1、高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks 高二化学月考测试一 姓名： _班级： _总分： _ 可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 S-32 Si-28 Se-79 C-12 Fe-56 Cu-64 第 I 卷 （ 共 60 分 ） 一选择题（共 20 小题，每题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 60 分） 1.下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ） A NaOH B SiO2 C CsCl D SO3 2.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ） A SO2 与 SiO2 B CO2 与 H2O C NaCl 与 H
2、Cl D CCl4 与 KCl 3. 20 世纪 80 年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态 C60 存在。后来人们又相继得到了 C70、 C76、 C84、 C90、 C94 等另外一些球碳分子。 90 年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子。 (如图 1-5)：下列说法错误的是 （ ） A金刚石和石墨的熔点要比 C60 高 B据估计 C60熔点比金刚石和石墨要高 C无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是 碳的同素异形体 D石墨比金刚石的熔点高 4.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是 （ ） A.冰 B.晶体硅 C.溴 D.二氧化硅 5. PH3是一种无色
3、剧毒气体，其分于结构和 NH3相似，但 P H 键键能比 N H 键键能低。下列判断错误的是 A PH3分子呈三 角锥形 B PH3分子是极性分子 C PH3沸点低于 NH3沸点，因为 P H 键键能低 D PH3分子稳定性低于 NH3分子，因为 N H 键键能高 6. 下面叙述中正确的是 （ ） A 1mol 冰中有 4NA 个氢键 B 12 克石墨中 C-C 键为 2NA C氯化钠晶体中，每个 Na+周围距离相等的 Na+共有 6 个 D六方最密堆积中，每个原子的配位数是 12 7. 下面有关晶体的叙述中，正确的是 高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692
4、 www.ks A 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B.离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中只有分子间作用力， 没有共价键 C. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 D.原子晶体 中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 8. 在硼酸 B(OH)3分子中， B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（ ） A sp，范德华力 B sp2，范德华力 C sp2，氢键 D sp3，氢键 9. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ） A两种分子的中心 原子杂化轨道类型
5、不同， NH3为 sp2型杂化，而 CH4 是 sp3型杂化。 B NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道， CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道。 C NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 10. 下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是（ ） A锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 B四氯化锗与四氯化碳分子都是三角锥型 C二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质 11. 以下 各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 （ ） A. H3O+ B. BF3 C. CCl4
6、 D. PCl5 12. 下列不属于配合物的是 （ ） A、 Cu(H2O)4SO4H2O B、 Ag(NH3)2OH C、 KAl(SO4)212H2O D、 Fe(SCN)3 13. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ） A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变。 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 Cu（ NH3） 4 2+。 C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化，因为 Cu（ NH3） 4 2+不会与乙醇发生 D. 在 Cu（ NH3） 4 2+离子中
7、， Cu2+给出孤对电子， NH3 提供空轨道。 14. 关于氢键，下列说法中，正确的是 ( ) A氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 C含氢原子的物质之间 均可形成氢键 D分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 15. 有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是 A.苯每个碳原子的 sp2 杂化轨道中的其中一个形成大 键 B.乙烯分子 C-H 之间是 sp2 形成的 键， C-C 之间是未参加杂化的 2p 轨道 形成的 键 高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks C.苯分子 C-C 之间是
8、sp2 形成的 键， C-H 之间是未参加杂化的 2p 轨道 形成的 键 D.乙烯和苯分子每个碳原子都以 sp2 杂化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道 形成 键 16. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径： C电负性： D最高正化合价： 17. 周期表里的元素 可 划分成 5 个区，以下元素属于 P 区的是（ ） A Fe B Mg C P D Cr 18. 若某基态原子的外围电子排布为 4d15s2，则下列说法正确的是 A该 元素基态原子中共有
9、 3 个电子 B该元素原子核外有 5 个电子层 C该元素原子最外层共有 3 个电子 D该元素原子 M 能层共有 8 个电子 19.下列叙述正确的是 ( ) A Li 的熔点高于 Na 的熔点 B CaF2 晶体中 Ca2+的配位数为 4 C 干冰晶体中每个 CO2 分子周围距离相等且最近的 CO2 分子数为 10 个 D SiO2 的晶体中最小环上的原子个数为 6 个 20.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图 6 所示 (未表示出其空间构型 )。下列关于普伐他汀的性质描述正确的（ ） A 能与 FeCl3 溶液发生显色反应 B 能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C含有羟基和羧基两种官能
10、团 D 1 mol 该物质最多可与 1 mol NaOH 反应 第 II 卷 （ 共 40 分 ） 二填空题： (每空 2 分，共 40 分 ) 1. ( ) H2O， H2S， H2Se 的沸点 由高到低的顺序为 原因是 。 ( )生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为 CO、 CO2、 H2等）与 H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 （ 1） 上述反应的催化剂含有 Cu、 Zn、 Al 等元素 。写出基态 Cu 原子的 价 电子 排布式 。 （ 2）根据等电子原理，写出 CO 分子结构式 。 高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394
11、692 www.ks （ 3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu（ OH） 2的碱性溶液反应生成 Cu2O 沉淀。 甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。 甲醛分子的空间构型是 ； 1mol甲醛分子中 键的数目为 (阿伏加德罗常 数的值为 NA)。 在 1 个 Cu2O 晶胞中（结构如图所示），所包含的 Cu 原子数目为 。 （）向 CuSO4 溶液中加入过量 NaOH 溶液可生成 Cu(OH)42 。不考虑空间构型，Cu(OH)42 的结构可用示意图表示为 。 ( )铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示 , 其晶胞如图乙所示 , 原子之间相互位置关
12、系的平面图如图丙所示。 铜单质晶体中原子的堆积方式为 , 晶胞中 Cu 原子的配位数为 ，采纳这种堆积的金属晶体还有 ,空间利用率为 。 若 Cu 原子半径为 a cm, 则 Cu 单质晶体的密度 （ ）g/cm3(只列出计算式 , 阿伏加德罗常数的值为 NA)。 2. 现有 A、 B、 C、 D、 E、 F 原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的 前四周期。 B 元素含有 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同；D 的原子核外有 8 个运动状态不同的电子； E 元素与 F 元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差 3， 且 E 元素的基态原子有 4 个未成对电 子 。请回答下列
13、问题： （ 1） 用元素符号表示 B、 C、 D三种元素的第一电离能由低到高的顺序 （ 2）下列说法错误的是 。 高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks A二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点： SiO2 CO2 B电负性顺序： C N O F C N2与 CO为等电子体，化学性质相似 D由于水分子间存在氢键，所以稳定性： H2O H2S （ 3） E元素的 +2价氧化物的熔点比 +3价氧化物 （ 高或低 ）， 原因是 。 （ 4） B单质的一种同素异形体 的晶胞如 上 图所示，若晶体的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为 cm。 版权所有：高考资源网 () 高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks
