1、第十五章 硼族元素Chapter 15 The Boron Family Elements,Boron (B) Aluminum (Al) Gallium (Ga) Indium (In) Thallium (Tl)ns2np1,15-1 Boron and its compounds 一、General properties 1. 硼的化学性质与Si有某些相似之处，(对角线相似原则)，通常硼呈现+3氧化态，负氧化态的情况很少。硼与金属形成非化学计量的化合物：M4B、M2B、MB、M3B4、MB2、MB6等。 2. 在自然界中，硼以硼砂Na2B4O710H2O，四水硼砂Na2B4O74H2O，
2、天然硼酸H3BO3存在 3. 硼在自然界中丰度之所以低，是因为，所以硼材料可作为核反应堆的减速剂和生物防护,硼与硅的相似性： (1) B2O3与SiO2都是固态酸性氧化物，Al2O3是两性，CO2是气态酸性; (2) H3BO3与H4SiO4都是弱酸； (3) 多硼酸盐与多硅酸盐结构相似； (4) 硼烷、硅烷可形成多种可燃性气态物质，而AlH3是固态。,一、The simple substance 1. 无定形硼为棕色粉末，高熔沸点 单质硼有多种复杂的晶体结构，其中最普通的一种是x-菱形硼 ，其基本结构单元为正二十面体的对称几何构型，然后由B12的这种二十面体排布起来组成六方晶系的x-菱形硼,
3、2. properties (1) 硼和硅一样在常温下较惰性，仅与F2反应，结晶状单质硼较惰性，无定形硼比较活泼，高温下： (2) 还原剂: 3SiO2 + 4B = 3Si + 2B2O3 (强热) 2B + 6H2O(g) = 2B(OH)3 + 3H2 (赤热) (3) 与氧化性的酸反应，生成H3BO3 (4) 在有氧化剂存在时，与碱反应:2B + 2NaOH + 3KNO3 = 3NaBO2 + 3KNO2 + H2O,共熔,3. Preparation: (1) 金属还原: B2O3 + 3Mg = 2B + 3MgO KBF4 + 3Na = 3NaF + KF + B (2) 工
4、业上: 从硼镁矿 单质硼 精制硼 a. 用浓碱溶液来分解硼镁矿: Mg2B2O5 5H2O + 2NaOH = 2NaBO2 + 2Mg(OH)2 + 4H2O b. 通入CO2调节碱度,分离出硼矿 4NaBO2 + CO2 + 10H2O = Na2B4O710H2O + Na2CO3,c. 用H2SO4调节酸度，可析出溶解度小的硼酸晶体:Na2B4O7+H2SO4+5H2O = 4H3BO3+Na2SO4 d. 加热，脱水: 2H3BO3 = B2O3 + 3H2O e. 用Mg或Al还原成粗硼: B2O3 + 3Mg = 2B + 3MgO f. 精制: 2B + 3I2 = 2BI3
5、2BI3 = 2B + 3I2 (1000-1300K, Ta wire),三、Compounds 1. Boron hydrides: 这类氢化物的物理性质相似于烷烃(paraffin)，故称硼烷(Borane)。多数硼烷组成是BnHn+4，BnHn+6，少数为BnHn+8，BnHn+10 。但最简单的硼烷是B2H6 BH3之所以不存在是由于B的价轨道没有被充分利用，配位数未达到饱和，不能形成稳定的sp2杂化态的离域大键,(2) Preparation: a. 质子置换法: MnB + 3H+ = 1/2B2H6 + Mn3+ b. 氢化法: BCl3 + 3H2 = 1/2B2H6 + 3
6、HCl c. 氢负离子置换法: 3LiAlH4 + 4BF3 2B2H6 + 3LiF + 3AlF3 3NaBH4 + 4BF3 2B2H6 + 3NaBF4,(3) 硼烷的结构特点: 它是缺电子化合物，例如B2H6中价电子总共只有12个，不足以形成七个二中心二电子单键(2c-2e)，B原子采取sp3杂化，位于一个平面的BH2原子团，以二中心二电子键连接，位于该平面上、下且对称的H原子与硼原子分别形成三中心二电子键，称为氢桥键。,在各种硼烷中呈现五种成键情况: a. BH 2c2e 端侧 H b. B B 3c2e 氢桥键 c. BB 2c2e 硼硼键 B d. B B 开放式 3c2e 硼
