1、2015-2016 学年福建省 程溪中学 高一（下）期中 考 化学试卷 一、选择题（本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意） 1 已知质量为数为 A的某阳离子 Rn+, 核外有 X个电子，则核内中子数为： （ ） A A-X B A-X- n C A-X+n D A+X-n 2 X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构。下列叙述正确的是 （ ） A X 的最高正价比 Y 的小 B X 的最高价氧化物一定是 X2O， Y 的气态氢化物为 H2Y C X 的离子半径比 Y 的大 D X 的核电荷数比 Y 的小 3下列 有关环境问题的说法
2、 不正确 的是 （ ） A. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2 的含量 B. 京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关 C. pH 小于 7.0 的降雨通常称为酸雨 D. 使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染。 4 在 硫酸工业的设备中（下图左图）， 硫元素 的价态不发生变化的是在： ( ) A.沸腾炉 B.接触室 C.吸收塔 D.三个设备中都有变 5. 喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。在上图右图中的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后
3、可能产生喷泉的是 ( ) A Cu 与稀盐酸 B NaHCO3 与 NaOH 溶液 C CaCO3 与稀硫酸 D NH4HCO3 与稀盐酸 6 已知下列氧化剂均能氧化 +4 价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是 （ ） A. KMnO4 B. Ca(ClO)2 C. Cl2 D. H2O2 7用三个烧杯组成如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象 不一致 的是 （ ） 选项 中物质 中物质 预测现象 A . 酚酞溶液 浓氨水 中无色变红色 B. CCl4 液溴 中变橙色 C. 浓氨水 浓硫酸 空气中产生白烟 D. NaAlO2 溶液 浓硝酸 中有白色沉淀 8
4、如图表示单质 a 与单质 b 在一定条件下反应生成 c，其中 c 可能是 ( ) A CuS B FeS C NO2 D FeCl2 9 氨与重水 （ D2O） 形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是 ( ) A NH3D+ B NH2D2+ C ND3H+ D NH4+ 10 在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是 （ ） A SO2、 H2S、 O2 B CO、 H2、 Cl2 C NO、 H2、 O2 D HCl、 CO、 NH3 11 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是： （ ） A A B B C C D D 12 用一种试剂
5、可鉴别 NH4Cl， K2SO4， (NH4)2SO4， AlCl3、 FeCl3 五瓶溶液，该试剂是（ ） A Ba(OH)2 B KSCN C NaOH D BaCl2 13 短周期元素 R、 T、 Q、 W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等下列判断 不正确 的是 （ ） 14下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A大理石与盐酸反应： CO32 + 2H+ H2O+CO2 NH3+H2O B向 NH4 HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热： NH4+ +OHC. 将过量 SO2 通入冷氨水中： SO2 + NH3H2O = HSO
6、3 + NH4+ D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag + 2H + NO3 = Ag + NO + H2O 15某溶液能与锌片作用产生 H2， 则该溶液中可以大量共存的离子组是： （ ） A Na+、 NO3 、 K+、 Fe2+ B Fe2+、 Na+、 SO42 、 K+ C K+、 I 、 NO3 、 H+ D NH4+、 NO3 、 Na+、 HCO3 16在检验 SO42 的过程中，下列操作中正确的是： （ ） A 先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有 SO42 存在 B 先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有 SO42 存在 C
7、 先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有 SO42 存在 D 先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有 SO42 存 在 选 项 A B C D 物 质 CaCl2 H2O2 AlCl3 NH4Cl 所含化学健类型 离子键、共价键 共价健 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 R T Q W A 最简单气态氢化物的热稳定性： R Q B 最高价氧化物对应水化物的酸性 ： Q W C 原子半径： T Q R D 含 T 的盐中， T 元素只能存在于阳离子中 17锗 (第 四 周期第 A 族） 和铝在
