1、 1.化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是 A可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 B合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关 D “ 鸟巢 ” 使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高 2.下列关于金属的说法中，不正确的是 A常温下可用铁制容器盛装浓硝酸 B在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属 C常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属 D将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀 3. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共 存的离子组是 A澄清透明溶液： H 、 Na 、 SO42 、 B常温下 Kw/c(H ) 0.1
2、 mol/L的溶液： K 、 Na 、 SiO32 、 NO3 C铁片加入产生气泡的溶液： Na 、 NH4 、 I 、 NO3 D NaHCO3溶液： K 、 Na 、 SO42 、 Al3 4. 设 AN 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A 5.6g 铁粉在 0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为 0.3NA B 7.8gNa2S 和 Na2O2中含有的阴离子数 为 1:2 C 50mL18.4mol 1L 浓硫酸与足量铜加热反 应，生成 2SO 分子的数目为 0.46NA D 常温常压下， 46g的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 3NA 5.下列实验中所选用的仪器或
3、实验基本操作合理的是 用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸 用酒精洗涤粘有硫粉的试管 用托盘天平称量10.1g 氯化钠晶体 实验中不慎将手指划破，可立即用 FeCl3溶液止血 用瓷坩埚熔融 NaOH 用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中的少量 SO2 A B C D 6.下列离子方程 式正 确的是 A用 Fe除去 FeCl2溶液中的少量的 FeCl3杂质： Fe Fe3 2Fe2 B实验室制取 NO2： Cu 4H 2NO3 Cu2 2NO2 2H2O C硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： H SO42- Ba2 OH BaSO4 H2O D向氯化铝溶液通足量氨气： Al3 4NH3 4
4、H2O 4 NH4+ 7.下列说法中，正确的是 A某气体能使品红溶液褪色，则该气体是 SO2 B向某溶液中加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有 Cl- C向某溶液中加入 Ba(NO3)2产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解 ,则原溶液中有 SO42- D向某溶液中加入 NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有 NH4+ 8 下列有关电化学装置的说法正确的是 A利用图 a装置处理银器表面的黑斑 Ag2S，银器表面发生的反应为 Ag2S 2e 2Ag S2 B图 b 电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出 C图 c 中的 X极若为负极，则该装置可实现
5、粗铜的精炼 D图 d 中若 M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 9.下列依据热化学方程式 得出的结论正确的是 A若 2H2(g) O2(g) =2H2O(g) H 483.6 kJmol 1，则 H2燃烧热为 241.8 kJmol 1 B若 C(石墨， s) =C(金刚石， s) H0，则石墨比金刚石稳定 C已知 NaOH(aq) HCl(aq)=NaCl(aq) H2O(l) H 57.4 kJmol 1，则 20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量 D已知 2C(s) 2O2(g) =2CO2(g) H1； 2C(s) O2(g) =
6、2CO(g) H2，则 H1 H2 10.下列叙述正确的是 A.K 与 N 连接时， X 为硫酸，一段时间后溶液的 pH 增大 B.K 与 N 连接时， X 为氯化钠，石墨电极反应： 2H+2e-=H2 C.K 与 M 连接时， X 为硫酸，一段时间后溶液的 pH 增大 D.K 与 M 连接时， X 为氯化钠，石墨电极反应： 4OH-4e-=2H2O+O2 10. 下列有关实验装置的说法，正确的是 A用图 1装置制取干燥纯净的 NH3 B用图 2装置制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C用图 3装置可以完成 “ 喷泉 ” 实验 D用图 4装 置测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积 1
7、1.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是 A将海带灼 烧成灰 B过滤得含 I 溶液 C萃取后放出碘 的 CCl4溶液 D分离碘并回收 CCl4 12. .将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： S O2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+， Cr 2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O,下列有关说法错误的是 A 氧化性 Cr2O72-Fe3+SO2 B K2Cr2O7 能将 Na2SO3 氧化成 Na2SO4 （ 2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用 CH4催
