1、 平山中学 2014 年秋季高二年级期中考试 文科 化学科试卷 温馨提示：请同学们注意卷面整洁，本次考试设书写分 2 分！ （考试时间： 90 分钟；满分： 100 分） 本试卷分为第 卷和第卷两部分， 第 卷为选择题，第卷为非选择题。 第 卷（选择题 44 分） 一、选择题（本大题有 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。每小题只有一个正确答案） 1为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”实施的是 A推广使用燃煤脱硫技术，减少 SO2 污染 B实施绿化工程，防治扬尘污染 C加快清洁能源的开 发利用 D加大石油、煤炭的开发速度，提倡使用化石燃料 2用
2、NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中物质的量最大的是 A 标准状况下 4.48L 氧气 B 0.6molSO2 C含有 NA 个分子的甲烷 D 10.6gNa2CO3（ Na2CO3 的摩尔质量是 106gmol 1） 3进行化学实验时必须注意安全，下列说法正确的是 A点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度 B用嘴吹灭酒精灯火焰 C把水注入浓硫酸中进行稀释 D加热试管里的液体 时，试管口对着他人 4下列物质属于离子化合物的是 A H2O B HCl C MgCl2 D CCl4 5互为同素异形体的一组物质是 A 16 8 O 和 18 8 O B O2 和 O3 C CH CH 和 C
3、H2=CH2 D CH3CH2CH2CH3 和 6要用棕色试剂瓶保存的试剂是 A浓硝酸 B浓硫酸 C碳酸钠溶液 D硫酸钾溶液 7化学与生活息息相关，以下做法不正确的是 A用聚乙烯塑料 薄膜包装食品 B工业废水、生活污水不经处理直接排放 C食用蛋、奶和肉制品能为人体提供丰富的蛋白质 D废旧电池必须集中处理以防止重金属污染 8以下反应属于复分解反应的是 A CaO+H2O=Ca(OH)2 B Fe2O3+3H2O=2Fe+3CO2 C Cl2+2KBr=2KCl+Br2 D Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 9下列反应的离子方程式书写正确的是 A盐酸和氢氧化钾溶液反应： H+OH
4、=H2O B大理石和盐酸反应： CO32 +2H+=CO2 +H2O C碳酸氢钠溶液和稀硝酸反应： HCO3 +H+=H2 +CO32 D氯化亚铁溶液和氯气反应： Fe2+Cl2=Fe3+2Cl 10镁粉是制造焰火的原料之一，工业上镁粉是通过将镁粉蒸气冷却得到的。下列气体中，可用作冷却镁粉的保护气的是 A空气 B二氧化碳 C氧气 D氦气 11下列做法对人体健康不会造成危害的是 A面粉中添加增白剂 B奶粉中添加三聚氰胺 C 食盐中添加适量碘酸钾 D 饮料中添加 塑化剂 12能用于治疗胃酸过多的是 A胃舒平 B阿司匹林 C青霉素 D烧碱 13以下材料中，属于硅酸盐材料的是 A铝合金 B碳纤维 C普
5、通玻璃 D塑料 14下列物质长期露置于空气中易变质的是 A氯化钾 B硫酸钠 C漂白粉 D木炭 15有关物质用途的说法不正确的是 A铝热反应可以用于焊接钢轨 B铝制容器可用于盛放稀硫酸 C镁合金可用作航空航天材料 D氯化铁溶液可用于 制作 印刷电路铜板 16在水溶液中能大量共存的离子组是 A Al3+ H+ HCO3 B Na+ NO3 Cl C H+ OH SO42 D Ca2+ K+ CO32 17有关有机化学反应类型的说法正确的是 A乙烯和氢气在一定条件下发生加聚反应 B乙烯和溴水能发生取代反应 C甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应 D乙醇和乙酸在一定条件下发生酯化反应 18 实验室 配制
6、 0.1molL-1Na2CO3 溶液 100mL，需 使用 的 玻璃 仪器是 19 用导线把锌片与铜片连接好， 然后平行插入稀硫酸中（如图所示）， 下列说法错误的是 A Zn 片 是 负极 B Cu 片上有气泡产生 C Zn 片 逐渐溶解，质量减少 D 该装置将电能转化为化学能 20有关实验现 象的描述不正确的是 A向氨水中滴加紫色的石蕊溶液，无色溶液变红色 B向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀 C二氧化硫通入品红溶液中，红色溶液逐渐退色 D乙烯通入酸性 KMnO4 溶液中，紫色溶液逐渐退色 21下列有关实验方法正确的是 A用铜片和浓硝酸反应制 NO B加热 NH4Cl 和 Ca(
7、OH)2 固体混合物制取 NH3 C用浓硫酸干燥 NH3 D用排水法收集 NO2 22在四个试管中，发生如下反应： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，产生 H2 的速率最快 的是 试管 硫酸浓度 温度 Zn 的状态 A 1mol L-1 20 块 状 B 1mol L-1 20 粉末状 C 2mol L-1 50 块 状 D 2mol L-1 50 粉末状 二、填空简答题（本题共 40 分） 23（ 4 分）完成下列各题。 （ 1） 14 6 C 的放射性可用于考古断代，根据测定出土文物标本中的 14 6 C 含量，就可以推算出文物的年代。 14 6 C的中子数是 。 （ 2）食用“地沟油”