8、周期表中位于对角线位置，两者性质很相似下列关于锗和锗的化合物性质推断正确的是 （ ） A 锗不能与强碱溶液反应 B 氢氧化锗有两性 C 氧化锗易溶于水 D 氧化锗的化学式为 Ge2O3 18把含硫酸铵和硝酸铵的混合液 a L 分成两等份一份加入含 b mol NaOH 的溶液并加热，恰好把 NH3 全部赶出；另一份需消耗 c mol BaCl2 才能使 SO42 完全沉淀，则原溶液中 NO3 的物质的量浓度为 （ ） A B C D 二、非选择题（包括 5 题，共 46 分） 19.（ 5 分）请将 5 种物质： N2O、 FeCl2、 Fe(NO3)3、 HNO3 和 FeCl3 分别填入下
9、面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 （ 1） _+_ _+_+_+H2O（不需配平） （ 2）反应过程中， N2O 与 FeCl2 的物 质的量之比为 _。 20（ 5 分）已知 A、 B、 C、 D、 E 是短周期中的元素，它们的原子序数依次增大 A 元素原子形成的离子核外电子数为 0， C、 D 在元素周期表中处于相邻的位置， B 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍 E 元素与 D 元素同主族； E 的单质为黄色晶体 （ 1）请写出 C 元素的 名称 ； （ 2） A、 D、 E 三元素组成的化合物的化学键类型是 ； （ 3）上述元素的氢化物稳定性最强的是 ； （ 4）写出
10、 A、 B、 C、 D 四元素形成的离子化 合物的化学式 21（ 10 分）元素周期表的一部分，回答下列问题 （用元素符号填 写） ： 族 周期 A A A A A A VIIA O 2 3 （ 1）分别写出 、 两种元素形成的高价态化合物的结构式 （ 2）写出 的原子结构示意图 （ 3）在这些元素中，最活泼的金 属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式 ，其溶于水时破坏的作用力为 （ 4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强 ；形成的两性氢氧化物的化学式是 ；上述两者反应的离子方程式 （ 5）从 到 的元素中，原子半径最小 22（ 14 分）已知 A、 B、 C、 D、 E、 G、 H
11、、 I 均为气体， G 可使湿润红色石蕊试纸变蓝， J 为常见的液态物质， A、 B、 C、 I、 M 为单质，且 M 为常见金属， G 和 H 相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题： （ 1）请写出： A 物质的化学式： _， K 物质的名称： _， 例举 F 物质的一种用途 _； （ 2） 写出实验室用 K 制取 G 的化学方程式 _； 实验室检验气体 G 是否收集满的方法： _ _； G 与 H相遇可生成白烟 K， 请写出该反应的化学方程式 。 （ 3） F 的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 _； 工业 F 的浓溶液呈黄色，试用 化学方程式
12、 解释原因： _； 若要消除黄色可向其中通入一定量的 _。 23（ 12 分）学生设计的用氨催化法制取少量 HNO3 溶液的实验装置如图所示： （ 1）实验室制备 NH3，下列方法中适宜选用的是 （填序号） 固态氯化铵与熟石灰混合加热 固态氯化铵加热分解 碱石灰中滴加浓氨水 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 （ 2）装置 B 中发生反应的化学方程式为 （ 3）装置 C 的作用是 ； 装置 C 中的现象是 ；为确保装置 D 中尽可能多地生成 HNO3，所通入 O2 和 NH3 的体积比应大于 （ 4）装置 D中发生的反应化学方程式为 2015-2016 学年 福建省 程溪中 学高一（下）期中 考 化
13、学试卷 答题卡 一、 选择题（本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 二、非选择题（包括 5 题，共 46 分） 19.（ 5 分） （ 1） ， ， ， ， （ 2） 20.(5 分） （ 1） （ 2） （ 3） （ 4） 21.（ 10 分） （ 1） （ 2） （ 3） ， （ 4） ， ， 22（ 14 分 ） （ 1） A_， K _， Z_； （ 2） _； _ _； _。 （ 3） _； ； 。 23.（ 12 分） （ 1）
14、 （ 2） （ 3） ； ； （ 4） 2015-2016 学年程溪中学高一（下）期中 考 化学试卷参考答案 一、选择题（本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C C D D C B A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B A D C B C B B 二、 非选择题（包括 5 题，共 46 分） 19.（ 5 分）： FeCl2 HNO3 Fe(NO3)3 FeCl3 N2O； 1:8 20.（ 5 分）：（ 1）氮； （ 2）共价键； （ 3） H2O； （
15、 4） NH4HCO3 或 （ NH4） 2CO3 22（ 14 分 ）（ 1） N2；氯化铵 ； 制造氮肥、染料塑料、炸药硝酸盐等 （各 1 分，共 3 分） （ 2） 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O（ 2 分） 用湿润的红色石蕊试纸 靠近 于集气瓶口 ， 如果红色石蕊试纸变蓝 ， 则说明收集满 （ 2 分） NH3+HCl=NH4Cl（ 2 分） （ 3） ） C+4HNO3（ 浓 ）CO2+4NO2+2H2O（ 2 分） 4HNO3（ 浓 ） 4NO2 + O2 +2H2O（ 2 分） 氧气 （ 1 分 ） 21.（ 10 分）：由元素在周期表中位置，可知 为 C、 为 N、 为 O、 为 F、 为Na、 为 Mg、 为 Al、 为 Si、 为 P、 为 S、 为 Cl、 为 Ar （ 1） O=C=O； （ 2） ； （ 3） ；离子键； （ 4） HClO4； Al（ OH） 3； Al（ OH） 3+ 3H+ Al3+ + 3H2O； （ 5） Cl 23.（ 12 分）：（ 1） ； （ 2） 4NH3+5O2 4NO+6H2O （ 3） 吸收未反应的 NH3； 有气泡从浓硫酸中冒出，且装置 C 内的上部呈红棕色； 2： 1； （ 4） 3NO2+H2O2HNO3+NO