8、化还原 NOX可以消除氮氧化物的污染。已知： CH4(g)+2NO2(g) N2(g) CO2(g)+2H2O(g) H 867 kJ/mol 2NO2(g) N2O4(g) H 56.9 kJ/mol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJ mol 写出 CH4催化还原 N2O4(g)生成 N2和 H2O(l)的热化学方程式 ： 。 . SO2和 NOx都是大气污染物。 （ 3） 空气中的 NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是 （ 4）利用氨水可以将 SO2和 NO2吸收，原理如下图所示： NO2 被吸收的离子方程式是 。 （ 5）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收
9、 SO2，并用阴极排出的溶液吸收 NO2。 a 为电源的 （填 “ 正极 ” 或 “ 负极 ” ），阳极的电极反应式为 在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收 NO2，使其转化为无害气体，同时有 SO32 生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （ 6）工业制硫酸的过程中利用反应 2SO2（ g） O2（ g） 催化剂 2SO3（ g）； H0，一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2molSO2和 1molO2，则下列说法正确的是 。 A若反应速率 v(SO2)=v(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态 B 保持温度和容器体积不变 ， 充入 2 mol N2，化学反应速率加快
10、 来源 :Zxxk.COM学 C平衡后 仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大 D平衡后 移动活塞压缩气体，平衡时 SO2、 O2的百分含量减小， SO3的 百分含量增大 氨水 SO2 NH4 HSO3溶液 NO2 N2 铵盐 溶液 E 保持温度和容器体积不变 ，平衡后再 充入 2molSO3，再次 平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大 F 平衡后升高温度，平衡常数 K 增大 18.Na2S2O3 是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定 ，在酸性环境中会生成单质 S. .制备 Na2S2O35H 2O 反应原理： Na2SO3(aq) S(s)= Na2S2O
11、3(aq) 实验步骤： 称取 15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入 80 mL 蒸馏水。另取 5 g 研细的硫粉，用 3 mL 乙醇润湿，加入上述溶液中。 安装实验装置 (如图所示，部分夹持装置略去 )，水浴加热，微沸 60 min。 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出 Na2S2O35H 2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题： (1)仪器 a的 名称是 _，其作用是 _。 (2)产品中除了有未反应的 Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 _。检验是否存在该杂质的方法是 _ _。 .测定产品纯度 准确称取 W g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.100 0
12、 molL 1 碘的标准溶液滴定。反应原理为 2S2O23 I2=S4O26 2I (3)滴定至终点时，溶液颜色的变化： _。 (4)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为 (设 Na2S2O35H 2O相对分子质量为 M)_。 （ 5）如果滴定终点时俯视刻度线，所的结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”） .Na2S2O3的应用 (6)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO24 ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 _ _。 19.铁及其化合物与生产、生活关系密切。 .为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里
13、的 Zn块相连，或与 蓄电池这样的直流电源的 极（填 “ 正 ” 或 “ 负 ” ）相连。 II为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。 用图甲所示装置进行第一组实验时： （ 1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu作电极的是 （填序号）。 A石墨 B镁 C银 D铂 （ 2）实验过程中， SO42 （填 “ 从左向右 ”“ 从右向左 ” 或 “ 不 ” ）移动 （ 3） 滤纸上发生的化学方程式为： III该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且 Y极溶液逐渐变成紫红色：停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然
14、澄清。查阅 资料知，高铁酸根（ FeO42-）在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题： （ 4）电解过程中， X 极溶液的 pH （填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 不变 ” ） （ 5）电解过程中， Y 极发生的电极反应为 4OH 4e=2H2O+O2 和 。 （ 6）电解进行一段时间后，若在 X 极收集到 672mL 气体， Y 电极（铁电极）质量减小 0 28g，则在 Y 极收集到气体为 mL（均已折算为标准状况时气体体积）。 化学答案 一、 选择题 二、非选择题 18、（ 1）冷 凝管 冷凝回流 （ 2） Na2SO4、取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀，则产品中含有 Na2SO4 （ 3）无色变蓝色 （ 4） 18.10 3.620 103M/W 100% （ 5） 偏小 （ 6） S2O32- +4Cl2 + 5H2O = 2SO42- +8Cl- +10H+
