1、北京昌平区20112012学年第二学期初三年级第二次统一练习 化 学 试 卷 2012.6 考生须知1本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。考试时间100分钟。来源:Z_xx_k.Com2在答题卡上准确填写学校名称、考试编号和姓名。3试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。5考试结束，将答题卡交回。6本试卷化学方程式中的“ ”和“ ”含义相同。可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题
2、只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）1下列家庭小实验中，主要发生物理变化的是 A生成炭黑 B用洗涤剂洗餐具 C鸡蛋壳放入食醋中 D牛奶制酸奶2空气成分中，体积分数约占21%的是 A氧气 B氮气 C氢气 D二氧化碳3决定元素种类的是 A中子数 B质子数 C核外电子数 D最外层电子数4下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A木炭 B铁丝 C酒精 D红磷5下列物质中，属于纯净物的是 A矿泉水 B苏打水 C白醋 D蒸馏水6下列金属中，活动性最强的是A镁 B铜 C锌 D铝7将下列物质放入水中，能形成溶液的是A大米 B面粉 C蔗糖 D胡椒粉8水蒸发变成水蒸汽，这说明A分子的间隔变大
3、 B分子可再分C分子质量变大 D分子体积变大9下列各组气体中，均属于空气污染物的是ACH4、CO2、H2 BCO2、HCl、N2CSO2、CO、NO2 DHCl、N2、O210下列数据是相应物质的近似pH，其中一定呈碱性的是 （6.57.5）（4.04.4） （2.03.0） （9.510.5）A饮用水 B番茄汁 C柠檬汁 D液体肥皂11下列操作中，与水净化无关的是 A过滤 B电解 C吸附 D蒸馏12下列物质的化学式中，书写正确的是A氧化镁MgO2 B氯化铁FeCl2 C氮气N2 D火碱 Na2CO313森林失火时，灭火队员通常要砍伐一些树木，开辟“防火隔离带”，其主要目的是A隔离空气 B隔离
4、可燃物 C降低可燃物温度 D开辟运输水的道路14喝牛奶可以补钙，这里的“钙”指的是 A分子 B原子 C元素 D单质15下列实验操作中，正确的是A滴加液体 B稀释浓硫酸 C移走蒸发皿 D检验装置的气密性16能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是A铝 B铁 C铜 D银17薄荷香型牙膏中抗牙腐蚀药物的化学式为Na2FPO3，已知F为-1价，则P的化合价为A+3 B+4 C+5 D+618右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列有关该实验的说法中，正确的是 A红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹B点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管C最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气D
5、实验时，只取用极少量红磷，可减少污染且不影响实验结果19食品安全无小事。下列做法中，符合食品安全要求的是A在生产酸奶时添加工业明胶 B在生猪饲养中添加猪肉精 C在玉米馒头中添加合成色素柠檬黄 D在烘焙面包时添加小苏打20甜蜜素（化学式为C6H12NNaO3S）是食品生产中常用的添加剂。下列有关甜蜜素的说法中，正确的是A属于无机化合物 B每个甜蜜素分子是由23个原子构成的 CC、N两种元素的质量比为6:1 D完全燃烧的产物中可能含有NO2气体21用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是A无色酚酞溶液 B二氧化碳气体 C碳酸钠溶液 D氯化钠溶液22. 若在试剂瓶
6、中放入某种物质，先滴加滴管1中液体后，小气球变鼓，再滴加滴管2中液体后，小气球又变瘪。下列与所描述现象相符的一组是试剂瓶中的物质滴管中的物质滴管1滴管2A冰水稀硫酸B稀盐酸碳酸氢钠溶液浓硫酸C生石灰水稀盐酸D二氧化碳氢氧化钠溶液稀盐酸23在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。氢原子氧原子氮原子氮原子氢原子甲乙丙丁下列说法中，正确的是 A. 该反应类型为复分解反应 B. 4种物质中属于氧化物的是甲和丁 C. 反应前后，元素化合价均未发生变化 D. 若48g乙完全反应，则生成丙的质量为28g高温高温通电24金属钛被称为“21世纪金属”。工业制备金属钛是在8009
7、00及惰性气体的保护下，在密闭反应器中，以一定的流速放入TiCl4与融熔的镁，主要涉及以下反应： TiO2 + 2Cl2 + C TiCl4 + CO2 TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti MgCl2 Mg + Cl2下列说法中，不正确的是A钛在高温下可能易与氧气反应 B镁的熔点比铁的熔点高C镁的金属活动性比钛强 D反应产生的MgCl2可作为电解镁的原料25下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是ABCD向一定量铁粉中加入稀盐酸向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量碳酸钠溶液向足量且溶质质量分数相等的稀
