1、2013年北京高考1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是2下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A水中的钢闸门连接电源的负极 B金属护栏表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜 D地下钢管连接镁块3下列解释事实的方程式不准确的是A用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB碳酸钠溶液显碱性：CO32+H2OHCO3+OHC钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O4用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是Aa端是直流电源的负极 B通电使CuCl2发生电离C阳极上发生的反应：C
2、u2+2e-=CuD通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体5实验：0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液a， 过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 mol/L KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 mol/L KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)B滤液b中不含Ag+C中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgCl比AgI更难溶6下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是ABCD 7用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是乙烯的制备试剂X试剂YACH
3、3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CCH3CH2OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液KMnO4酸性溶液DCH3CH2OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液Br2的CCl4溶液25（17分）可降解聚合物P的合成路线如下： （1）A的含氧官能团名称是_。（2）羧酸a的电离方程是_。（3）BC的化学方程式是_。（4）化合物D苯环上的一氯代物有2中，D的结构简式是_。（5）EF中反应和的反应类型分别是_ 、_。（6）F的结构简式是_。（7）聚合物P的结构简式是_。26.（14分）NOx是汽车尾气中的主要
4、污染物之一。(1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ 。(2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下： 写出该反应的热化学方程式：_ 。 随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是 _ 。（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_ 。 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO 2oCaO 38SrO56BaO，原因是 ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。（4）
5、通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。写出NiO电极的电极反应式： 。27.（12分）用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12(SO4)318H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略去)：.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；.浓缩、结晶、分离，得到产品。(1) H2SO4溶解A12O3的离子方程式是 。(2) KMnO4 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：（3
6、）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1molL-1根据表中数据解释步骤的目的： 。(4)己知：一定条件下，MnO4 可与Mn2+反应生成MnO2, 向 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 。 中加入MnSO4的目的是 。28.（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色i. 液面上方出现白雾；ii. 稍后，出现浑浊，溶
7、液变为黄绿色；iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是 。（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a目的是 。由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是 。 （4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉
8、淀X向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。 用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。 2013北京理综化学试题参考答案1D 2 3 4 5 6 725（1）羟基；（2）CH3COOHCH3COO + H;(3)；（4）；（5）加成反应，取代反应；（6）；（7）。26（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；（2）N2(g)+O2（g）=2NO(g) H=+183KJ/mol； 增大；（3）2NO+2CON2+2CO2 、由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第A族，同一主族自上而下，原子半径增大；（4）还原； NO+O2- 2e- =NO2；27（1）；（2）5、8H+、5、4H2O；（3）将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH使Fe3+完全沉淀；（4）生成有黄绿色气体； 加入MnSO4，除去过量的MnO4-。28（1）；（2）碱性、漂白性；（3）检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰； 白雾中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；（5）CaSO4； 。2013北京理综化学-5