8、会危害人的身体健康。 2011 年 1 2 月，我国某地又查处一起“地沟油”案件。“地沟油”的主要成份属于 （填“有机物”或“无机物”）。 24（ 6 分）从 A甲醛 B蛋白质 C乙醇 D聚苯乙烯 E乙酸 F淀粉六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在空格内。 （ 1）羊毛的主要成份是 。（ 2）可用来检验碘单质的是 。 （ 3）随意丢弃会造成“白色污染”的是 。 （ 4） 能用于除去热水瓶 内 胆 中 水垢主要成分： CaCO3 ,Mg(OH)2的是 。 （ 5）某些装饰材料挥发出 和苯等有毒物质会对空气造成污染。 （ 6）交警检测驾驶员呼出气体中的 含量判断其是否酒驾。 25（ 12 分）
9、下面是元素周期表的一部分，根据表中给出的 10 种元素，回答下列问题。 周期 A A A A A A A 0 2 C N F Ne 3 Na Mg Al Si S Cl （ 1）有机化合物中一定含有的元素是 。 （填元素符号或化学式，下同） （ 2）能与冷水剧烈反应的金属单质是 （ 3） C 与 Si 原子中，原子半径较大的是 。 （ 4）某离子的原子结构示意图为 ，该离子的符号为 。 （ 5）元素的非金属性最强 。（ 6）单质的化学性质最不活泼的是 （ 7） MgO 和 Al2 O3 中，属于具有两性的是 。 （ 8） H2SO4 和 HClO4（高氯酸）中，酸性较强的是 。 （ 9）氮的一
10、种气态氢化物的 分子球棍模型如右图所示，写出它的化学式 。肼（ N2 H4）是氮的另一种氢化物，常温下呈液态，可用作火箭燃料， N2 H4 中 N 元素和 H 元 素的质量比 m(N):m(H)。（相对原子质量 N 14 H 1） 26（ 6 分）完成下列各题。 （ 1）工业上在一定条件下电解熔融氯化钠制取金属钠，写出该反应的化学方程式： （ 2） 铵盐受热易分解，请写出氯化铵受热分解的化学反应方程式 27（ 6 分）某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末，进行如下实验： （ 1）操作 X 的名称是 ；（ 2）气体 D 是 ； （ 3） A 与氧化铜加热反应生成铜和水，反应中固体的颜色变化是
11、； A 作 （填“氧化剂”或“还原剂”）； （ 4）溶液 B 中的金属阳离子是 ，溶液 E 中阴离子除了 OH 外还有 。 28（ 6 分）简要回答下列问题 （ 1）金属钠可保 存在煤油中的原因： _ 。 （ 2）碳酸氢钠可用作焙制糕点的疏松剂的原因： _ 。 （ 3）汽车数量剧增，汽车尾气（含氮和碳的氧化物）污染日趋严重。如何控制汽车尾气污染，请你提出一条合理建议： 。 三、实验探究题（本题共 16 分） 29（ 4 分）为达到下表中的实验目的，请选择 合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。 30（ 12 分）某研究性学习小组得 到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（ MnO2）和
12、石英（ SiO2）。为了制取 Cl2 和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。 【 查阅资料 】 MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2 +2H2O 【 制取气体 】 （ 1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热， 充分反应后，烧瓶中残留的固体是 。 （ 2）收集氯气应将图 1 导管的 a 接口与图 2 的导管的 接口连接（填“ b”或“ c”） （ 3）若生成标准状况下 11.2LCl2 ，则参加反应的 MnO2 的物质的量为mol。 【 实验探究 】 （ 4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧 产生棕褐色的烟。反应的化学方程式是 （ 5）按图 3 进行实验，观察
13、到 B 中的有色布条不退色， C 中的有色布条退色。由此得出的结论是： 实验要求 试剂及方法 鉴别 CuSO4、 Na2SO4 两种粉末 检验自来水中是否含有 Cl 证明 Na2CO3 溶液 具有碱性 除去铁粉中混有少量铝粉 试剂及实验方法： A用试纸测定溶液的 pH B取样，加少量蒸馏水 C取样，加稀硝酸和硝酸银溶液 D加过量 NaOH 溶液后，过滤、洗涤 、干燥 （ 6）写出 C 中反应的化学方程式： 【 联系实际 】 （ 7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是 （填序号）。 A将人群向高处疏散 B将人群向低处疏散 C关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆 盖泄漏部位 D关闭氯气管道，用饱和 NaCl 溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
