1、高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks 2 8 6 +16 射洪中学 2014-2015学年高一下学期第三学月考试 化学试题 可能用到的原子量 ： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第卷 选择题 (共 60 分 ) 一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 60 分） 1化学与生活密切相关。下列说法 不正确 的是 A乙烯可作水果的催熟剂 B甘油可用于护肤用品 C料酒可以除去食物中的腥味 D裂化汽油可用作提取碘水中碘的萃取剂 2下列关于化学用语的表示正确的是 A过氧化钠电子式： B质子数 35
2、、中子数 45 的溴原子： 8035 Br C硫离子结构示意图： D 乙烯的结构简式 : C2H4 3下列有关物质性质的说法错误的是 A热稳定性： HCl HI B原子半径： Na Mg C酸性： H2SO3 H2SO4 D还原性： S2 Cl 4根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A同主族 元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C Cl 、 S2 、 Ca2+、 K+半径逐渐减小 D 35Cl2与 37Cl2得电子能力相同 5下列说法正确的是 A原子的电子层数越多，原子半径越大 B同族元素相差的原子序数可能为 16、 26、 36、 4
3、6 C A 族与 A 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 D卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是 7 6 将 20g Ba(OH)2 8H2O 晶体与 10 g NH4Cl 晶体一起放入小烧杯中，将烧 杯放在滴有 34 滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。则下列说法正确的是 A. 实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解 B. 玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应 C. 所取反应物质量的多少会影响反应是吸热，还是放热 D. 该反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量 7下列有关有机物结构的叙述不正确的是 A一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构 B乙烯和甲苯分子中所有原
4、子都在同一个平面上 C邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限，不准确 D 和 CH3 CH=CH2互为同分异构体 8下列有关化学键的叙述，正确的是 A离子化合物中一定含有离子键 B单质分子中均存在化学键 C由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键 D含有共价键的化合物一定是共价化合物 9下列说法不能证明 H2(g) I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是 高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks A一个 H H 键断裂的同时有两个 H I 键断裂 B恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化 C恒温恒容时，混合气体颜色不再变
5、化 D恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化 10乙醇分子中各化学键如图所示。下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法 错误的是 A与金属钠反应时，键断裂 B在 Cu 催化下与 O2反应时，键、断裂 C与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键断裂 D与丙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键断裂 11下列关于元素在周期表中位置的叙述正确的是 A 原子的最外层有 2 个电子的元素一定是 A 族 元素 B 元素所在的主族序数与最外层电子数之比为 1 的元素都是金属元素 C 俄罗斯专家首次合成了 178116X 原子， 116 号元素位于元素周期表中第七周期 A 族 D 原子最外层电子数大于
6、 3(小于 8)的元素一定是非金属元素 12结合右图判断，下列叙述正确的是 A和中铁的腐蚀均被加速 B和中负极反应均是 Fe 2e =Fe2 C中碳棒上反应是 O2 2H2O 4e =4OH D装置中溶液 pH 会升高，装置中溶液碱性增强 13下列有关有机化学实验的说法中，错 误的是 A除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏 B乙烯和乙醇都能使酸性 KMnO4溶液褪色 C实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和 Na2CO3溶液接收生成物 D分离甘油和氯化钠溶液用分液的方法 14设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A 28 g 由 C2H4和 C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为 4
7、NA B l mol Fe(NO3)3与足量 HI 溶液反应时转移的电子数为 3NA C 1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA D常温下， 1 mol Fe 与过量浓 HNO3反应，转移电子的 数目为 3 NA 15圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池 , 用能传递质子 (H+)的介质作溶剂 , 反应为C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是 A a 极为电池的正极 B电池正极的电极反应为： 4H+ O2 4e = 2H2O C电池工作时电流由 a 极沿导线经灯泡再到 b 极 D电池工作时， 1mol 乙醇被氧化时就有 6 mol 电子转移 1
