y z =1.6g （1分）y=1.7g （1分） z=0.34g （1分）样品中NH4NO3的质量分数为： （1分）（3）反应后所得溶液中NaNO3的质量分数为： （2分） 九年级化学试题第3页（共6页） 九年级化学试题第4页（共6页）
