1、胶体 教案 新县高中 李晓慧教学目标1.掌握胶体的重要性质，了解其应用。2.进一步认识物质性质与物质聚集状态相关的关系。3.培养学生观察、分析、探索、归纳的能力。4.通过了解胶体知识的应用，激发学生学习化学的兴趣和热情。教学重点胶体的性质。教学难点胶体粒子大小与其性质的关系。教学方法启发、诱导、实验探索等方法。教学过程新课引入 清晨，明媚的阳光透过树叶间的缝隙射入树林，会出现万道霞光； 大雾天驾车，雾灯发出的黄光会在雾中形成光亮的通路。思考：清晨树林间的空气与雾有何共同点？ 光亮的通路是怎样产生的？ 板书胶体的定义：1、 定义：分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系，就叫做胶体。这也是胶
2、体区别于其他分散系的最本质特征。2、 胶体的分类：投影根据分散剂的状态划分：气溶胶、液溶胶、固溶胶讲述如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；淀粉溶液、Fe（OH）3胶体等分散剂为水，这样的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。投影根据分散质微粒组成的状况分类：粒子胶体、分子胶体讲述如：Fe（OH）3胶体胶粒是由许多Fe（OH）3小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体；淀粉属于高分子化合物，其单个分子的直径在1nm100nm之间，这样的胶体叫分子胶体。 板书3、常见的胶体：投影图片气溶胶：烟、云、雾 液溶胶：
3、牛奶、豆浆、墨水、血液 固溶胶：有色玻璃、烟水晶 板书4、胶体的制备：实验探究：Fe（OH）3胶体的制备步骤：取一烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液12 mL。继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热，得Fe(OH)3胶体。注意：加热至溶液呈红褐色后停止加热不能用自来水，也不能搅拌不写“”，写胶体板书方程式：FeCl33H2O = Fe(OH)3（胶体）3HCl5、胶体的性质：【小组合作探究】阅读课本2729页，查阅相关资料，总结：（1）胶体具有哪些性质及成因分析（2）胶体的应用实例及原理分析板书（1）丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达
4、尔效应。投影比较多媒体动画模拟胶粒对光的散射作用当光线照射到胶体粒子上时，有一部分光发生了散射作用，另一部分光透过了胶体，无数个胶粒发生光散射，如同有无数个光源存在，我们便可发现当一束光线通过胶体时从侧面可以看到一条光亮的通路，这就是丁达尔效应。过渡由于胶体分散质粒子比溶质粒子大得多，以致使光波传播改变了原来的方向。尽管如此，我们的肉眼仍看不到它的存在。超显微镜可帮助我们了解胶粒的情况。胶粒的运动情况如同花粉颗粒在水里作不停的、无秩序的运动。这种现象叫做布朗运动。多媒体动画模拟胶粒的布朗运动板书（2）布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。设问为什么胶粒的运动是不
5、停的、无秩序的呢？胶粒作布朗运动，是因胶粒受水分子来自各方面的撞击、推动，而每一瞬间在不同方向上所受合力的大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。布朗运动使胶粒难于静止沉降，这是胶体稳定的一个因素。相比之下，浊液却无此性质，为什么呢？投影比较设疑若给Fe（OH）3胶体通直流电，胶体粒子的运动会怎样呢？播放视频Fe（OH）3胶体的电泳实验，请观察：现象：通电后，U型管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅。讲述从现象可看出，阴极附近Fe（OH）3胶粒增多了，说明在电场作用下，胶粒作了定向移动。设问通电后，Fe（OH）3胶粒移向阴极，说明Fe（
6、OH）3胶粒具有什么样的电性？回答Fe（OH）3胶粒带正电。小结像Fe（OH）3胶体，在外加电场作用下，胶粒在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。板书（3）电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。设疑为何胶体粒子会带电呢？胶体是否带电？Fe（OH）3胶粒为何带正电？分析胶体粒子小表面积大吸附能力强可吸附溶液中的离子Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子，带正电向阴极移动阴极区液体颜色变深。投影归纳胶体粒子小表面积大带电向电极作定向移动。多媒体动画模拟电泳现象一般来说，在同一胶体中，由于胶粒吸附相同的离子因而带同种电荷，如Fe（OH）3胶粒带正电荷。但胶体本身不
7、带电，我们不能说Fe（OH）3胶体带正电。那么，哪些胶体粒子带正电荷，哪些胶体粒子带负电荷呢？投影归纳一般来说：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷。非金属氧化物、金属硫化物、土壤的胶体粒子带负电荷。但并非所有胶粒都带电荷。讨论同一胶体中胶粒带同种电荷，会产生怎样的作用力？这种作用力对胶体的性质有何影响？讲述由于同种胶粒带同种电荷，它们之间相互排斥而不易聚集沉降，这就是胶体一般稳定的主要原因。小结胶体分散系稳定的原因。同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不易聚集；布朗运动能克服重力作用，胶粒不易沉积。过渡我们分析了胶体稳定的原因，其中胶体粒子带电是重要的因素。那么，能否想出针对性的办法破坏胶体
8、的稳定性，使胶粒彼此聚集长大而沉降呢？思路：“胶粒聚集变大沉淀”学生讨论提出中和胶粒所带电荷的方法。归纳为：1.加电解质；2.加带相反电荷的胶粒。板书（4）胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。方法：加热；加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。多媒体动画模拟加电解质引起胶体聚沉过渡以上我们紧紧围绕胶体粒子大小的特征，研究了胶体所具备的重要性质。借此，可以认识和解释生活中的一些现象和问题。板书6、胶体的应用投影（1）静电除尘（2）土壤的保肥（3）石膏制豆腐（4）明矾净水原理（5）江河入海口处形成三角洲 （6）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞（7）喝豆浆放糖不放盐（8） Fe
9、Cl3溶液用于伤口止血随堂练习1、下列现象与胶体的性质无关的是（ ）A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象2、已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是（ ）A、(NH4)2SO4B、NH4HCO3 C、NH4NO3 D、NH4Cl3、把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中，现象是 。原因是 。板书设计：胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径在1nm100nm之间的
10、分散系，就叫做胶体。这也是胶体区别于其他分散系的最本质特征。 2、胶体的分类根据分散剂的状态划分：气溶胶、液溶胶、固溶胶根据分散质微粒组成的状况分类：粒子胶体、分子胶体3、 常见的胶体：4、 胶体的制备：FeCl33H2O = Fe(OH)3（胶体）3HCl5、 胶体的性质： （1）丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。 （2）布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。 （3）电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。 （4）胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。方法：加热；加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。6、 胶体的应用作业布置：完成学习指导对应活页练习5
