1、 2015 学年第一学期十校联合体高三期 初 联考 化 学 试 卷 （满分 100 分，考试时间 90 分钟） 可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第卷 （共 54分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合 题意，每小题 3 分，共 54分。） 1 下列说法 不正确 的是 （ ） A 探究温度对反应速率影响时，应先分别 水浴 加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，不是先将两种溶液混合后再用水浴加热 B H2O2在过 氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快 C 使用含有氯化钠的融雪剂
2、会加快 铁 桥梁的腐蚀 D 判断皂化反应是否完全，可取反应后的混合液滴入热水中 2 下列各项操作中，不发生 “ 先产生沉淀，然后沉淀又溶解 ” 现象的是（ ） 向饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO2 向 NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 向 AlCl3溶液中逐滴加入过量稀 NaOH 溶液 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 向 AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水 A B C D 3 某反应 2AB(g) C(g) 3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的 H、 S 应为 ( ) A H 0， S 0 B H 0， S 0 C H 0， S 0 D H 0， S
3、0 4 下图所示的实验，能达到实验目的的是 A实 验制取的氨气溶解在饱和 NaCl 溶液 B实验通过观察右边试管有无倒吸现象说明铁钉是否发生吸氧腐蚀 C实验 可 用于证明碳的非金属性比硅强 D图是实验室洗涤胶头滴管的操作 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) pH = 0 的溶液： Na+、 C2O42 、 MnO4 、 SO42 pH=11 的溶液中： CO32 、 Na+、 AlO2 、 NO3 、 S2 、 SO32 水电离的 H+浓度 c(H+)=10 12molL 1的溶液中： Cl 、 CO32 、 NO3 、 SO32 加入 Mg 能放出 H2的溶液中：
4、 Mg2+、 NH4+、 Cl 、 K+、 SO42 使 甲基橙 变 黄 的溶液中： Fe2+、 MnO4 、 NO3 、 Na+、 SO42 中性溶液中： Fe3+、 Al3 +、 NO3 、 Cl 、 S2 A B C D 6. 在 H2O 中加入等物质的量的 Ag+、 Na+、 Ba2+、 NO3-、 SO42-、 Cl-，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是 ( ) A 1:8 B 8:1 C 35.5:108 D 108:35.5 7 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） 46g NO 2和 N2O4的混合气体中含有的原子个数为 3NA 常温
5、下， 4 g CH4含有 NA个 C-H 共价键 10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4，加水至 100 mL， H2SO4的质量分数为 9.8% 标准状况下， 5.6L SO3含有的分子数为 0.25NA 25 时， pH 12 的 1.0 L NaClO 溶液中水 电离出的 OH 的数目 为 0.01NA 0.lmolL -1Na2CO3溶液中含有 CO32-数目小于 0.1NA 1 mol Na 2O2与水完全反应时转移电子数为 2NA A B C D 8 将 SO2通入 CuSO4和 NaCl 的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl： 35.7%， C
6、u： 64.3%， SO2在上述反应中作用是 （ ） A酸 B漂白剂 C还原剂 D氧化剂 9 X、 Y、 Z、 W、 M 均为短周期元素， X、 Y 同主族， X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性； Z、 W、 M 是第 3 周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径 Z W M。下列叙述正确的是 ( ) A M 的单质具有两性，所以能与 NaOH 溶液发生反应生成氢气 B Z、 W、 M 的氧化物均可做耐高温材料 C 工业上常用电解熔融氯化物的方法制备 Z、 W 的单质 D Y 的单质 都 有剧毒，而且其着火点低，常保存在冷水中 10 在 Al
7、Cl3和 FeCl3的混合液中 ， 先加入过量的 KI 溶液 ， 再加入足量 的 Na2S 溶液 ， 所得到的沉淀物是 （ ） A Fe2S3、 I2 B Al(OH)3、 I2 C Fe(OH)3、 Al(OH)3 D FeS、 S、 Al(OH)3 11 某溶液中含有 NH4+、 SO32-、 SiO32-、 Br - CO32-、 Na+， 向该溶液中通入过量的 Cl2， 下列判断正确的是 （ ） 反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有 NH4+、 Na+ 有胶状物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 溶液中 共发生了 2个氧化还原反应 A B C D 12 下列说法不正确的是 （ ）
