1、 沈沈阳二中20122013学年度上学期期中考试高三（13届）化学试题命题人：孟祥瑛 审校人：諶云龙说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 355 K 39Ca 40 Cu 64 Fe 56 Zn 65 Ba l37第I卷（客观题，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项是正确的，每小题2分） 1.“温室效应” 是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。有效“减碳”的手
2、段之一是节能。下列制氢方法最节能的是（ ）A电解水：2H2O2H2O2 B常温下，钠与水反应制氢：2Na+2H2O2NaOH+H2C催化分解水制氢：2H2O2H2O2D天然气制氢：CH4H2OCO3H22、阿伏加德罗常数约为6.021023mol，下列叙述中正确的是( )A、18g水中含有HO键个数约为6.021023B、39g C2H2和苯的混合物含碳原子数约为36.021023 C、1.0 L 1mol/L氨水中，NH3H2O的分子数为6.021023D、20g重水(D2O)中含有的中子数为86.0210233下列判断错误的是（ ）A沸点：NH3PH3AsH3 B熔点：Si3N4NaClS
3、iI4C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)34下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性5.已知A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是 A
4、若A为AlCl3，则X可能为KOH溶液 B若X为O2，A可能是S等C若X可能为O2，则C可能为NO DA也有可能是Na6下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜7下列关于各实验装置的叙述正确的是A装置可用于收集C2H4、HCl、SO2等气体B装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢C装置可用于吸收NH3、SO2、HCl等气体，并防止倒吸D装置可用于检查该装置的气密性8将一定量锌与100mL 185mol/
5、L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 336L（标况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是 A气体A为SO2和H2的混合物 B气体A中SO2和H2的体积比为41C反应中共消耗Zn 975g D反应中共转移电子3mol9二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料。下列说法正确的是 ASiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造半导体的材料C高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，说明H2SiO3的酸性强于H2CO3DNa2SiO3溶液中加入盐酸可制备硅酸
6、胶体10锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3 + 3O2 + 6FeSb4O6 + 6FeS Sb4O6 + 6C4Sb + 6CO 关于反应、的说法正确的是 A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中每生成3 mol FeS时，共转移12 mol电子 C反应说明高温下C的还原性比Sb强 D每生成4mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43二、选择题（每小题只有1个选项是正确的，每小题3分 共30分）11、下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是( )A、
7、pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO、HCOB、能使石蕊溶液变蓝的溶液中：S、SO、AlO2、Na+C、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO、H+、I、NOD、由水电离出的OH=110mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO、Cl12下列离子方程式书写正确的是 A向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2OB将过量NaOH溶液滴入同浓度Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ 2HCO3+2OH=CaCO3+ 2H2O + CO32C醋酸钙溶液和硫酸反应：Ca2SO42-= CaSO4D向酸性FeSO4溶液
8、中加H2O2溶液: 2Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ =2Fe3+ + 4H2O 13某气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。对于气体X的成分，下列说法正确的是()A一定含有HBr，可能含有CO2B一定不含CO2C一定不含Cl2和CO2D可能含有CO2和Cl214. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的体积为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 ( )A17 B15 C18 D291
9、5. 将一定量的NaAl合金置于水中，合金完全溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用1 mol/L盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40 mL盐酸，则原合金中Na的物质的量是 A.0.01 mol B.0.02 mol C.0.03 mol D.0.04 mol16有关下列图像说法正确的是（）A由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和H都减小 B图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化C图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1T2，K2 K1（T1和T
10、2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）D图4表示25，用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1氨水的pH的变化17（已知：2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g) H = 196.6 KJmol- 1）, 能 量1molS(s),2molO 2 (g)1molSO2 (g),1molO 2 (g)Q =297 KJQ0.2molSO2(g) 0.8molSO3(g)0.6molO2(g)反应过程恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。以下叙述错误的是： A表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)+O 2(g)= SO2(g) H=2
11、97 KJmol1B 由到的过程放出的热量为98.3KJC恒温恒容时，1molSO2和2molO 2 充分反应，放出热量的数值大于78.64KJD 将中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为 2mol18医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强碱，却易溶于饱和的NaCl溶液。关于HgCl2的描述合理的是 ()A是难溶的共价化合物 B是离子化合物 C是一种强电解质 D是一种弱电解质19图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于 A锌和盐酸生成氢气B亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫 C碳酸钙和
12、盐酸生成二氧化碳 D浓氨水和烧碱制取氨气20将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为A2240mL B4480mL C3360mL D1120mL第卷 （主观题，共50分）21.（12分）已知下列物质的氧化性：KMnO4Cl2Fe3+I2。某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)来验证：I打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。II当B和C中的溶液由浅绿色变为黄色时，夹紧弹簧夹。II
13、I试回答下列问题：（1）A中产生氯气的化学方程式（2）由湿润的淀粉KI试纸变蓝的现象得出的结论是（3）为达成本实验的目的，在步骤II结束时分液漏斗C中溶液必须满足：写出检验B中是否有Fe2+的离子方程式： 。（4） 打开活塞b，振荡D试管、静止后可以观察到的现象是（5） 在100mLFeI2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的I-被氧化成单质I2， 则原FeI2溶液中FeI2的物质的量浓度为 。22. （17分）.NO会破坏臭氧层和形成酸雨。科学家研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO2CO 2CO2N2。研究表明：在使用等质量催化剂
14、时，增大催化剂比表面积可提高反应速率。（I）为了验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验。编号T/NO初始浓度molL1CO初始浓度molL1催化剂的比表面积g1(1)2801.21035.810382(2) 124(3)350124表格中= 设计实验(2)、（3）的目的是 。（II）等温、等容条件下，2NO2CO 2CO2N2，分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(NO) = 0.100mol/L c(CO)=0.200 mol/L 。反应物NO的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）实验平衡时CO的转化率为_；实验平衡时N2的浓度为_
15、；（2）与比较，仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： _； (3) 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_ A. c(NO) = 2 c(N2) B. v (CO2)正 = 2 v (N2)逆 C. 容器内气体密度不随时间而变化 D 容器内气体压强不随时间而变化（4） 下列措施可增加N2产率的是 A升高温度 B增加CO的量 C充入He，使体系总压强增大 D平衡后再充入与起始浓度等的CO和NO（5） 温度不变，实验第一次平衡后再充入与起始浓度等的CO和NO，达到第二次平衡。两次平衡相关量比较正确的是 （序号1、2分别表示第一、二次平衡的相关数据. Q:反应放出的热量；P：压强；：混合气体的密度；M：混合气体的摩尔质量） A Q22Q1 B. P1 P2K1 （2分） (3) b d. （2分） （4）B D（2分） （5）A B C D （2分） 23. （1）第四周期、第族（1分） 结构示意图略（1分）（2）Fe3O4（2分） （2分）（3）2Al+2OH一+2H2O=2AlO一+3H2（2分）24（13分）(1)1:2（2分）(2) NH4Cl+2HCl3H2+NCl3（2分） （2）C（2分）（3）2ClO210I8H+4H2O5I22Cl（2分）最后一滴滴下时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原（2分）1.35cv10-2g(3分) 版权所有：中华资源库