7、桥键 B e. B B 闭合式 3c2e 硼桥键,1957-1959年，Lipsomb.W.N提出了解决硼氢化合物的“三中心键理论”，获得了巨大的成功。因此获1976年Nobel化学奖。 硼氢化合物拓扑理论：对于BnHn+m： s表示硼烷分子中氢桥键数目（B-H-B）t表示硼桥键数目（B-B-B）y表示硼硼键数（BB）x表示(BH)n（端基氢）以外的切向BH基团的数目根据守恒原理： 氢原子守恒： s + x = m 价电子守恒(B)： s + 2t + 2y + x = 2n 价轨道守恒(B) 2s + 3t + 2y + x = 3n,B4H10 (4012),1957-1959年，Lips
8、omb.W.N提出了解决硼氢化合物的“三中心键理论”，获得了巨大的成功。因此获1976年Nobel化学奖。 硼氢化合物拓扑理论：对于BnHn+m： s表示硼烷分子中氢桥键数目（B-H-B）t表示硼桥键数目（B-B-B）y表示硼硼键数（BB）x表示(BH)n（端基氢）以外的切向BH基团的数目根据守恒原理：氢原子守恒：s + x = m价电子守恒(B+H)：2s+2t+2y+2x+2n= 3n+(n+m)价轨道守恒(B+H)：3s+3t+2y+2x+2n= 4n+(n+m),B4H10 (4012),s + x = m 即 s + 2t + 2y + x = 2n 2s + 3t + 2y + x
9、 = 3n 得：s + t = n 得：t + y = n m/2 x = m s t = n s y = s m/2例： B2H6 (2002) (styx) B4H10 (4012 ),4620 (SEP=12, nido-，巢式结构),相当于将左图中的2c2e B-B键沿键轴方向裂分成两半并分别向上和向 下移动与原有的开方式3c2e B-B-B键接合，形成4个特别的3c2e键，其中2个硼分别将各自的一个价轨道分成两半加入这4个3中心成键。也可以看作4个2.5c2e键（按价轨道计算中心数）代替了原来的2个B-B和2个B-B-B。,Wade rule,1971年美国结构化学家K.Wade在分
10、子轨道理论基础上提出了一个预言硼烷，硼烷衍生物及其它原子蔟化合物结构的规则,通常就叫“Wade规则”，其含义是说硼烷、硼烷衍生物及其它原子蔟化合物的结构是决定于其骨架成键电子对数。 若以b表示骨架成键电子对数，n为骨架原子数，则 b=n+1为闭式结构 b=n+2为巢式结构 b=n+3为网式结构 b=n+4为链式结构,对于中性硼烷、硼烷阴离子，碳硼烷的结构均可用下式表示: (CH)a(BH)pHqd- CH提供三电子，BH提供二电子，S提供四电子，P提供三电子给骨架。 则多面体骨架成键电子数M=3a+2p+q+d 由于a+p=n，则M=2n+a+q+d所以b=n+1/2(a+q+d) 对于BnH
11、n2-： a=0，q=0，d=2，所以b=n+1，为闭式结构,思考题： 应用Wade规则，指出下列物质所属的结构类型： B6H62-，B9C2H11， B9C2H112-，B4C2H6，B3H3-，B10H14，B10H15-，B10H18，B3C2H7，B10CpH11，B9SH11,B6H62-,(4) 应用: a. 火箭燃料: 由于所有硼烷有很高的毒性，且贮存条件限制，只好放弃。 B2H6 + 3O2 = B2O3 + 3H2O b. 万能还原剂(在有机化学上) 2NaH + B2H6 = 2NaBH4 c. 可以制备聚合物，高温稳定，低温保持粘度不变 d. 硼烷化合物与蛋白质结合，用于
12、肿瘤治疗,2. 卤化物(Boron halides) (1) Preparation: 3CaF2 + B2O3 + 3H2SO4 = 2BF3+ 3CaSO4 + 3H2O B2O3 +3C + 3Cl2 = 2BCl3 + 3CO (2) Properties: a. hydrolysis: 4BF3 + 6H2O = 3H3O+ + 3BF4- + B(OH)3 BCl3 + 3H2O = B(OH)3 + 3HCl b. 与碱反应: 4BF3 + Na2CO3 + 2H2O = 3NaBF4 + NaB(OH)4 + 2CO2,3. 含氧化物 (1) B2O3 a.易溶于水 B2O3
13、+ 3H2O = 2H3BO3 (吸水剂) b.硼珠试验：熔融的B2O3与熔融的金属氧化物反应可得到特征颜色： CuO + B2O3 = Cu(BO2)2(蓝色) NiO + B2O3 = Ni(BO2)2(绿色) c. 与NH3反应，生成(BN)n,(2) H3BO3 a. 为一元酸，是片状晶体结构，OH间以氢键连接 B(OH)3 + H2O = B(OH)4- + H+ 在冷水中溶解度小，在热水中因部分氢键断裂而使溶解度增大。 b.与碱反应: 2NaOH + 4H3BO3 = Na2B4O7 + 7H2O Na2B4O7 + 2NaOH = 4NaBO2 + H2O c. H3BO3的酸性
