1、 平山中学 2014 年秋季高二期中考试化学科试卷 （理科） 温馨提示 :请同学们注意卷面书写整洁，本次考试设书写分 2 分！ 第 卷（选择题 共 44 分） 一、选择题 (每小题 2 分，共 22 小题， 44 分 ,每小题只有一个选项符合题意 ) 1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（ ） A.道尔顿 B.卢瑟福 C.汤姆生 D.玻尔 2下列各原子或离子的电子排列式 错误 的是 （ ） A. Na+ 1s22s22p6 B. F 1s22s22p6 C . N 1s22s22p3 D. O2 1s22s22p4 3.下列电子排布中，原子处于激发状态的是 ( ) A.1s
2、22s22p5 B. 1s22s22p43s2 C. 1s22s22p63s23p63d44s2 D. 1s22s22p63s23p63d34s2 4.根据电子排布的特点， Cr 在周期表属于（ ） A s 区 B p 区 C d 区 D ds 区 5.某基态原子的 3d 能级中有一个电子，其第 4 电子 层中的电子数为（ ） A 0 B.2 C.3 D.8 6价电子排布为 5s25p1的 元素，在周期表中的位置是 ( ) A第四周期第 A 族 B 第五周期第 A 族 C第五周期第 A 族 D第四周期第 A 族 7.下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是 ( ) A.O B.P C.Mn D.
3、Fe3+ 8.以下各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（ ） A.H3O+ B.BF3 C.CCl4 D.PCl5 9.下列表达式正确的是 ( ) A O2 的结构示意图： B碳原子的 L 层电子轨道表示式： C硫离子的核外电子排布式： 1s22s22p63s23p4 D碳 12 原子： 12 6 C 10下列各组指定的元素，不能形成 AB2型化合物的是 （ ） A.2s22p2 和 2s22p4 B.3s23p4 和 2s22p4 C.3s2 和 2s22p5 D.3s1和 3s23p4 11.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 ( ) A
4、K、 Na、 Li B N、 O、 C C Cl、 S、 P D Al、 Mg、 Na 12.元素周期表中铋元素的数据见 左 图，下列说法正确的是 ( ) 13以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 ( ) A第 A 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子 B同周期元素 (除 0 族元素外 )从左到右，原子半径逐渐减小 C第 A 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 2s 2p A Bi 元素的质量数是 209 B Bi 元素的相对原子质量是 209.0 C Bi 原子 6p 亚层有一个未成对电子 D Bi 原子最外层
5、有 5 个能量相同的电子 14 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s 22s22p63s23p4； 1s 22s22p63s23p3； 1s 22s22p3； 1s 22s22p5。则下列有关比较中正确的是 （ ） A第一电离能： B原子半径： C电负性： D最高正化合价： = 15.下列气态氢化物中最稳定的是 （ ） A PH3 B NH3 C H2O D CH4 16.已知 X、 Y 元素同周期，且电负性 X Y，下列说法 错误 的是 ( ) A.X 与 Y 形成的化合物， X 可以显负价， Y 显正价 B.第一电离能可能 Y 小于 X C.最高价含氧酸的酸性： X 对应的最高价
6、含氧酸酸性弱于 Y 对应的最高价含氧酸的酸性 D.气态氢化物的稳定性： HmY 小于 HmX 17. 下 列有关物质性质的比较顺序中， 不 正确的是 （ ） A热稳定性： NH3 PH3 SiH4 B微粒半径： K+ Na+ Mg2+ Al3+ C 熔点： Al Mg D 电负性： F N O C 18已知短 周 期元素的离子 aA2+、 bB+、 cC3-、 dD 一 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( ) A原子半径 ABDC B离子半径 CDBA C原予序数 dcba D 单质的还原性 ABDC 19.下列事实 不能 用于判断金属性 相对强弱的是 （ ） A 金属元素在金属活
7、动顺序表中的位置 B 1mol 金属单质在反应中失去电子数目的多少 C 金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 D 金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度 20铊（ 81T1）是元素周期表 A 族元素，下列关于铊的叙述 不 正确的是 （ ） A铊比铝的金属性更强 B铊能与盐酸反应放出氢气 C铊在化合物中可以是 +3 价 D氢氧化铊一定具有两性 21.左 表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、 W、 X、 Y、 Z 五种元素的叙述中，正确的是 （ ） 22.某离子化合物的晶体中，最小重复单元及其八分之一结构单元如图所示，具有该晶体结构的化合物可能是 （ ） 第 卷 (非选择题 共
8、 56 分 ) 23.（ 17 分） 下表是元素周期表的一部分，据此 请回答下列问题。 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 A 常压下五种元素的单质中 Z 单质的沸点最高 B Y、 Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 C W 的氢化物比 X 的氢化物的 稳定 D Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强 A CaF2 B CO2 C NaCl D CsCl 1 H 2 D E F 3 A B C G （ 1）化学性质最不活泼的是（填 元素符号 ，下同 ） ，金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，电负性最大的是 ，第一电离能最小的是 。 （ 2） A
