1、化学必修一第二章 第二节 离子反应巩固练习题及答案解析1、 下列叙述中正确的是（ ）A、 氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子；B、 在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；C、 氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子；D、 氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。2、 下列离子方程式正确的是（）、澄清石灰水与稀盐酸反应a(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H20、碳酸钠溶液与盐酸反应 Na2CO3 + 2H+a+
2、 + H2O + CO2、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H+ + OH- +Ba2+ +SO42-H2O + BaSO4、氢氧化铜与稀硫酸反应 Cu(OH)2 + 2H+ Cu2+ +2H2O3、 下列离子方程式中正确的是（ ）A、 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2B、 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4C、 向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2D、 向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl4、 下列离子方程式中错误的是（ ）A、 铁与稀硫酸反应 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2B、 碳酸镁与H2
3、SO4反应MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2C、 向澄清石灰水中通入过量的CO2气体 CO2+ 2OH- = HCO3-D、 澄清石灰水与盐酸的反应 H+ + OH- H2O5、 在水溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A、Na+ 、SO42- 、Cl- B、Ba2+ 、SO42- 、OH-C、Ca2+ 、CO32-、Cl- D、OH- 、H+、Cl-6、 在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A、Fe3+、K+、Cl-、NO3- B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO
4、3-7、 室温下，强酸性和强碱性中都不能大量共存的离子组是（ ）A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B、K+、Na+、SO32、S2C、K+、Na+、SO42、AlO2 D、Ba2+、Fe2+、NO3、Br8、向0.1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子有（ ）A、Na+ 、CO32 B、Na、HCO3C、HCO3、CO32 D、Na+ 、OH9、下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（ ）A、常温下，在PH7的溶液中， Na+ 、 S2 、 K+ 、AlO2B、常温下，在PH1的溶液中, SO32 、S2 、 K+ 、 NH4+C、常温下，在PH7，即在
5、碱性条件下，几种离子能大量共存；B项中若1 PH7，即在碱性条件下，NH4+ OH= NH3H2O，NH3H2O为难电离物质，故也不能共存；C项中PH7，即在碱性条件下，几种离子可共存；D项中PH=1即在酸性条件下，H+ + HCO3-= H2O + CO2，故不能共存。答案：AC10.【解析】A项中PH=1，即酸性溶液，几种离子能共存；B项中滴加酚酞试液显红色，即在碱性条件下，Fe3+ 3OH-= Fe(OH)3，NH4+ OH= NH3H2O，故不能共存；C项为碱性溶液，可共存；D项中H+ + HCO3-= H2O + CO2，故不能共存。答案：AC【总结】解答离子共存题，首先要看清题目，
6、审准题目，挖掘出隐含条件。有的离子虽不存在书面上的离子组中，但有时在条件中“隐含”出现，如在某强酸性（或强碱性）溶液中能大量共存，说明溶液中出离子组内各离子外，还应有H+（或OH）。此外，还要注意溶液是否有颜色，如Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等都有颜色，若溶液无色，则其不存在。11.【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。题目中只有C是符合条件的，BaSO4在熔融状态下可以导电。盐酸、NaOH溶液是混合物。CO2通入水中虽可以导电，但原因是生成了H2CO3，H2CO3是电解质。答案：C12.【解析】氯化钠溶于水后能导电，故氯化钠是电解质，但氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故A、B均错误，而Cl2是单质，不是电解质。答案：C【总结】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在判断哪些物质是不是电解质，首先它必须是化合物，若为混合物或单质一律排除掉；再根据电解质的定义去判断。一般酸、碱、盐、大多数金属氧化物都是电解质。4