14、可因加入甘油或甘露醇而大大增强 d. H3BO3也表现出微弱的碱性 B(OH)3 + H3PO4 = B(PO4) + 3H2O,煮,(3) 一些硼酸盐阴离子结构 a. (BO2)33- 环状， 在KBO2，NaBO2晶体中 b. (BO2)nn- ZigZag Chains ， 在Ca(BO2)2 ，LiBO2中,c. 硼砂:,硼酸盐非线性光学晶体（化学前沿讲座视频）http:/202.38.70.145/movieurl.asp?movieurlid=1518,c. 硼砂:凡是四个或四个以上硼酸根相连时，绝大多数是B原子以三配位或四配位同氧原子结合形成的结构。 硼砂也可以作硼珠试验。 硼砂
15、除了鉴别金属外，还可以用来焊接金属，因为它可以消除金属表面的氧化物。,15-2 Aluminium and its compounds 铝是两性金属，有钝化性。 Al2O3有两种变体，- Al2O3称为刚玉，非常致密,硬度仅次于金刚石和金刚砂(SiC)， - Al2O3可制作刚玉坩埚(2100K)，在- Al2O3中掺Cr3+离子，成为人造宝石红宝石；- Al2O3为活性氧化铝，表面积大，可作为吸附剂和催化剂载体。,在AlF3晶体中，Al的配位数为六。在Al2Cl6中，Al的配位数为四。 Cl Cl Cl Al Al Cl Cl Cl Al2Cl6易水解，所以AlCl3只能用干法制备： 2Al
16、 + 3Cl2 = 2AlCl3 2Al + 6HCl(g) = 2AlCl3 + 3H2(g),沸石(zeolites) 通式：Mx/n(AlO2)x(SiO2)ymH2O 结构：原子立方结构，由SiO4和AlO4四面体结构单元所组成 所有硅氧四面体和铝氧四面体都是通过共用顶点的氧原子而连接成多元环，常见的为四元环和六元环。 多元环能互相连接而成立体的骨架，骨架是中空的，人们称之为空穴(笼)，由8个六元环和6个四元环构成的笼叫做笼。,O O O O Si O Al O Si O O O O,Zeolite A,Zeolite Y,Zeolite ZSM-5,分子筛,Discovered in
17、 1992, mesoporous materials are porous materials with regularly arranged, uniform mesopores (2 nm to 50 nm in diameter). Their large specific surface area, as high as 1,000 m2/g, makes them useful as catalysts or adsorbents.,介孔分子筛,Zeolites. Zeolite is a Greek word that means “boiling stone,” because
18、 naturally occurring zeolites are minerals that absorb water that subsequently boils when heated. Zeolites are microporous, crystalline aluminosilicates consisting of three components: framework tetrahedra, cations, and adsorbed molecules. Depending upon the framework and cations, the adsorbed phase
19、 feels a local electrostatic environment ranging from nonpolar to extremely polar. Three important zeolite framework topologies are shown in Figures.The technological importance of these materials cannot be overstated. For example, it is estimated that the monetary value of zeolitic catalysis to pet
