1、 绝密启用前 宁县 2014-2015 学年度第二学期全县期末联考 高一化学试题 1关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是 A周期表中的主族都有非金属元素 B周期表中的主族都有金属元素 C周期表中的金属元素都位于长周期 D周期表中的非金属元素都位于主族和 0 族 2 绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。下列属于绿色能源的是 太阳能 风能 潮汐能 煤 天然气 石油 A B C D 3 放射源， 可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。对 原子的叙述不正确的是 A质量数是 60 B质子数是 27 C中子数是 33 D电子数是 33 4元素周期表是一座开放的 “ 元素大
2、厦 ” ， “ 元素大厦 ” 尚未客满。若发现 119号元素，请在 “ 元素大厦 ” 中安排好它的 “ 房间 ” A第七周期 0 族 B第八周期第 A 族 C第六周期第 A 族 D第七周期第 A 族 5下列排列顺序不正确的是 A原子半径： Si Na O B热稳定性： HF HCl H2S C碱性： CsOH KOH NaOH D失电子能力： K Na Mg 6影响化学反应速率的因素很多， 下列措施肯定 不能 加快化学反应速率的是 A 降低温度 B 升高温度 C 使用催化剂 D 增加反应物浓度 7 反应 A+3B=2C+2D 在不同条件下反应速率如下 ,其中最快的是 A、 VA=0.15mol
3、/（ L min） B、 VB=0.6mol/（ L min） C、 VC=0.4mol/（ L min） D、 VD=0.0075 mol/（ L s） 8属于烃类的有机物是 A CH3COOH B CH2=CH2 C CH3CH2OH D CH3COOCH2CH3 9下列物质中，水解的最终产物中为葡萄糖的是 A 乙酸钠 B 纤维素 C 油脂 D 蛋白质 10 某元素 X 的气态氢化物化学式为 H2X，则 X 的最高价氧化物对应的 水化物的化学式为 A H2XO3 B HXO3 C H3XO4 D H2XO4 评卷人 得分 一、选择题 (每小题 3 分，共 54 分 ) 11下图为水果电池的
4、示意图，下列说法正确的是 A锌片作负极，质量逐渐减少 B电子由铜片沿导线流向锌片 C铜电极逐渐溶解 D该装置能将电能转化为化学能 12 下列气态氢化物最稳定的是 A HF B HCl C HBr D H2S 13 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是 14下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是 ( )。 A甲烷分子中 C、 H 原子间是离子键 B甲烷分子的空间结构是正方体 C甲烷的结构式为 CH4 D甲烷分子中 4 个碳氢键完全相同 15 据人民网报道，有一集团拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢气，其反应式可表示为： 2H2O 2H2 +O2 。有
5、下列几种说法： 水的分解反应是放热反应； 氢气是一级能源； 使用氢气作燃料有助于控制温室效应； 该过程将光能转化为化学能，以上叙述中正确的是 A B C D 16下列设备工作时，将化学 能转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 17下图是可逆反应 3X2 + Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（ V）与时间（ t）的关系曲线，下列叙述正确的是 A 将海带 灼烧成灰 B过滤得 含 I 溶液 C萃取后放 出碘的 CCl4溶液 D分离碘并 回收 CCl4 A t1时，只有正方向反应没有逆方向反应 B t2时，反应已达到平衡状态 C t2- t3，各物质的浓度
6、发生变化 D t2- t3，处于静止状态，反应不再发生 18一定温度下反应 N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g）达到化学平衡状态 的标志是 A单位时间里每增加 1molN2，同时减少 2molNH3 B c（ N2） c（ H2） c（ NH3） 1 3 2 C N2与 H2的物质的量与 NH3的物质的量相等 D N2、 H2和 NH3的质量分数不再改变 第 II 卷（非选择题） 19 (8 分 )由以下一些微粒： 136C、 3919K、 4020Ca、 126C、 147N、4018Ar 其中： （ 1）互为同位素的是 _和 _； （ 2）质量数相等，但不能互称同位素的是 _和
7、 _； （ 3）中子数相等，但质子数不相等的是 和 、 和 。 20 A、 B、 C、 D 均是短周期元素， A 和 B 同周期， B 和 C 同族， A 元素族序数是周期数的三倍， B 原子最外层电子数是内层电子数的二倍， B 与 A 能生成化合物 BA2， C与 A 生成化合物 CA2， A 的阴离子与 D 的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同， D 的单质与 A 的单质 在不同条件下反应，可生成 D2A 或 D2A2。请回答 （ 1）写出元素符号 A： ， B： ， C： 。 （ 2） D2A 的电子式 ， BA2的结构式 。 （ 3） D2A2的化学式 ，灼烧这化合物火焰
