1、 +14 2 8 4 2014 学年第二学期十校联合体高一期末联考 化 学 试 卷（ B 卷） （满分 100 分，考试时间 90 分钟） 相对原子质量： H1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 一、选择题 （本大题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题列出的四个备选项中只有一个选项符 合题目要求，不选、多选、错选均不得分。） 1 “低能耗、低污染、低排放 ”是低碳经济的重要标志，其中 “低能耗 ”主要指减少消耗 A二氧化碳 B水 C石油 D氧气 2下列物 质中，属于碱的是 A苛性钠 B纯碱 C碱式碳酸铜 D碱石灰 3下列化学用语正确的是 A硅的原子结构示意
2、图： B原子核内有 8 个中子的氧原子： 18 8 O C二氧化碳分子的电子式： D甲烷分子的比例模型： 4下列液体，不会出现丁达尔效应的是 鸡蛋清溶液 水 淀粉溶液 蔗糖溶液 Fe(OH)3 溶胶 A B C D 5 下列 过程中，不属于化学变化的是 A 干电池供电过程 B铁锅生锈 C 植物通过光合作用吸收太阳能 D 冰雪融化 6下列属于复分解反应的是 A NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 B C 3Cl2 6NaOH=5NaCl NaClO3 3H2O D 2HCl+CaCO3=CaCl2 CO2 H2O 7下 列 对氯气的叙述正确的是 A氯气可使 湿润 的红色布条褪色，所以
3、氯气具有漂白性 B过量的铁在氯气中燃烧可生 成氯化亚铁 C氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色 D闻其气味时要小心的将集气瓶放在鼻孔下直接闻 8 下列有关实验操作正确的是 选 9如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是 A锌极是正极 B铜片上有气泡产生 C电子经外电路从铜片流向锌片 D该装置是将电能转化为化学能 10下列叙述正确的是 A二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊 B二氧化硫通入 BaCl2 溶液中生成 BaSO3 白色沉淀 C二氧化硫通入滴有酚酞的 NaOH 溶液 中，红色褪去，说明二氧化硫具有漂白性 D硫在过量的氧气中燃烧生成三氧化硫 11下列化学反应，属于取代反应的是
4、 由乙酸制乙酸乙酯 油脂的皂化反应制肥皂 由乙烯与水反应制乙醇 苯与硝酸反应制硝基苯 A B C D 12 下列化合物的化学键中，只有离子键的是 A NH4Cl B Na2CO3 C MgCl2 D K2SO4 13 下列有关钠和镁的说法中，正确的是 A电解 NaCl溶液 可以得到金属钠 B金属钠在 Cl2 中燃烧产生黄色火焰 得到黄色固体 C金属镁着火，可用二氧化碳灭火 D 金属镁燃烧 时 发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火 14如图为反应 2H2(g) O2(g)=2H2O(g)的能 量变化示意图， 下列说法不正确的是 A拆开 2molH2(g)和 1molO2(g)中的化学键 成
5、为 H、 O 原子，共吸收 1368kJ 能量 B由 H、 O 原子形成 2molH2O(g)，共放出 1852kJ 能量 C 2molH2(g)和 1molO2(g)反应生成 2molH2O(g)，共吸收 484kJ 能量 D 2molH2(g)和 1molO2(g)反应生成 2molH2O(g)，共放出 484kJ 能量 15 下列各组离子中 ， 能在强酸性溶液中大量共存的是 A K 、 Cu2 、 24SO 、 Cl B Na 、 K 、 23CO 、 Cl C Na 、 K 、 3NO 、 HCO3 D Na 、 NH4 、 OH 、 24SO 二 、选择题 （本大题共 10 小题，每
6、小题 3 分，共 30 分。每小题列出的四个备选项中只有一个选项符 合题目要求，不选、多选、错选均不得分。） 16下列说法中，不正确的是 A蛋白质的变性是不可逆的 B在一定条件下， 蛋白质水解的最终产物是 氨基酸 C 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应 D检验淀粉在稀硫酸催化下水解 程度 的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解。 17表示下列反应的离子方程式中，正确 的是 A烧碱加入醋酸溶液 OH CH3COOH =CH3COO H2O B盐酸与小苏打溶液反应 2H CO32 =CO2+H2O
7、 C氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2 SO24 =BaSO4 D金属钠 与 水反应 Na 2H2O=Na 2OH H2 18 对于 可逆反应 4NH3(g) 5O2(g) 4NO(g) 6H2O(g)，下列叙述中正确的是 A达到化学平衡时 v 正 (O2) v 逆 (NO) B若单位时间内生成 x mol NO 的同时 生成 x mol NH3，则反应达到平衡状态 C达化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D 若反应发生在体积恒定的密闭容器中，当密度不变时，化学反应达到平衡状态 19 下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是 选项 物质 所用试剂 方法 A 甲烷（
8、乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 乙醇（水） 生石灰 分液 C 乙醇（乙酸） 氢氧化钠溶液 分液 D 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 分液 20 下表为六种短周期元素的部分性质 ， 下列有关说法错误的是 元素代号 X Y Z Q R T 原子半径 /10 10m 0.77 0.66 0.70 1.17 0.99 1.10 主要化合价 +4、 -4 2 +5、 3 +4、 -4 +7、 1 +5、 -3 A X 与 Y 可以形成阴离子 XY32- B 元素 R 的氧化物对应水化物一定为强酸 C Z 的氢化物的沸点比 T 的氢化物的沸点高 D 由 X 形成的化合物 QX 和 XR4，其晶体类型
