1、北京市海淀区2013届高三年级第二学期期中练习理综化学25（15分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.58.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-含量/mgL-19360832001100160001200118（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）： ，该海水中Ca2+的物质的量浓度为_ mol/L 。（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过。 阴极的电极反应式为 。 电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg(OH
2、)2，写出生成CaCO3的离子方程式 。 淡水的出口为a、b、c中的_出口。（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：LiFePO4FePO4该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），电极反应式为 。（4）利用海洋资源可获得MnO2 。MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为_（空气中氧气的体积分数按20%计）。2
3、6（12分）PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO2和NOX。旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下图所示：净化气排空水熟化池石灰浆高速旋转雾化器生石灰CaSO4含SO2、O2、N2等的烟气（1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式_。（2）在一定条件下，SO2可被氧气氧化，每生成8 g SO3气体，放出9.83 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。（3）500时，在催化剂存在条件下，分别将2 mol SO2和1 mol O2置于恒压容器I和恒容容器II中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后： 两容器中SO3的体
4、积分数关系是I_II（填“”、“ (SCN)2 。Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点约5，与水发生水解反应。AgClO、AgBrO均可溶于水。请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_，请设计简单实验证明上述解释： 。欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因 。将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为 。28（17分）高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如下图所示：已知：I含扑
5、热息痛高分子药物的结构为： 。IIIII 试回答下列问题：（1）的反应类型为_，G的分子式为_。（2）若1 mol 可转化为1 mol A和1 mol B，且A与FeCl3溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式_。（3）反应为加成反应，则B的结构简式为_；扑热息痛的结构简式为_。（4）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32% 。D分子中所含官能团为_。（5）写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式_。（6）D有多种同分异构体，其中与D具有相同官能团，且能发生银镜反应的同分异构体有_种（考虑顺反
6、异构）。2012-2013第二学期期中练习 高三化学参考答案 2013-04-0925（15分）（1） HCO3-+H2OH2CO3+OH- 510-3（2）2H2O+2e- = H2+ 2OH-（2H+2e-=H2）Ca2+OH-+HCO3-= CaCO3+H2O b （1分）（3）正 FePO4+e- +Li+=LiFePO4（4）5:126（12分）（1）2SO2 + 2Ca(OH)2 + O2 = 2CaSO4 +2 H2O （2）2SO2(g) + O2(g) = 2 SO3(g) H = -196.6 kJ/mol （3） 90% A （4）3Fe2+ + NO3- + 4H+ =
7、 3Fe3+ + NO+2H2O27（14分）（1）方法一：关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，导管口有气泡；松开手后，有水进入导管，则气密性良好。或:方法二：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好。 缺少尾气处理装置。（2）Cl2 Br2 Fe3+ （3）过量氯气和SCN 反应2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2，使SCN-浓度减小，则Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3 平衡逆向移动而褪色。取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理。(或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则
8、上述推测合理。（其它合理答案也得分） BrCl + H2O = HBrO + HCl反应只产生Cl-，不产生Br-。 BrCl+2KI=KCl+KBr+I2 写分步反应的方程式也可 28（17分）（1）加成反应 C4H5OCl（若写为，得1分）（2） + 3Br2 +3HBr （3） （4）碳碳双键、酯基（全对得3分，仅写一个且正确得2分，一对一错得1分；其余不得分）（5） + 3nNaOH + n+ n CH3COONa +n H2O （6）112013年西城区高考化学一模试题 25（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。（1）工业制硫酸铜的方法很多。 方法
9、一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_，此法的最大缺点是_。 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_。（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示： 吸收塔中发生反应的化学方程式是_。 有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.56.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是_。26（14分）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：请回答下列问题：（1）
10、在反应器中发生反应的化学方程式是_。（2）在膜反应器中发生反应：2HI(g)H2(g)I2(g) H0。若在一定条件密闭容器中加入1 mol HI(g)，n(H2)随时间(t)的变化关系如下图所示： 该温度下，反应平衡常数K_，若升高温度，K值将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是_。（3）电渗析装置如下图所示： 结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是_。 该装置中发生的总反应的化学方程式是_。（4）上述工艺流程中循环利用的物质是_。27（14分）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。文献记载：I在浓硝酸和