20、roleum cracking over the past several decades is in excess of 100 billion dollars. Zeolites are also used as molecular sieves for separating chemical mixtures, as ion exchangers and filters, as environmentally safe detergents, as desiccants for new coolant systems, and as hydrocarbon traps for new c
21、old-start catalytic converters. Mesoporous sieves show promise for separating biomolecules and may be useful for making optical electronic materials with substantial quantum confinement.,15-3 Gallium subgroup 一、General properties（常见氧化数） Ga，In的氧化数为+3，Tl的氧化数为+1 二、The simple substances 1. Ga、In和Tl在电位序H
22、+的前面，它们可溶于稀酸Tl与HCl反应有类似“Passivated”现象，这是由于生成难溶性的TlCl，在金属Tl表面，阻碍金属Tl与盐酸进一步反应的缘故。 2. Ga有两性， In和Tl在无氧化剂存在时，不溶于碱 2Ga + 6H2O + 6NaOH = 2Na3 Ga(OH)6 + 3H2,三、Compounds 1. +3 O.S. (1) Oxides: 稳定性减弱 Ga2O3 In2O3 Tl2O3 氧化性增强 碱性增强 M2O3 + 6HCl = 2MCl3 + 3H2O Ga(OH)3为两性氧化物，Ga2O3与Al2O3结构相似 Ga(OH)3 + 3OH- = Ga(OH)6
23、 3- Ga(OH)3能溶于氨水，但Al(OH)3不能,(2) Sulfides: Ga2S3(黄色)彻底水解 Ga2S3 + 6H2O = 2Ga(OH)3 + 3H2S 2TlCl3 + 3Na2S = Tl2S+ 2S+6NaCl In2S3(红色)可溶于(NH4)2S或M2S中 (3) Halides: TlBr3和TlI3都不存在,室温下只有TlF3、TlCl3显然 Tl3+ + 3I- = TlI + I2,2. +1 O.S. (1) Ga和In的+1氧化态不稳定，是强还原剂 3Ga2O = Ga2O3 + 4Ga 3Ga2S = Ga2S3 + 4Ga 3In+(aq) = I
24、n3+ + 2In In2S(黄色)不与水反应，与酸反应放出H2 In2S + 4H+ + 2S2- = 2H2 + In2S3 (红色) (2) Tl的+1氧化态稳定，除了TlF外，其它TlX难溶于水，与Ag+相似,Tl3+ + 2Tl = 3Tl+ 4Tl + O2 = 2Tl2O TlOH是强碱，能从空气中吸收H2O或CO2，并能蚀玻璃铊能形成同时作为一价和三价的配位化合物 如Tl2Cl4 , Tl4Cl6都不能认为Tl为+2价，而是配合物形式： TlI TlIIICl4 TlI3 TlIIICl6 ,盐的水解总结： 一、影响水解的因素 1. 内因 (1) 极化 a. 正离子的电荷高，半
25、径小，易水解 b. 18电子构型，18+2电子构型，不规则电子构型的离子易水解: Zn2+、Hg2+、Bi3+、Fe3+等离子易水解；8电子构型不易水解 (2) 空轨道: NF3不易水解，PF3易水解；CF4、CCl4不水解，但SiCl4水解（nd 空轨道） 2. 外因：加热促进水解,二、水解类型： 1. 产物为碱式盐 SnCl2 + H2O = Sn(OH)Cl+ HCl 2. 产物为氢氧化物 AlCl3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3HCl 3. 产物为含氧酸 PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl 4. 聚合和配位 3SiF4 + 4H2O = H4SiO4 + 2H2SiF6,二、水解类型： 4. 聚合与配位 Fe3+ + H2O = H+ + Fe(OH)2+ = Fe2(OH)24+ 5. 氧化还原 2 XeF2 + 2H2O = 2Xe + O2 +4 HF 6歧化 6XeF4 + 12H2O = 2XeO3 +4 Xe + 3O2 +24 HF BrF3 + H2O = HBrO3 + HBr + HF 3I(NO3)3 +6 H2O = 2HIO3 + HI +9 HNO3,
