1、 四川省大竹县文星中学 2015 年春高二下期期中检测理科综合 化学部分 考试时间： 50 分钟； 满分 ： 100 分 第 I 卷（选择题） 一、单选题：共 7 题 每题 6 分 共 42 分 1 下列化学用语正确的是 A.CH4分子的球棍模型： B.乙烯的结构简式： CH2CH2 C.氯化钠的分子式： NaCl D.K+的结构示意图： 2 某烃的组成为 C15H24，分子结构非常对称。有关实验证明该烃中仅存在三种基团：乙烯基 (CH=CH2)，亚甲基 (CH2)和次甲基 ( )，并且乙烯基和次甲基之间必须通过亚甲基相连。当该烃含有单环 结构时，分子中的乙烯基和亚甲基数依次为 A.4、 6
2、B.2、 3 C.3、 6 D.3、 3 3 热化学方程式 C(s) H2O(g) CO(g) H2(g)； H +131.3kJ/mol 表示 A.碳和水反应吸收 131.3kJ 能量 B.1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收 131.3kJ 热量 C.1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 131.3kJ D.1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.1kJ 4 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 5 下列按纯 净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A.盐酸、空气、醋酸、干冰 B.冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 C.
3、蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石 D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 6 在密闭容器发生下列反应 aA(g) cC(g) dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时， D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是 A.A 的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动 C.D 的体积分数变大 D.a c d 7 已知 ： CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H Q1 ； 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H Q2； H2O(g) H2O(l) H Q3 常温下，取体积比为 4:1 的甲烷和 H2的混合气体 112L（标准状况下），经完全燃烧后
4、恢复到常温，则放出的热量为 A.4Q1+0.5Q2 B.4Q1+Q2+10Q3 C.4Q1+2Q2 D.4Q1+0.5Q2+9Q3 第 II 卷（非选择题） 二、填空题：共 1 题 每题 13 分 共 13 分 8 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3(g)的 H= 99kJmol 1。请回答下列问题： (1)图中 A、 C 分别表示 、 ，E 的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无” )影响。该反应通常用 V2O5作催化剂，加V2O5会使图中 B 点 (填“升高”还是“降低” )，H (填“变大”、“变小
5、”或“不变” )，理由是 (2)图中 H= kJ mol 1； (3)V2O5的催化循环机理可能为： V2O5氧化 SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为 V2O5。写出该催化循环机理的化学方程式 、 。 (4)已知单质硫的燃烧热为 296 kJ mol 1，计算由 S(s)生成 3 molSO3(g)的 H(要求计算过程 )。 三、实验题：共 2 题 每题 15 分 共 30 分 9 实验室制备溴苯可用下图所示装置： 填空： (1)关闭 G 夹，打开 C 夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的 A 口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住 A口，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 (
6、2)D、 E 试管内出现的现象依次为 、 。 (3)F 装置的作用是 。 (4)待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开 G 夹，关闭 C 夹，可以看到的现象是 。 (5)反应结束后，拆开装置，从 A 口加入适量的 NaOH 溶液，目的是 ，然后将液体倒入 (填仪器名称 )中，振荡静置，从该仪器口 (填“上”或“下” )将溴苯放出。 10 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： 量取 50mL 0.25 mol/L 硫酸倒入小烧杯中，测量温度； 量取 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液，测量温度； 将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。 请回答： (1)NaOH
7、 溶液稍过量的原因 。 (2)加入 NaOH 溶液的正确操作是 (填字母 )。 A.沿玻璃棒缓慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入 (3)使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是 。 (4)设溶液的密度均为 1g/cm3，中和后溶液的比热容 c=4.18 J/(g )，请根据实验数据写出该反应的热化学方程式 。 (5)若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量 (填“小于”、“等于”或“大于” )57.3 kJ，原因是 。 四、综合题：共 1 题 每题 15 分 共 15 分 11 【化学 选修 2：化学与技术】 将海水淡化与浓海水资源
8、化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。 回答下列问题： (1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 _(填序 号 )。 用混凝法获取淡水 提高部分产品的质量 优化提取产品的品种 改进钾、溴、镁等的提取工艺 (2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出 Br2，并用纯碱吸收。已知该反应不产生 CO2，且溴歧化为 Br 和 ，则反应的离子反应方程式为 。 (3)海水提镁的一段工艺流程如下图： 浓海水的主要成分如下： 离子 Na Mg2 Cl SOeq oal(2 ,4) 浓度 /(gL 1) 63.7 28.8
9、144.6 46.4 该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离子 _，沉降阶段反应的离子方程式为，浓海水的利用率为90，则 1L 浓海水最多可得到产品 2 的质量为 _g。 (4)由 MgCl2 6H2O 制备 MgCl2固体时是在氯化氢气体氛围中加热进行，其目的是 。 参考答案 1-5 ACCAB 6-7 DD 8. (1)反应物总能量；生成物总能量；无；降低；不变；因 为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热； (2) 198； (3)SO2+V2O5 SO3+2VO2；4VO2+O2 2V2O5； (4) 1185 kJmol 1 。 9.
10、(1) (2)有白雾，石蕊试液变红； E 试管内出现浅黄色沉淀 (3)吸收排出的 HBr 气体，防止污染大气 (4)广口瓶中的水沿导管进入三颈烧瓶内，三颈烧瓶内分层 (5)除去未反应的溴；分液漏斗；下 10. (1)确保硫酸被完全中和； (2)B； (3)用环形玻璃棒轻轻搅动； (4)H2SO4(aq)2NaOH(aq) Na2SO4(aq)+2H2O(l)； H= 113.6kJmol 1； (5)大于；浓硫酸溶于水放出热量 11. (1) (2)3Br2 6 3H2O 5Br 6 (3)Ca2 Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s) Mg(OH)2(s) Ca2+ (aq) ； 62.64 (4)抑制 MgCl2水解