11、活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、3价等氮的化合物。IIFeSO4+NOFe(NO)SO4（棕色） H0 。IIINO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。甲的实验操作和现象记录如下：实验操作实验现象打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹。打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。无明显现象。加热烧瓶，反应开始后停止加热。A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅。 反应停止后，A中无固体剩余。请回答下列问题：（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_。（2）检验是否生成3价氮的化合物，应进行的实验操作是
12、_。（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是_。请用化学平衡原理解释原因：_。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_，证明有NO生成的实验现象是_。（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）_。 a铁粉 b溴水 c鉄氰化钾溶液 d硫氰化钾溶液28（16分）重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：已知：iii N的结构简式是 请回答下列问题：（1）A中含氧官能团名称是_；由A生成B的反应类型是_。（2）X的结构简式是_。（3
13、）C和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃。该聚合反应的化学方程式是_。（4）E的结构简式是_。（5）下列说法正确的是_。aE能发生消去反应b1 molM中含有4 mol酯基cX与Y是同系物dG不存在顺反异构体（6）由Y生成D的化学方程式是_。（7）Z的结构简式是_。2013年西城区高考化学一模试题参考答案及评分标准 2013.4题号6789101112答案DCABBDC25（14分，每空2分）（1）Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2+2H2O 产生有污染的气体 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（或Fe2O3+Cu+6H+=3H2O+2Fe2
14、+Cu2+）4Fe2+4H+O2=4Fe2+2H2O 加热、蒸发 （2）4NH3H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O 调节氨水的流量26（14分，每空2分）（1）SO2 + x I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HIX（2）1/64 增大 及时分离出H2，使平衡正向移动，提高HI的分解率。电解（3）在阴极区发生反应：Ix +（x-1）e = xI，且阳极区的H+通过交换膜进入阴极区，得以生成HI溶液。 2HIx=（x-1）I2 + 2HI（4）I227（14分，每空2分）（1）常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生（答“钝化”也得分）（2）取少量反应后A
15、中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则A中生成NH4+。（3）棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。FeSO4+NOFe(NO)SO4（棕色）H0 正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动（4）浓硝酸换成稀硝酸 A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色（5）c d 28（16分，每空2分）（1）羟基、醛基 消去（2）CH3CH2CHO（3）（4）（5）b c（6）（7）东城区普高示范校高三理综化学试卷 2013.0325. （14分） U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如右
16、表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的UY金属元素。 （1）元素Z在周期表中位于第_族。我国首创以W组成的金属海水空气电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。则该电源负极反应为_。（2） YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为_，由此可知YO2和VO还原性较强的是（写化学式）_。（3）V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方
17、程式为_。 一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是 （选填序号）。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y混合气体的平均相对分子质量平衡常数K混合气体的密度达平衡时的甲的转化率 向含4mol V 的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图。 （4）相同温度下，等体积、物质的量浓度都为0.1 mol/L的KZ和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较_。 A.前者多 B.一样多 C.后者多 D.无法判断乙醇
18、Fe2O3 乳胶管aCu(OH)2悬浊液鼓入氮气26.（14分） 某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。注 本图原题不全不清楚，我做了补充，不知是否正确，大家使用时注意。（1）预测乙醇反应后的产物的类别是_，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu(OH)2悬浊液的注意事项是_。（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是_；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是_ (填写编号)； a取下小试管b移去酒精灯 c将导管从乳胶管a中取下d以上都可以（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加
19、热。取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是：_。（4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取ag M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下： 组装仪器；点燃酒精灯；加入试剂；打开分液漏斗活塞；检查气密性；停止加热；关闭分液漏斗活塞；正确的操作顺序是_(填写编号)。a bc d（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减少了b g，则FeXOY中XY=_。27. （14分）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有 MnO2，以及少量SiO2、 Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用
20、同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：已知：MnO2有较强的氧化性，能将Cu+氧化成Cu2+ Cu(NH3)4SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：1.53.2 Mn2+：8.39.8 Cu2+：4.46.4 MnSO4H2O晶体4.8mol/L硫酸辉铜矿酸浸S、SiO2浸出液调节pH至4沉淀物滤液NH4HCO3和氨水的混合物MnCO3加热赶氨Cu2(OH)2CO3软锰矿氨气滤液 （1）实验室配制250mL 4.8 mol/L的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要_。