9、不相同 21用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A若 5.6 L N2 中含有 n 个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为 4n B 4.6 g Na 与 100 mL 含 0.1 mol HCl 的盐酸溶液反应，转移电子数目为 0.2NA C 14 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为 0.5NA D标准状况下， 22.4 L CCl4 含有的分子总数为 NA 22现有如下所示 4 个装置图，则以下说法中正确的是 A 装置可用于比较 NaHCO3 和 Na2CO3 的稳定性 B用酒精萃取溴水中的溴可选择 装置 C如 装置进行实验可看到酸性 KMnO4 溶液褪色 D 装置可用于实
10、验室制取并收集少量 SO2 23赤铜矿的主要成分是 Cu2O，辉铜矿的主要成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热 发生以下反应： Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，关于该反应的说法中，正确的是 A Cu2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂 B该反应的氧化剂只有 Cu2O C Cu 既是氧化产物又是还原产物 D每生成 19.2gCu，反应中转移 1.8mol 电子 24把 m mol 乙烯跟 n mol H2 混合于一密闭容器中 ， 在适当条件下反应并生成 p molC2H6， 若将所得混合气体燃烧 ， 并全部生成 CO2 和 H2O， 需要氧气的物质的量为 A 3m+n B 3m+2n
11、C 3m+3p+2nD 3m+2n 3p 25 将 0.01molNaOH 和 0.01molNa2CO3 混合并配成溶液 ， 向溶液中滴加 0.1molL 1 稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是 A B C D 非选择题部分 三、填空题（本大题共 3 小题，共 24 分 ） 26 (8 分 )某有机物 A 的分子式为 C4H8O2，已知 AE 有下列转化关系： 试回答下列问题： (1) A 的名称是 。 (2)C 的结构简式是 _。 (3) 在图中 的反应中，属于取代反应的有_。 (4) 写出反应 的化学方程式_。 27 (4 分 )将铁粉、铜粉、氯化
12、铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，完成下列填空。 (1)若铁粉有剩余，则溶液中 不可能含有的离子是 _（从 Fe3+、 Cu2+、 Fe2+中选填） (2)若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是 _（从 Fe、 Cu 中选填） 28 (12 分 ) A、 B、 D、 E、 F 为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与其周期数相同， B 的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍。 B 在 D 中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD2。 E+与 D2 具有相同的电子数。A 在 F 中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。 回答下列问题： A 在周期表中的
13、位置是 ，写出实验室制备单质 F 的离子方程式 。 B、 D、 E 组成的一种盐中， E 的质量分数为 43%，其俗名为 。 由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表： 物质 组成和结构信息 a 含有 A 的二元离子化合物 b 含有共价键的二元离子化合物，且原子数之比为 1:1 c 化学组成为 ADF a 的化学式为 ； b 的化学式为 ； c 的电子式为 。 四、实验题（本大题共 12 分） 29 (12 分 )某同学为了探究元素非金属性递变规律，设计了如图所示实验装置。 根据强酸制弱酸的原理，所选物质要既 能证明同族元素性质递变规律，又能证明同周期元素性质递变规律。 所给试剂（供选择）
14、 酸：稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸 碱：氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化铝 盐： CaCO3、 Na2SiO3 溶液、 Ca(ClO)2 溶液 填物质名称： a ， c ， d 观察到的现象有： c ， d 离子方程式： c 五、计算题（本大题共 4 分） 30（ 4 分） ） 将混有铜粉的镁粉 3.0g 投入 100mL 稀硫酸中，至不再产生气泡为止，共收集到标准状况气体2.24L。过滤后向所得溶液中滴入 0.5molL-1 的氢氧化钠溶液，开始滴入时无沉淀生成，滴加一定量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀，当滴加氢氧化钠溶液体积至 100mL 时，恰好使沉淀完全。试求 （溶液体积变化忽略不计） ： (1
15、)原混合物中镁的质量分数 ； (2)最终所得溶液中溶质的物质的量浓度 。 2014 学年第二学期十校联合体高一期末联考 (B 卷 ) 化 学 评 分 标 准 （满分 100 分，考试时间 90 分钟） 一、选 择题 （本大题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A A A D D C C B A 题号 11 12 13 14 15 答案 D C D C A 二、选择题 （本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分） 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 D A B D B B C A
16、B C 三、填空题（本大题共 3 小题，共 24 分） 26（ 8 分）（ 1） 乙酸乙酯 （ 2） CH3COOH 2CH3CH2OH+O2 Cu/2CH3CHO+H2O 27（ 4 分） (1) Fe3+、 Cu2+ (2) Fe、 Cu 28（ 12 分） (1) 第一周期 IA 族 、 MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O (2) 纯碱（或苏打） (3) NaH Na2O2(或 Na2C2) 四、实验题 （ 本大题共 12 分 ） 29 （ 12 分 ） (1)a 稀硝酸 c 碳酸钙 d 硅酸钠溶液 (2)c 产生气泡，碳酸钙溶解 d 产生白色沉淀 d 2H+CaCO3=Ca2+ CO2 H2O 五、计算题（本大题共 4 分） 30 （ 4 分） (1) 80% (2) 0.125 molL-1