8、6下列指定反应的离子方程式正确的是 A用 CH3COOH 溶解 CaCO3： CaCO3 2H =Ca2 H2O CO2 B Cu 溶于稀硝酸 HNO3： Cu 2H NO3 =Cu2 NO2 H2O C (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2： Fe2 2OH =Fe(OH)2 D向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2： CO2 AlO2 2H2O=Al(OH)3 HCO3 17有两种气态不饱和烃的混合物共 20 mL，完全燃烧可生成 H2O 蒸气 72 mL和 CO2 76 mL（气体体积均在同温同压下测定），则这两种烃的分子式为 A C2H4、 C4
9、H8 B C2H2、 C3H8 C C3H4、 C4H8 D C3H4、 C3H8 高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks 18柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是 A柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种 B 1 mol 柠檬酸可与 4 mol NaOH 发生中和反应 C 1 mol 柠檬酸与足量金属 Na 反应生成生成 1.5 mol H2 D柠檬酸与 O2在 Cu 作催化剂，加热的条件下，能发生氧化反应 19把 2.5 mol A 和 2.5 mol B 混合盛入容积为 2 L 的密闭容器里，发生如下反应： 3A(g) +B(g)
10、x C(g) + 2D(g) ,经 5 s 反应达平衡，在此 5 s内 C 的平均反应速率为 0.2 mol L 1 s 1，同时生成 1 mol D，下列叙述中错误的是 A达到平衡状态时 A 的转化率为 50% B x=4 C达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为 6:5 D 5s 内 B 的反应速率 v(B) 0.05 mol/(L s) 20. 将一定质量铜与 100 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的 NO 和 NO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入 140 mL 5 mol/L的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2+
11、 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是 A 5 mol/L B 7 mol/L C 10 mol/L D 12 mol/L 第卷 非选择题 (共 40 分 ) 21 （ 10 分）根据下列各组物质 ,用字母代号回答问题： A O2与 O3 B 12C 与 13C C正丁烷和异丁烷 E甲烷和庚烷 F D 与 T G金刚石与“足球烯” C60 H 16O、 17O 和 18O 互为同位素的是 ； 互为同素异形体的是 ； 属于同系物的是 ； 互为同分异构体的是 ； 属于同一物质的是 。 22 (分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室可以在试管 A 中加入
12、3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入 2 mL 浓硫酸和 2 mL 乙酸，按右图所示（挟持和加热仪 器略去）连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。回答下列问题： （ 1）浓硫酸的主要作用是 ， 。 （ 2）试管 B 中盛放的溶液是 _， B 中通蒸气的导管 不能插入溶液中目的是 。 （ 3）做此实验时，有时还向 A 试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。 （ 4）实验完成后，试管 B 的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。由于乙醇和乙酸的沸点较低，易挥发，在反应过程中会有部分蒸出，乙醇蒸出溶于 B 中溶液，而蒸出的乙酸与 B 中溶液反应生 成沸点较高的乙酸钠。下图是对右上图试管 B 中收集到的
13、混合物进行分离操作步骤流程图。 C C O O HC H 2 C O O HC H 2 C O O HH OA B D 高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks 请回答： 操作 1 需要分离出透明的不溶于水的油状液体，该操作名称为 。 操作 2 常用于分离沸点不同且互溶的液体，该操作名称为 ，得到的物质 W 的名称为 。 试剂 C 可以选用下列的 （填序号）。 A H2SO4 B CO2 C NaOH D NaCl 写出在炽热铜丝下发生的催化氧化的化学方程式 _。 23 (10 分 )牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物
14、的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为 CH3CH(OH)COOH。已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相似。完成下列问题： （ 1）写出乳酸分子中官能团的 名称 _。 （ 2）一定条件下乳酸能发生的反应类型有 _ (填序号 )。 A水解反应 B取代反应 C加成反应 D中和反应 E氧化反应 F酯化反应 （ 3）写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式 _。 （ 4）写出乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成环状酯的化学方程式_。 24.(分 )A、 B、 C、 D、 E 是位于短周期的主族元素。已知：热稳定性： HmD HmC； 、具有相同的电子层结构； A 与 B 在同一周期，在该周
15、期所有主族元素中， A 的原子半径最大， B 的离子半径最小； A 与 B 质子数之和是 D 质子数的 3 倍。依 据上述信息用相应的化学用语回答下列问题： (1)用电子式表示 AmC 的形成过程 _。 (2) 、 的还原性强弱顺序为： _，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为 _。 (3)将 E 的单质通入 A 与 D 形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：_。 (4)常温下，将等物质的量浓度的 HmC 溶液和 A 的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:1 混合，写出该反应的离 子方程式 。该溶液的溶质含有的化学键类型是 。 (5)HmD 和 HmC 沸点较高的是 （填化学式），原因是 _。 (6)在 A、 B、 C、 E 单质中，符合下列转化关系的是 _（填元素符号）。 操作 3 加入试剂 C 操作 2 操作 1 试管 B 中的混合物 乙酸乙酯 Y Z W 乙酸 高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks 版权所有：高考资源网 ()