21、（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_（任写一点）。（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式 _。（4）调节浸出液pH=4的作用是_。（5）本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）_。（6）获得的MnSO4H2O晶体后常用酒精洗涤，主要目的是_。（7） 用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_ (任写一种)。28、现将A进行如下图所示反应。28.（16分） 已知：已知：D的相对分子质量比E小；B不能发生银镜反应；F使溴水褪色，且其中含甲基。FB一定条件高分子化
22、合物一定条件氧化浓H2SO4、两分子A酯化反应一定条件反应AHCOOHCDEG(C4H6O2)nH(C8H12O4)I (C4H6O2)n氧化Cu、浓H2SO4、八元环试回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A_; C_; G_。（2）写出下列变化的化学方程式： AB: _。AH: _。E与邻苯二胺（ ）一定条件下聚合生成一种合成纤维：_。已知有机分子中同一碳原子上接两个羟基是不稳定的，会自动脱水。 （3）A的能发生银镜反应属于酯类的同异构体有_种。写出其中在核磁共振氢谱中有三组峰的物质，在碱性条件下水解的化学方程式_。参考答案6789101112DCBCDBB25.（14分）（1）第V
23、IIA族 (1分) Al - 3e- = Al3+(1分)（2）3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O = 3BaSO4+2NO+4H SO2（3）2NH33H2O2 = N26H2Ob、c （4）A26 . (14分) （1）醛类 在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液（NaOH过量）（2）在烧杯中加入热水（对烧杯加热） c （3）CH3CHO + 2Cu(OH)2+NaOH Cu2O+ CH3COONa + 3H2O （4） c(5) 27. (14分) （1）250mL容量瓶(1分)、胶头滴管(1分)（2）粉碎矿石或适当升高温度或搅拌（答案合理均给分）（3）Cu2S +2MnO2+
24、4H2SO4 =2CuSO4+2MnSO4+S+4H2O（4）使Fe3+完全生成Fe(OH)3沉淀 （5）NH3（6）减少MnSO4H2O晶体的损失 （7）混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水28. (16分) （1） A：CH3CH（OH）CH2COOH C：HOOCCH2COOH G：（2） （3） 8 注 这个答案的截图没有文字，大家补充吧。2013丰台一模25（13分） 直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾，催化还原法和氧化吸收法是两种常用的治理方法。（1）用化学方程式表示NO2形成硝酸型酸雨的反应： 。（2）利用NH3、CH4等气体可除去烟气中氮氧化物。 写出NH3的电子式 。 热稳定性：
25、NH3 CH4（填“”、“”)。 已知CH4 (g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H1a kJ/mol欲计算反应CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(l)的焓变H2，则还需要查找某反应的焓变H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时H3b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为 。据此计算出H2 kJ/mol（用含a和b的式子表示）。（3）利用氧化吸收法除去氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n(NO)n(NO2)13。 写出氧化吸收法除去该氮氧化物的化学方程式 。 现有标准状
26、况下的O2 33.6 L，理论上可处理该氮氧化物 L（标准状况）。过程Al2(SO4)3溶液C(可循环使用)NH3H2O调pH=8滤液D滤渣滤液E(可循环使用)洗涤、焙烧稍过量Na2SO4溶液 过程稀硫酸调pH=2NH3H2ONH4HCO3溶液滤渣滤液ANa2CO3CO2溶液B铵明矾26. （13分）用芒硝（Na2SO410H2O）制备纯碱、铵明矾NH4Al(SO4)212H2O的生产 工艺流程图如下所示：（1）溶液C中的溶质主要是 。（2）铵明矾的溶液呈 性，铵明矾可用于净水，用离子方程式说明原理 。（3）过程反应温度不能超过40，主要原因是 。（4）运用化学平衡原理解释Na2SO4溶液稍过
27、量的原因 。（5）若将Al2(SO4)3直接加入滤液A中，将产生大量白色沉淀和气体，导致铵明矾产量降低请用离子方程式解释产生该现象的原因 。（6）滤液E中溶质离子为 。（7）已知铵明矾的溶解度随温度升高明显增大，过程得到铵明矾的系列实验操作为 、 、过滤洗涤、干燥27（15分）为验证氧化性Cl2Fe3+SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略，气密性已检验）。 15 mLFeCl2 溶液70%硫酸cBCbK2A浓盐酸K1aDK3K4N2 N2 棉花N2MnO2Na2SO3实验过程：.打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1
28、、K3、K4。.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 .打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。.更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。（1）过程的目的是 。（2）棉花中浸润的溶液为 。（3）A中发生反应的化学方程式为 。（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是 。（5）过程，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是 。（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3+SO2的是 （填“甲
29、”“乙”“丙”）。 过程 B溶液中含有的离子过程 B溶液中含有的离子甲 有Fe3+无Fe2+有SO42-乙 既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙 有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+（7）进行实验过程时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料：Fe2+(aq)SO32-(aq)FeSO3(s)（墨绿色）提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：加入2mL 1 mol/L 溶液 E 步骤1加入4mL 1 mol/L 溶液 F 步骤2
30、步骤3浅绿色红棕色放置一段时间4 mL 1mol/L FeCl2溶液墨绿色 溶液E和F分别为 、 。 请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因 。28（17分）共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：H+Br2CCl41,3-丁二烯FGHIBr2CCl4ABCNaOH溶液浓硫酸浓硫酸/DC9H12O2EC9H10ONaOH/乙醇MNP已知：RCH2OHRCOOH（R表示饱和烃基）ROHROHRORH2O （R、R 表示烃基）nCH=CHnCH=CH （R1R4表示氢或烃基）（1）A的结构简式为 。（2）C的名称为 。（3）I由F经合成，F可使溴水褪色
31、a. 的化学反应方程式是 。b.的反应试剂是 。c.的反应类型是 。（4）下列说法正确的是 。a. C可与水以任意比例混溶 b. A与1,3-丁二烯互为同系物c. I生成M时，1mol I最多消耗3 mol NaOH d. N不存在顺反异构体（5）高聚物P的亲水性，比由E形成的聚合物 （填“强”或“弱”）（6）E与N按照物质的量之比为11发生共聚生成P，P的结构简式为 。（6）E有多种同分异构体，符合下列条件的异构体有 种（不考虑顺反异构），写出其中一种异构体的结构简式 。a. 分子中只含一种环状结构 b. 苯环上有两个取代基c. 1mol该有机物与溴水反应时能消耗4 mol Br2参考答案25（13分）（1）3NO2H2O2HNO3NO 或 4NO2O22H2O4HNO3 （2分）（2） （2分） （1分） N2(g)
