1、高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks 甘肃省天水市秦安县第二中学 2015届高三级最后一模 理科综合能力测试 化学试题 本试卷分第卷 (选择题 )和第卷 (非选择题 )两部分，其中第卷第 3340 题为选考题，其他题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的元素相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55 Cu-64 第卷 （选择题 共 126 分） 一、 选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
2、要求的 7 化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法 正确 的是（ ） A制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 8. 有机物甲的分子式为 CxHyO2，其中氧的质量分数为 20.25，碳的质量分数为 68.35。在酸性条件下，甲水解生成乙和丙两种有机物；在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的结构可能有 ( ) A.8 种 B.14 种 C.16 种 D. 18 种 9.下列实验操作能达到目的的是 ( ) 高考资源网（ ），您身
3、边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks 10. W、 X、 Y、 Z 为原子序数递增的四种短周期元素。 W 是原子半径最小的元素， X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代， Y 是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一， Z 原子的最外层电子数是 X 原子最外层电子数的 1.5 倍。下列说法正确的是 ( ) A.氢化物的沸点： Z 一定高于 Y B.最高价氧化物对应水化 物的酸性： X 强于 Y C. W、 X、 Y、 Z 都能分别与氯元素形成共价化合物 D. 仅由 W、 Y、 Z 三种元素组成的化合物不可能属于盐类 11 电解法是处理工业废水的一种重要
4、方法。如酸性含（ Cr2O72-）废水就可以采用电解法进行无害化处理。电解时采用 Fe 作阳极，惰性电极作阴极。已知：氧化性： Cr2O72-Fe3+ ；Cr2O72-被还原生成 Cr3+； KspCr (OH)3=6.3 10-31。下列说法正确的是（ ） A. 阳极材料也可以是 Cu B. 阴极每产生 3molH2，则有 1mol Cr2O72-被还原 C. 一段时间后溶液中发生反应 Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O D. 电解最后阶段需要加碱，使溶液中的阳离子转化为沉淀 12 下列说法正确的是（ ） A制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需
5、小火加热至溶液被全部蒸干 B向 1 mL 浓度均为 0.05 mol L 1的 NaCl、 NaI 混合溶液中滴加 2滴 0.01 mol L 1的 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论： Ksp(AgCl)Ksp(AgI) C 0.1mol L-1的 NaOH 溶液分别中和 pH、体积均相等的醋酸和盐酸，所消耗 NaOH 溶液的体积：前者小于后者 D水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、 pH 减小 13. 下列关于各实验装置图的叙述中正确的是 （ ） A装置：构成锌 铜原电池 高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks B装置：
6、除去 Cl2中含有的少量 HCl C装置：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 D装置：由实验现象推知酸性强弱顺序为 CH3COOH H2CO3 C6H5OH 第卷（ 非选择题 共 174 分 ） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题 -第 32 题为必做题，每 个试题考生都必须作答。第 33题 -第 40 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（ 11 题，共 129分） 26 （ 14 分）锂被誉为“金属味精”，以 LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电 源。工业上常以 锂辉矿 (主要成分为 LiAlSi2O6，还含有 FeO、 MgO、 CaO 等杂质 )
7、为原料来制 取金属锂。其中一种工艺流程如下： 已知：部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的 pH： 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀 pH 2.7 3.7 9.6 完全沉淀 pH 3.7 4.7 11 Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表： 温度 / 0 10 20 50 75 100 Li2CO3的溶解度 /g 1.539 1.406 1.329 1.181 0.866 0.728 请回答下列问题： （ 1）用氧化物形式表示 LiAlSi2O6的组成： _。 （ 2）反应加入碳酸钙的作用是 _。 （ 3）写出反应中生成沉淀 A 的离子方程式： _。 （ 4