8、呈 色。 评卷人 得分 二、填空题（每空 1 分，共 8 分。） 评卷人 得分 三、推断题（每空 2 分，共 18 分） （ 4） C 在元素周期表中的位置是 ，其原子结构示意图为 。 21.下 表是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 实验 序号 金属 质量 g 金属 状态 c（ H2SO4） mol L 1 V（ H2SO4） mL 溶液温度 / 金属消 失的 时间 s 反应前 反应后 1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250 4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 5
9、0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125 7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50 8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100 9 0.10 丝 1.1 50 30 44 40 分析上述数据，回答下列问题： （ 1）实验 4和 5 表明， _对反应速率有影响， _反应速率越快 (填实验结论），能表明同一规律的实验还有 _（填实验序号）。 （ 2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 _（填实验序号） （ 3）本实验中影响反应速率的其他因素还 有 _，其实验序号是_。 （ 4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化
10、值（约 15）相近，推测其原因： _。 22.在一密闭的 2 L 容器中装有 4 mol SO2和 2 mol O2，在一定条件下开始反应。 2 min 末测得容器中有 1.6 mol SO2， 请计算：（ 1） 2 min 末 SO3的浓度 ? （ 2） 2 min 内 SO2的平均反应速率 ? （ 3） 2 min 末 SO2的转化率 ? 评卷人 得分 四、实验题（每空 2 分，共 14 分） 评卷人 得分 五、计算题（每小题 2 分，共 6 分） 宁县 2014-2015 学年度第二学期全县期末联考 高一化学试题参考答案 1 D 【解析】 试题分析： A、例如第 A 族，全部是金属元素，
11、故 A 错误； B、例如第 A 族，全部是非金属元素，故 B 错误； C例如 Na、 Mg、 Al 都位于短周期，故 C 错误；D、 周期表中的非金属元素都位于主族和 0 族， D 正确，此题选 D。 考点：考查元素周期表相关知识。 2 A 【解析】 试题分析： 太阳能、 风能、 潮汐能等使用不会对环境造成污染，属于绿色能源； 煤、 天然气、 石油等均是化石燃料，不属于绿色能源，答案选A。 考点：考查能源的有关判断 3 D 【解析】 试题分析： 在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，且质子数和中子数之和是质量数，则 的质子数是 27、质量数是 60、中子数是 60-27
12、 33。核外电子数质子数 27，答案选 D。 考点：考查核素组成的有关判断 4 B 【解析】 试题分析：如果第七周期排满的话，最后一个元素为 118 号，那么 119 号元素应该在第八周期，第 A 族。 考点：元素 周期表结构的了解。 5 A 【解析】 试题分析： A、电子层数越多，原子半径越大，核电荷数越多，原子半径越小，所以 Na 原子半径大于 Si原子半径，错误； B、元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，非金属性 FClS，所以热稳定性： HF HCl H2S，正确； C、元素的金属性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱金属的金属性从上到下逐渐增强，所以碱性： CsOH KO
13、H NaOH，正确； D、元素的金属性越强，则失去电子的能力越强，同周期元素 NaMg，同种族元素 KNa，正确，答案选A。 考点：考查元素周期 律的应用 6 A 【解析】 试题分析： A、降低温度降低反应速率， A 正确； B、升高温度加快反应速率，B 不符合； C、催化剂能改变化学反应速率，故 C 不符合； D、增加反应物浓度，加快反应速率，故 D 不符合，此题选 A。 考点：考查外界条件对化学反应速率的影响相关知识 7 D 【解析】 试题分析：将反应速率转化为同一物质的反应速率，例如都转化为 B 的反应速率。 A、速率为 0.45 mol/（ L min） ； B、速率为 0.6 mol
14、/（ L min） ； C、 0.6 mol/（ L min） ； D、速率为 0.675 mol/（ L min） ，所以最快的为 D。 考点：反应速率的比较。 8 B 【解析】 试题分析：烃是指仅含碳、氢两种元素的化合物，选 B。 考点：考查烃的定义。 9 B 【解析】 试题分析： A、乙酸钠水解生成乙酸和氢氧化钠，不选 A； B、纤维素水解的最终产物是葡萄糖，选 B； C、油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，不选 C； D、蛋白质水解生成氨基酸，不选 D。 考点：糖类油脂蛋白质的性质。 10 D 【解析】 试题分析： 某元素 X 的气态氢化物化学式为 H2X，则 X 的最低价是 2 价，因此
15、X的最高价是 6价，所以 X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO4，答案选 D。 考点：考查元素化合价的判断 11 A 【解析】 试题分析： A、锌比铜活泼，所以 Zn 作负极，发生氧化反应，失去电子，进入溶液，所以质量减少，正确； B、 Zn 为负极在，则 Cu 为正极，所以电子从锌片沿导线流向铜片，错误； C、铜极发生还原反应，水果中的氢离子发生还原反应生成氢气，所以 Cu 不溶解，错误； D、该装置是原电池，把化学能转化为电能，错误，答案选 A。 考点：考查原电池的判断，正负极的判断 12 A 【解析】 试题分析：氟元素的非金属性最强，其氢化物最稳定。 考点：考查元素周期律。
