原电池练习题(带答案).doc

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资源描述

1、原电池练习题1下列装置不能形成原电池的是()2有关如图所示原电池的叙述不正确的是()A电子沿导线由Cu片流向Ag片 B正极的电极反应式是Age=AgCCu片上发生氧化反应,Ag片上发生还原反应 D反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液3.MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()A负极反应式为Mg2e=Mg2 B正极反应式为Age=AgC电池放电时Cl由正极向负极迁移 D负极会发生副反应 Mg2H2O=Mg(OH)2H24(教材改编题)如图所示是一位同学在测试水果电池,下列有关说法错误的是()A若金属片A是正极,则该金属片上会产生H2 B水果电池的化学能转

2、化为电能C此水果发电的原理是电磁感应D金属片A、B可以一个是铜片,另一个是铁片5.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是()AZn为电池的负极,被还原 B正极反应式为2FeO10H6e=Fe2O35H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D电池工作时OH向负极迁移6如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是()选项MNPAZnCu稀H2SO4BCuFe稀HClCAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液7分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是()A中Mg作负极,中Fe作

3、负极B中Mg作正极,电极反应式为6H2O6e=6OH3H2C中Fe作负极,电极反应式为Fe2e=Fe2D中Cu作正极,电极反应式为2H2e=H28(2017泗洪模拟)如图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是()A 电极上发生还原反应,作原电池的负极 B电极的电极反应式为Cu22e=CuC该原电池的总反应为2Fe3Cu=Cu22Fe2D盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子9.M、N、P、E四种金属,已知:MN2=NM2;M、P用导线连接放入NaHSO4溶液中,M表面有大量气泡逸出;N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中,电极反应为E22e=E,N2e=N2。则这四种金属的还原性由强到

4、弱的顺序是()APMNE BENMPCPNME DEPMN10一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时,为了加快反应速率又不影响生成H2的总量,可采取的措施是()A加入少量稀NaOH溶液 B加入少量CH3COONa固体C加入少量NH4HSO4固体 D加入少量CuSO4溶液11(2017开封高三调研)如图,在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是()A外电路的电流方向为X导线YB若两电极分别为铁和碳棒,则X为碳棒,Y为铁CX极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为XY12.一次电池碱性锌锰干电池

5、负极材料: ,电极反应式: ;正极材料: ,电极反应式: ;总反应: 。13.二次电池(以铅蓄电池为例)1放电时的反应(1)负极: (氧化反应);(2)正极: (还原反应);(3)总反应: 。2充电时的反应(1)阴极: (还原反应);(2)阳极: (氧化反应);(3)总反应: 。原电池练习答案1.解析:选C。A、B、D项都具有活泼性不同的电极;电解质溶液;闭合回路;自发进行的氧化还原反应,均能构成原电池;C项中酒精为非电解质,不能构成原电池。2.解析:选D。该装置是原电池装置,其中Cu为负极,失电子发生氧化反应:Cu2e=Cu2,Ag为正极,得电子发生还原反应:Age=Ag。原电池中,负极(C

6、u)失去的电子沿导线流向正极(Ag),盐桥中的阳离子移向正极,即移向AgNO3溶液,综上所述,D错误。3.解析该电池中Mg作负极,失去电子发生氧化反应,生成Mg2,A项正确;正极反应为AgCle=AgCl,B项错误;对原电池来说,阴离子由正极移向负极,C项正确;在负极,Mg会发生副反应Mg2H2O=Mg(OH)2H2,D项正确。答案B4.答案:C5.解析:选D。A.根据化合价升降判断,Zn化合价只能升高,故为负极材料,被氧化,不正确;B.KOH溶液为电解质溶液,则正极电极反应式为2FeO6e8H2O=2Fe(OH)310OH,错误;C.该电池放电过程中电解质溶液浓度减小,错误;D.电池工作时阴

7、离子OH向负极迁移,正确。6.解析:选C。在装置中电流计指针发生偏转,说明该装置构成了原电池,根据正负极的判断方法,溶解的一极为负极,增重的一极为正极,所以M棒为正极,N棒为负极,且电解质溶液能析出固体,则只有C项正确。7.解析:选B。中Mg不与NaOH溶液反应,而Al能和NaOH溶液反应失去电子,故Al是负极;中Fe在浓硝酸中易钝化,Cu和浓HNO3反应失去电子作负极,A、C均错。中电池总反应为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,负极电极反应式为2Al8OH6e=2AlO4H2O,二者相减得到正极电极反应式为6H2O6e=6OH3H2,B正确。中Cu是正极,电极反应式为O22H2

8、O4e=4OH,D错。8.解析:选C。该原电池的总反应为2Fe3Cu=Cu22Fe2。电极上发生还原反应,作原电池的正极,反应式为2Fe32e=2Fe2,电极为原电池负极,发生氧化反应,电极反应式为Cu2e=Cu2。盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递离子。9.解析:选A。由知,金属活动性:MN;M、P用导线连接放入NaHSO4溶液中,M表面有大量气泡逸出,说明M作原电池的正极,故金属活动性:PM;N、E构成的原电池中,N作负极,故金属活动性:NE。10.解析:选D。A中加入NaOH溶液,消耗盐酸,反应速率减慢,且氢气的生成量会减少,错误;B中加入CH3COO会结合H,生成醋酸,减慢反应速率

9、,错误;C中加入NH4HSO4固体,增加了H的量,生成的氢气会增多,错误;D中加入少量CuSO4溶液,Zn置换出少量Cu附着在锌表面,形成原电池可以加快反应速率,并且没有影响氢气的生成量,正确。11.解析:选D。外电路的电子流向为X导线Y,电流方向与其相反;X极失电子,作负极,发生的是氧化反应,Y极发生的是还原反应;若两电极分别为铁和碳棒,则Y为碳棒,X为铁。12.负极材料:Zn,电极反应式:Zn2OH2e=Zn(OH)2;正极材料:MnO2,电极反应式:2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH;总反应:Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2。13.1放电时的反应(1)负极:Pb(s)SO(aq)2e=PbSO4(s)(氧化反应);(2)正极:PbO2(s)4H(aq)SO(aq)2e=PbSO4(s)2H2O(l)(还原反应);(3)总反应:Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)。2充电时的反应(1)阴极:PbSO4(s)2e=Pb(s)SO(aq)(还原反应);(2)阳极:PbSO4(s)2H2O(l)2e=PbO2(s)4H(aq)SO(aq)(氧化反应);(3)总反应:2PbSO4(s)2H2O(l)=Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)。

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