8、）洗涤所得 Li2CO3沉淀要使用 _(选填“热水”或“冷水” )，你选择的理由是 _。 （ 5）将氯化锂溶液蒸干的过程中还需不断通入 HCl 气体，其作用是 _ （ 6）本实验在电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是 _。 27. (15 分 )金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成 CO，充分燃烧时生成 CO2，反应放出的能量如图 1 所示 高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks 在通常状况下， 更稳定 ( 填“金刚石”或“石墨 ” )，金刚石转化为石墨的热化学方程式为 CO、 O2和熔融 Na2
9、CO3可制作燃料电池，其原理见图 2。石墨上电极反应式为 用 CO2生产甲醇燃料的方法为 ： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g) H 49.0kJ/mol，将 6molCO2和 8molH2充入 2L 的密闭容器中，测得 H2的物质的量随时间变化如图 3 所示 (实线 )。图中数据 a(1， 6)表示：在 1min 时 H2的物质的量是 6 mol。 下列时间段平均反应速率最大的是 A.0 1min B.1 3min C.3 8min D.8 11min 仅改变某一个实验条件再进行两次实验测得 H2 的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线对应的实验条件改变是 ，曲线对
10、应的实验条件改变是 ，体积不变，再充入 3molCO2和 4molH2， H2O(g)的体积分数 (填“增大”“减小”或“不变” ) 28 （ 14 分） 水杨酸甲酯又叫冬青油，是一种重要的有机合成原料。 某化学小组用水杨酸（ OH COOH） 和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。 实验步骤： 如图，在三颈烧瓶中加入 6.9 g (0.05 mol)水杨酸和 24 g(30 mL， 0.75 mol)甲醇，向混合物中加入约 10 mL 甲苯 (甲苯与水形成的共沸物，沸点为 85，该实验中加入甲苯，易将水蒸出 )，再小心地加入 5 mL 浓硫酸，摇动混匀，加入 1 2 粒沸石，组
11、装好实验装置，在 8595 下恒温加热反应 1.5 小时： 待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏 斗，依次用少量水、 5%NaHCO3 溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水 MgSO4固体，过滤得到粗酯； 将粗酯进行蒸馏，收集 221 224的馏分，得水杨酸甲酯 4.5g。 常用物理常数： 高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks 请根据以上信息回答下列问题： （ 1）仪器 A 的名称是 ，制备水 杨酸甲酯时，最合适的加热方法是 。 （ 2）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是 。 （ 3）反应结束后，分离甲醇的操作是 。 （ 4）洗涤
12、操作中，第一次水洗的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是 。 （ 5）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是 。 （ 6）本实验的产率为 _(保留两位有效数字 )。 （二）选考题（每科选作 1 题，共做 3题，共 45分） 请考生从给出的 3 道物理题、 3 道化学题、 2 道生物题中每科任选 1 题解答，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 36【化学 化学与技术】（ 15分） 海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。 （ 1）海水中盐的开发利用： 海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦
13、空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、 池和结晶池。 工业上通常以 NaCl 、 CO2 和 NH3 为原料制取纯碱，请写出第一步制取 NaHCO3的化学方程式 。 （ 2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题： 名称 分子量 颜色状态 相对密度 熔点 ( ) 沸点( ) 水杨酸甲酯 152 无色液体 1.18 -8.6 224 水杨酸 138 白色晶体 1.44 158 210 甲醇 32 无色液体 0.792 -97 64.7 高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 235539469
14、2 www.ks .电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有 。 II.上图中虚线部分表示 离子交换膜。 淡水从 （ A 或 B） 排出。 （ 3）用苦卤（含 Na+、 K+、 Mg2+、 Cl 、 Br 等离子）可提取溴，其生产流程如下： .写出反应的离子方程式为 。 II.通过氯化已获得含 Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含 Br2的溶液？ 。 .向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控 制温度在 90左右进行蒸馏的原因是 。 37. 【 化学 物质结构与性质 】 (15 分 ) X、 Y、 Z、 L 四种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如