16、13 C 【解析】 试题分析： A烧杯高温易炸裂，所以不能在烧杯中高温灼烧固体，固体海带的灼烧应在坩埚中，故 A 错误； B过滤得含 I-溶液，应该用玻璃棒引流，防止浊液外漏，故 B 错误； C四氯化碳的密度比水大，应从下口放出，故 C 正确； D碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，但温度计水银球要放在蒸馏烧瓶的支管出口处，故 D 错误，答案选 C。 考点：考查物质的分离与提纯 化学实验操作 14 D 【解析】 试题分析： A甲烷分子中 C、 H 原子间是共价键，错误； B甲烷分子的空间结构是正四面体结构，错误； C甲烷的分子式为 CH4，错误； D甲烷分子中4 个碳氢键完全相同，
17、正确。 考点：考查甲烷分子结构的知识。 15 C 【解析】 试题分析： 水的分解反应是吸热反应； 氢气是二级能源； 使用氢气作燃料有助于控制温室效应，正确； 该过程为太阳光变成激光用于分解海水制氢气，是将光能转化为化学能，正确 。 考点：考查化学反应与能量相关知识。 16 D 【解析】 试题分析： A、 硅太阳能电池是把太阳能转化为电能， A 错误； B、锂离子电池是把化学能转化为电能， B 错误； C、太阳能集热器是把太阳能转化为热能， C错误； D、燃气灶属于可燃性气体的燃烧， 是把化学能转化为热能， D 正确，答案选 D。 考点：考查能量转化的有关判断 17、【答案】 B 【解析】 试题
18、分析： A t1 时，正反应速率大于逆反应速率，即有正方向反应也有逆方向反应， A 错误； B t2时，正反应速率等于逆反应速率，反应已达到平衡状态，B 正确； C t2-t3，反应处于平衡状态，各物质的浓度不再发生变化， C 正确；D t2-t3，反应速率不等于 0，反应仍然再进行， D 错误，答案选 BC。 考点：考查平衡状态的判断 18 D 【解析】 试题分析： 在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为 0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。 A单位时间里每增加 1molN2，同时减少 2molNH3 均表示逆反应速率，不能说明反
19、应达到平衡状态， A 错误； B c（ N2） c（ H2） c（ NH3） 13 2 不能说明正逆反应速率相等，反应不一定是平衡状态， B 错误； C N2与H2的物质的量与 NH3的物质的量相等不能说明正逆反应速率相等，反应不一定是平衡状态， C 错误； D N2、 H2和 NH3的质量分数不再改变说明正逆反应速率相等，达到平衡状态， D 正确，答案选 D。 考点：考查平衡状态判断 19 (8 分 ) （ 1） 126C 和 136C （ 2） 4020Ca 和 4018Ar （ 3） 136C 和 147N、 3919K和 4020Ca 【解析】 试题分析：（ 1） 同位素是指具有相同的
20、质子数而中子数不同的同一元素的不同核素之间的互称 ，上述微粒属于同种元素的只有 126C 和 136C，所以互为同位素的是 126C 和 136C； （ 2）在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以质量数相等，但不能互称同位素的是 4020Ca 和 4018Ar； （ 3）根据质子数中子数 =质量数， 136C 中中子 数 =13-6=7、 3919K 中中子数=39-19=20、 4020Ca 中中子数 =40-20=20、 126C 中中子数 =12-6=6、 147N 中中子数=14-7=7 、 4018Ar 中中子数 =40-18=22，所以中子数相等，但质子
21、数不相等的是 136C 和 147N、 3919K 和 4020Ca。 考点：考查同位素的概念，原子核内质子数、中子数和质量数的关系。 20（ 1） O， C， Si；（ 2） ； O=C=O；（ 3） Na2O2 ； 黄色； （ 4）第三周期 IVA 族， 【解析】 试题分析：（ 1）根据题意可 知： A 是 O； B是 C； C是 Si; D 是 Na。 （ 2） Na2O 的电子式是 ； CO2的结构式是 O=C=O；（ 3） D2A2是 Na2O2，由于该化合物含有 Na 元素，所以在灼烧时使火焰呈黄色。（ 4） Si 是 14号元素，在元素周期表中位于第三周期 IVA 族，其原子结构
22、示意图为 ； 21（ 1）固体反应物的表面积 接触面积越大 1、 2 （ 2） 1、 3、 4、 6、 8(任选其二）（或 2、 5） （ 3）反应温度 6、 7（或 8、 9） （ 4）因每次反应加入的金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度 变化值相近（意思接近即可） 【解析】 试题分析： （ 1）实验 4、 5 中不同的是固体的表面积，根据实验中金属消失的时间可知，固体反应物的表面积越大，反应速率越快。同样在实验 1、 2 中不同的也是固体的表面积； （ 2）根据实验中的数据可知，在实验 1、 3、 4、 6、 8 或 2、 5 中反应物的浓度是不同的，因此探究的是浓度对反应速率的影响； （ 3）在实验 6 和 7 或 8和 9 中不同的是温度，因此还探究温度对反应速率的影响； （ 4）当反应物的量固定之后，反应中放出的热量是相同，所以反应前后溶液的温度变化值是相近的。 考点：考查了影响化学反 应速率的因素的相关知识。 22.(1)1.2mol/L (2)0.6mol/L min (3)60%