8、硫酸中分别加入等质量的金属镁和铁O稀盐酸的质量/g溶液的质量/gOpH7Na2CO3溶液质量/gOpHNaOH溶液质量/g1272OMgFe加入金属质量/g生成气体质量/g二、填空题（共5个小题，共30分。）26（6分）化学与生活息息相关。（1）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是_（填字母序号）;挑选衣料时，鉴别天然纤维与合成纤维常用的化学方法是_。 A纯棉帽子 B羊毛衫 C涤纶运动裤（2）膳食合理、营养均衡是健康的基本保证。下列食物中，富含糖类的是 （填字母序号，下同），能提供大量油脂的是 。A橄榄油B蔬菜C米饭（3）汽车使用天然气作燃料，排放污染较低。天然气的主要成分为_。随着全
9、球能源使用量的增长，人类正在开发新能源，如潮汐能、核能、 （填一种即可）等。27（5分）学习化学知识的目的之一是分析和解决实际的问题。（1）汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是 。（2）生石灰常用作食品干燥剂，用化学方程式表示其原因_。（3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是_（用化学方程式表示）。（4）为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2 = 2CaSO4+2CO2，该反应所涉及的物质中，属于氧化物的是 。（5）为维护食品安全，卫生部禁止在面粉中添加增白剂，如过氧化钙（CaO2）等。它和水反
10、应能生成一种碱和氧气，反应的化学方程式是_。28（6分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。（1）净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的_性。（2）根据右图中实验只生成了氢气和氧气，确定水是由氢元素和氧 元素组成的，得到此结论的依据是_。写出此实验中发生反应的化学方程式_。（3）烧杯中盛有一定质量、温度为80、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。溶液的温度/7565503520析出固体M的质量/g002.04.58.4若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。 65时，该溶液是否为饱和溶液？ （填“是”、“否”或“无法判断
11、”）； 将t时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的是 （填字母序号）；A. 升温B. 降温C. 加溶质MD. 加水E. 加另一种固体NF. 恒温蒸发水G. 与t时M的饱和溶液混合 20时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码）、烧杯、 。29（6分）金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。 A铁钳 B铁锅 C水龙头（2）盐酸能除去铁制品表面的锈迹，该反应的化学方程式为 。（3）工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为_。（4）
12、久置的铜制品表面常有一些铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3。铜生锈除了与氧气、水有关外，从碱式碳酸铜的化学式推知还与空气中的 有关。（5）将一定量的铝加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定有的物质是_。30（7分）实验小组的同学研讨初中常见物质之间的反应关系，其操作及部分现象如下图所示。A溶液滴加石蕊溶液搅拌溶液蓝色通入少量气体B无浑浊溶液蓝色加入一定量溶液C浑浊过滤溶液蓝色加入溶液D产生气体B溶液红色回答下列问题： （1）A的水溶液呈_性（填“酸”、“中”或“碱”）。 （2）气体B的化学式是 ，中发生反应
13、的化学方程式是 。 （3）溶液C中的溶质可能是 ，中产生浑浊现象的原因是 （用化学方程式表示）。 （4）溶液D的溶质由两种元素组成，中产生气体反应的化学方程式是 。 （5）实验最后所得溶液中的溶质为_（指示剂除外）。三、实验题（共3个小题，共19分。）a31（6分）实验室制取气体所需的装置如下图所示。 A B C D E请回答以下问题。（1）实验仪器a的名称是_。（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_，二氧化锰起 作用。（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_。用装置_（填字母序号）收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到_，说明瓶中已充满二氧化碳。32（5分
14、）某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验做了绿色化改进来制取单质铁。COaK1K2氧化铁浓氢氧 c化钠溶液 de澄清石灰水（1）这是关于气体的实验，实验前 。（2）将少量氧化铁粉末放入硬质玻璃管中，然后通入一氧化碳，待空气排净后，加热。关闭K1、打开K2，实验目的是 。（3）关闭K2，打开K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。c瓶中盛放的药品及作用是_。反应完后（假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱），要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、_、回收。该实验这样改进的主要优点是_。Na10%33（8分）实验室有一瓶保管不当的试剂（如右下图所示），其残缺的标签
