实验五 乙酸解离度和解离常数的测定 一、【实验目的】 1、 学习用pH计测定乙酸解离常数的原理和方法； 2、 加深对弱电解质解离平衡等基本概念的理解； 3、学会酸度计、吸量管和容量瓶的正确使用。 二、【实验原理】 乙酸（以HOAc表示）是弱电解质，在水溶液中存在以下解离平衡： HOAc H+OAc 起始浓度 c 0 0 平衡浓度 c（ HOAc） c（H +） c（OAc） 解离常数表达式为： K（ HOAc）为乙 酸解离常数。 严格地说，离子浓度应该用活度来代替，但乙酸的稀溶液中，离子浓度与 活度近似相等。如果在上式中忽略由水解离所提供的H +量，则达到平衡时溶液 中c(H +)=c(OAc)（为了简便，式中 c省略），代入（1）中)2()H(cOA(K2） 解离度：测定已知浓度HAc溶液的pH 值，便可算出它的解离度。 c)( 配制一系列已知浓度的乙酸溶液，在一定温度下，用酸度计测定其pH ，根 据pH=-lgc（H +）求算c （H +）。实际上，酸度计所测得的pH反映了溶液中H +的 有效浓度，即H +的活度值，在本实验中忽略这种差