8、 A葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应 B 的分子式为 C17H26O3 C等质量的甲醛与乳酸完全燃烧时消耗氧气的量相等 D结构片段为 的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成的 13 利用反应 6NO2+8NH3=7N2+12H2O 构成电池 的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污 染，又能充分利用化学能，装置如 右 图所示。下列说法 不正确 的是 （ ） A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 C. 电极 A 极反应式为 2NH3-6e-=N2+6H+ D. 当有 4.48LNO2(标准状况 ) 被处理时，转移电子为 0.8m
9、ol 14 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A AlCl3 溶液中加入过量稀氨水： Al3+ 4NH3H 2O=AlO2-4NH4+ 2H2O B (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2： Fe2+ 2OH-=Fe(OH)2 C澄清石灰水中滴加少量 NaHCO3： Ca2+ 2OH+2HCO3-= CaCO3+2H 2O+ CO32- D 向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液： Mg2+2HCO3 +4OH =Mg(OH)2+2CO 32 +2H2O 15 下列图示与对应的叙述相符的是 （ ） A图甲表示向 CH3COOH 溶液中
10、逐步加入 CH3COONa 固体后，溶液 pH 的变化 B图乙表示向 CH3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，则 CH3COOH 溶液的 pH： ab C图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变 D图丁表示等量 NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应： 2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得 NO2含量的曲线，则该反应的 Hc(ClO )c(OH ) C c(HClO) c(ClO ) c(HCO3 ) c(H2CO3) D c(ClO )c(HCO3 )c(H ) 17 已知 HCN 的电离常数 K 6.210 10.用物质的量都是 0.1 mol的 HCN和 Na
11、CN 混合后配成 1 L 溶液，经测定溶液呈碱性则下 列关系式正确的是 （ ） A c(CN ) c(Na ) B c(CN ) c(HCN) C c(HCN) c(CN ) 0.2 molL 1 D c(CN ) c(OH ) 0.1 molL 1 18. 常温下， pH=1的某溶液 A中含有 NH4+、 K+、 Na+、 Fe3+、 Al3+、 Fe2+、 CO32-、 NO3-、 Cl-、 I-、 SO42 中的 4种，且 溶液中 各离子的物质的量浓度均为 0.1mol/L，现取该溶液进行有关实 验，实验结果如下图 所示： 下列有关说法正确的是 （ ） A. 该溶液中一定有 上述离子中的
12、 NO3-、 Al3+、 SO42 、 Cl-四种离子 B实验消耗 Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为 3.36L C沉淀乙一定有 BaCO3，可能有 BaSO4 D.一定没有 Fe3+，但是无法确定是否含有 I- 第卷 （共 46 分） 二、填空题 19 （ 10 分） 酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料。 酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制肠道内病菌的繁殖。酸牛奶中的乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用，乳酸 的结构为： 工业上 它可由乙烯来合成，方法如下： (提示： （ 1） CH3Cl+NaOH CH3OH+NaCl,（
13、2） 的加成类似于 的加成） （ 1） 乳酸所含的官能团的名称是 （ 2） 写出下列转化的化学方程 式： A 的生成 C 的生成 乳酸 在一定条件合成聚 乳酸 (3)写出符合下列要求的乳酸的所有同分异构体的结构简式 a、属于酯 类， b、含有 -OH， c、能发生银镜反应 20 （ 18 分） 湿法炼锌的冶炼过程可用如图简略表示： 请回答下列问题： （ 1） NH3的空间构型是 氨气易液化，液氨常做制冷剂，氨气易液化的原因是 （ 2） 已知 ZnO 属于两性氧化物，写出 ZnO 与 NaOH 溶液反应的化学方程式： （ 3） 上 述 电解过程中析出锌的电极反应式为 （ 4）产生的 SO2可用
14、Ba（ NO3） 2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为 （ 5） 氨是最重要的化工产品之一。合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得 : CH4(g)+H2O(g） CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示 ,则 CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO(g)和 H2(g)的热化学方程式为 （ 6） CO 对合成氨的催化剂有毒害作用， 常用乙酸二氨合铜 () 溶液来吸收原料气中 CO， 其反应 原理 为 ： (l)+CO(g)+NH3(g) CH3COOCO (l） H 0。 吸收 CO 后的乙酸铜氨液 经过适当处理后又可再生，恢复其吸收 CO 的能力以供循环使