15、中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华很感兴趣，决定对其成分进行探究。【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是_（填字母序号）。A. 酸 B. 碱 C. 盐【查阅资料】初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。测定室温下（20）时，4种物质的溶解度的数据如下表所示。表1 物质的溶解度物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度/g361092159.6【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中溶解度的数据判
16、断，这瓶试剂不可能是_。【猜想与实验】可能是_溶液；可能是Na2CO3溶液；可能是NaCl溶液。（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH 7，这瓶试剂不可能是_。（2）小强为了确定该溶液的成分，他又进行了如表2所示实验。表2. 实验记录操作步骤实验现象结论及化学方程式步骤一： 取样品于试管中，滴加_产生大量的气泡猜想正确步骤二相关反应的化学方程式是_步骤二：把产生的气体通入 _【拓展与应用】请你选择与小强不同的试剂来确定该溶液的成分，你选择_溶液。四、计算题（共2个小题，共6分。）高温34（3分）高纯的单晶硅是重要的半导体材料。制备高纯硅的化学方程式为：SiCl4 +2H2
17、Si+ 4HCl。请计算要获得14g硅（Si），至少需要氢气多少克？35（3分）为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，阳阳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量/g10101010剩余固体的质量/g9.108.457.807.80请你计算：（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数。（2）用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量。（3）黄铜样品中铜的质量分数。参考答案及评分标准 2012. 6一、选择题（每小题1分，共25分。）题号12345678910答案BABDDACAC
18、D题号11121314151617181920答案BCBCDCCBDD题号2122232425答案CDDBC二、填空题（共5道小题 ，共30分。）26.（6分，每空1分。）（1）C 燃烧（2）C A（3）CH4 太阳能、风能等（其他答案合理给分）27（5分，每空1分。）（1）隔绝氧气和水（2）CaO + H2O Ca(OH)2（3）NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2（4）SO2 、CO2（5）2CaO2 + 2H2O 2Ca(OH)2 + O228（6分，每空1分。）直流电（1）吸附（2）质量守恒定律 2H2O 2H2+O2（3）无法判断 BCF 量筒（100mL）、胶
19、头滴管、药匙、玻璃棒29. （6分，每空1分，第（5）小题第二空2分。）（1）B 高温（2）Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O（3）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2（4）CO2（5）铜、铁、硫酸铝30. （7分，每空1分。）（1）碱 （2）CO2 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O （3）Ca(OH)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3+ 2NaOH （其他答案合理给分）（4）Na2CO3+2HCl NaCl + H2O + CO2（5）NaCl、HCl三、实验题（共3道小题，共19分）31(6分，每空l分。)MnO2（1）铁架台（2）2
20、H2O2 2H2O + O2 催化（3）CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 D 燃着的木条熄灭32.（5分，每空l分。）（1）必须对装置进行气密性检查（2）验证CO还原Fe2O3的产物（3）浓硫酸 干燥，防止硬质试管炸裂（直接作用和间接作用两方面答全给分） 蒸发 减少碳的排放，提高原料利用率（其他答案合理给分）33.（8分，每空l分，操作步骤二及对应实验现象全对得1分。）【交流研讨】A【得出结论】NaHCO3溶液【作出猜想】NaOH（1）NaCl溶液操作步骤实验现象结论及化学方程式适量的稀盐酸澄清的石灰水中澄清溶液变浑浊Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2
21、O【拓展与应用】Ca(OH)2/ CaCl2（其他答案合理给分）四、计算题（共2道小题，共6分，最后结果保留一位小数。）34（3分）【解】设至少需要氢气的质量为x高温 SiCl4 +2H2 Si+ 4HCl 4 28 x 14 g 1分=或 = 1分x = 4 = 2g 1分答：至少需要氢气的质量为2 g。35. （3分）【解】设参加反应的HCl 的质量为xZn的质量= 0.65g 3 = 1.95g Zn + 2HCl ZnCl2+H2 65 73 1.95g x=或 = x = 73 = 2.19g 稀盐酸中溶质HCl的质量分数= 100% = 7.3%1分需要浓盐酸的质量= = 8g1分黄铜中铜的质量分数= 100% = 80%1分答：稀盐酸中溶质HCl的质量分数为7.3%，需要浓盐酸的质量为8g，黄铜中铜的质量分数为80%。（其他方法合理给分）