15、下： X 元素原子的价电子构型为 nsnnp2n Y 和 Z 位于同一周期，最外层都有两个未成对电子 L 元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。 请回答如下问题： （ 1） L 元素在周期表中的位置是 。该原子核外电子排布式是 。 其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 和 。 （ 2） 元素 X 与 Y 形成的化合物晶体类型是 晶体 1mol 该化合物含有的化学键数目为 (用阿伏加德罗常数 NA表示 ) （ 3） 元素 M 是周期表中电负性最强的元素 ,X 与 M 形成的化合物 XM2的分子几何构型是 ，该化合物中 X 原子的杂化轨道类型是 。 （ 4） X 与碳、氢三种元素形成的相
16、对分子质量最小的分子里有 个 键 ， 个 键 （ 5） 金属元素 N 与 Z 形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中 Z 离子数目为 。高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks 38 化学 选修 5有机化学基础 （ 15 分） 某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）： 根据以上信息回答下列问题： （ 1）烃 A 的结构简式是 。 （ 2）的反应条件是 。 的反应类型是 。 （ 3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是： 。 A水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B能发生消去反应 C能发生聚合反 应 D既有酸性
17、又有碱性 （ 4） E 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式是 。 （ 5）写出所有符合下列条件的 E 的同分异构体的结构简式： 。 a与 E 具有相同的官能团 b苯环上的一硝基取代产物有两种 （ 6）已知 易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以 A 为原料合成化合物 的合成路线 。（ 仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题） 高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks 化学试题答案 7.A 8.C 9.D 10.C 11.C 12.D 13.D 26、（ 1
18、4 分） (每空 2 分 )（ 1） Li2O Al2O3 4SiO2 （ 2）除去反应中过量的 H2SO4；控制 pH，使 Fe3 、 Al3 完全沉淀 （ 3） Mg2 2OH =Mg(OH)2、 Ca2 CO23 =CaCO3 （ 4）热水 Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少 Li2CO3的损耗 （ 5）抑制 LiCl 的水解，防止生成 LiOH，同时 HCl 可带走水蒸气 （ 6）加热蒸干 LiCl 溶液时， LiCl 有少量水解生成 LiOH，受热分解生成 Li2O，电解时产生O2(其他合理答案均可 ) 27.(15 分，一空 3 分，其余每空 2 分 ) 石墨 ；
19、C(金刚石， s) =C(石墨， s) H=-1.9kJ/mol ； (3 分 ) CO 2e-+CO32- =2CO2 A ； 升高温度 ； 增大压强 ， 增大 28、（ 14 分）（ 1）球形冷凝管（冷凝管、冷凝器）（ 1 分） 水浴加热 （ 1 分） （ 2）反应产生的水从反应体系中分离开来，使得平衡向右移动，同时可以减少甲醇的用量，从而提高反应的产率（ 2 分） （ 3）蒸馏 (或水洗分液 )（ 2 分） （ 4）洗掉大部分的硫酸（ 2 分）、 洗掉碳酸氢钠（ 2 分） （ 5）向产品中滴加少量的紫色石蕊试液，观察是否变红 (答案合理也可给分 )（ 2 分） （ 6） 59%（ 2 分
20、） 36【化学 选修 2：化学与技术】（ 15分） (第一空 1 分，其余每空 2 分 ) (1) 蒸发 NaCl+ NH3 + CO2+ H2O = NH4Cl + NaHCO3 (2) H2 NaOH II 阴 A (3) .5Br- +BrO3- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O II .富集溴，提高溴的浓度 （其他合理答案也给分） .温度过低，难以将溴蒸出，但温度过高，又会将大量的水蒸馏出来。 37【化学 选修 3：物质结构与性质】（ 15分） (1) 第四周期第 VI B 族 （ 1 分） 1S22S22P63S23P63d54S1 或 Ar 3d54S1 （ 2 分） 高考资
21、源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks H2CrO4和 H2Cr2O7 （各 1 分） (2)原子晶体 （ 2 分） 4NA （ 2 分） (3) V 形、 SP3杂化 （ 2 分） (4) 3 个键， 1 个键 （各 1 分） (5) 4 （ 2 分） 38 【化学 选修 5：有机化学基础】（ 15分） （ 1） （ 1 分） （ 2） Fe 或 FeCl3或催化剂（ 1 分） 取代反应或硝化反应（ 1分） （ 3） ACD （ 3 分）（ 4） +2H2O（ 3分） （ 5） 、 、 （ 3 分） （ 6） （ 3 分） 版权所有：高考资源网 () 高考资源网（ ），您身边的高考专家 投稿兼职请联系： 2355394692 www.ks