15、用，再生的适宜条件是 _（填写选项编号） A高温、高压 B高温、低压 C低温、低压 D低温、高压 （ 7） 用氨气制取尿素的 反应为 ： 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g） H 0， 恒温恒容密闭容器中，下 列依据 能说明该反应达到平衡状态的是 A、 容器中气体密度不变 B、 容器中气体压强不变 C、 n(NH3):n(CO2)=1:2 D、 单位时间内消耗 1molCO2，同 时消耗 1molH2O E、 容器内温度保持不变 （ 8） 某温度下，向容积为 100L 的密闭容器中通入 4mol NH3和 2molCO2， 发生 2NH3(g)+CO2(g) CO
16、(NH2)2(l)+H2O(g） 反应 ， 该反应进行到 40 s 时达到平衡 ，此时 CO2的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数 K 的值为 _ 上 图中的曲线表示该反应在前 25 s 内的反应进程中的 NH3浓度变化。若反应延续至 70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应 从开始至平衡时 的曲线。 21、 （ 18 分） 某 化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。 （ 1）稀硫酸应放在 中（填写仪器编号） . （ 2）本实验通过控制 A、 B、 C 三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关 、打开开关
17、 就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 （ 3）该实验使用铁粉 ，除反应速率 可能 太快外，还 可能会造成的不良后果是 （ 4）在 FeSO4溶液中加入 (NH4)2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体 （式量为 392），该晶体比一般亚铁盐稳定 ， 不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。 为洗涤 (NH4)2SO4 FeSO4 6H2O 粗产品，下列方法中最合适的是 A 用冷水洗 B 先用冷水洗，后用无水乙醇洗 C 用 30%的乙醇溶液洗 D 用 90%的乙醇溶液洗 为了测定产品的纯度，称取 a g 产品 溶于水，配制成 500mL 溶液， 用 浓度为 c mol L-1的
18、 酸性 KMnO4溶液滴定。 每次所取 待测液 体积均为 25.00mL，实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗 高锰酸钾 溶液体积 /mL 25.52 25.02 24.98 滴定过程中发生反应的离子方程式为 . 滴定终点的现象是 . 通过 实验数据计算的 该产品纯度为 （用字母 ac 表） 上表中 第一次实验中记录 数据明显 大 于 后两次，其原因可能是 。 A实验结束时俯视刻度线读取滴定终 点时 酸性高锰酸钾 溶液的体积 B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗 D该 酸性高锰酸钾 标准液保存时间过长，有部分变质，浓
19、度降低 2015学年第一学 期十校联合体高三期初联考 化学参考答案 一、选择题 (每小题 3 分，共 54分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B C C C B B B C B 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D A D C D D B C A 19.（每空 2分，共 10 分） 羟基、羧基 n CH3CH(OH)COOH nH2O + （ 3） HCOOCH2CH2OH HCOOCH(OH)CH3 20、（ 18 分）（ 1）三角锥型（ 1 分） 氨气分子间存在氢键 （ 1 分） （ 2） 2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O； （
20、2 分 ） （ 3） 2+2e =Zn+4NH3； （ 2 分 ） （ 4） 3SO2+2H2O+2NO3 +3Ba2+=3BaSO4+2NO+4H+； （ 2 分 ） （ 5） CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g） H +161.1 kJmol -1（ 2分） （ 6） B（ 2 分） （ 7） ABD(2 分 ) （ 8） 2500（ 2 分 ）；（说明：曲线的转折点在横坐标 40 之前，纵坐标必需在20 的线上） （ 2 分，画出 纵坐标为 20 的直线给 1 分、画出曲线转折点在横坐标 40 之前给 1 分 ） 21、（ 18 分） （ 1） 1（ 2 分 ） （ 2） B （ 1 分） A（或“ AC”） （ 1 分） 防止生成的氢氧化亚铁被氧化 （ 2 分） ； （ 3 铁粉进入导管从而堵塞导管（或其它合理答案） （ 2 分） （ 4） D （ 2 分 ） MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O （ 2 分 ） 最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且 30s不变色 （ 2 分） ac980 100% （ 2 分 ） BC（ 2 分 ）