9、、 B、 C、 G 四 种元素的最高价氧化物对应水化物，其中碱性最强的是 （填化学式，下同） ，属于两性氢氧化物的是 ，酸性最 强的是 。 （ 3） 第 3 周期各元素中，属于金属元素且原子半径最小的是 (填元素符号 ，下同 )，熔点最低的是 ，还原性最强的是 。 （ 4） E 元素的氢化物是 (填化学式 )，该氢化物在常温下跟 A 单质发生反应的化学方程式是 ，所得溶液的 PH 7。 （填“”“”或“”） （ 5） G 元素和 A 元素形成的化合物 属于 晶体 。 24（ 12 分）原子结构与元素周期表存在着 内在联系。请你回答下列问题： （ 1）具有（ n-1） d10ns2电子构型的元素
10、位于周期表 族。 （ 2）铁元素在周期表中的位置是 ；其原子核外电子排布式为 。 （ 3） N 层的 s 能级和 p 能级只有一个不成对电子的元素有多种。其中第一电离能最小的 元素 是 （填元素符号，下同）；电负性最大的元素是 ；外围电子排布为 3d104s1的元素是 。 25. （ 13 分） 有 A、 B、 C、 D、 E 5 种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20。其中 C、 E 是金属元素； A 和 E 属同一族，它们原子的最外层电子排布为 ns1。 B 和 D 也属同一族，它们原子最外层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍， C 原子最外层上电子数等于 D 原子最外层上
11、电子数的一半。请回答下列问题： （ 1） A 、 B 、 C 、 D 、 E （填元素符号） （ 2） E 正一价离子的结构示意图 。 （ 3） 写出 C 元素基态原子的电子排布式 _,该元素 形成的晶体属于 晶体，其熔沸点比 Na (填 “低”或“高” )，这是因为 。（ 4）由这五种 元素组成的一种化合物是（写 名称 ） _，写出该物质的一种主要用途 _。 26 ( 14 分 )有七种元素，其中 A、 B、 C、 D、 E 为短周期主族元素， F、 G 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请回答问题。 A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙 中最丰富的元素 B 元素原子的核外 p
12、 电子数比 s 电子数少 1 C 原子的第一至第四电离能分别是 : I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol D 原子核外所有 p 轨道全满或半满 E 元素的主族序数与周期数的差为 4 F 是前四周期中电负性最小的元素 G 在周期表的第 八 列 （ 1）已知 BA4 E 为离子化合物， 是由 、 两种微粒构成的（填化学符号） 。 （ 2） B 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。 （ 3）某同学根据上述信息，推断 C 基态原子的 核外电子排布为， 该同学所画的电子排布图违背了 。
13、 （ 4） D 是 ， E 是 （填元素符号） 。 （ 5） G 位于 族， G3+电子排布式为 。 （ 6） 第二、三、四 周期中 与 F 同一族的所有 元素 分别与 E 元素形成化合物，其晶体的熔点 由高到低 的 排列顺序为（写化学式） ，原因是 。 平山中学 2014 年秋季高二期中考试化学科试卷（理科） 第 卷（选择题 共 44 分） 一、选择题 (每小题 2 分，共 22 小题， 44 分 ,每小题只有一个选项符合题意 ) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 第 卷 (非选择题 共
14、56 分 ) 23.（ 17 分） （ 1） ， ， ， ， 。 （ 2） ， ， 。 （ 3） ， ， 。 （ 4） ， ， 。 （ 5） 。 24（ 12 分） （ 1） 。 （ 2） ， 。 （ 3） ， ， 。 25. （ 13 分） （ 1） A 、 B 、 C 、 D 、 E （填元素符号） （ 2） 。 （ 3） 晶体 (填 “低”或“高” )， 因为 。 （ 4）（写 名称 ） _，一种主要用 途 _ _。 26 ( 14 分 ) （ 1） 、 （ 2） 个 呈 形。 （ 3）违背了 。 （ 4） D 是 ， E 是 （填元素符号） 。 （ 5） 族 。 （ 6） （写化学式）
15、 ，原因是 。 平山中学 2014 年秋季高二 期中考试化学科试卷 （理科） 答案： 1-22 C D B C B B D C D D A B B A C C D B B D B D A 23.17 分 （ 1） He Na F F Na （ 2） NaOH、 Al(OH)3、 HClO4 （ 3） Al Na Na （ 4） H2O 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 大于 （ 5） 离子 24.12分 （ 1） 第 IIB （ 2）第 4 周期 第 VIII 族 1s22s22p63s23p63d64s2 K Br Cu 25.(13 分 ) （ 1） H O Al S K （ 2） （ 3） 1s22s22p63s23p1 金属 高 Al 半径小于 Na，价电子数比 Na 多，所以金属键强，熔沸点高。 （ 5） 明矾 净水剂 26 （ 14 分 ） （ 1） NH4+ Cl- （ 2） 3 ， 纺锤形 （ 3） 泡利原理 （ 4） p Cl （ 5） 第 ， ls22s22p63s23p63d6 （ 6） LiCl NaCl KCl， LiCl、 NaCl、 KCl 均 为离子晶体 ,因为 Li+、 Na+、 K+的半径 依次增大 ， LiCl、 NaCl、KCl 的晶格能依次减小 ， 故熔点依次降低
