1、第4章 气体 第2节 气体实验定律的微观解释公式： pV =C12、査理定律： 2CTp 公式：1、玻意耳定律：3、盖吕萨克定律： 3CTV 公式：这些定律都是在压强不太大、温度不太低的条件下总结出来的.气体实验定律一.理想气体1.理想气体：在任何温度、任何压强下都遵从气体实验定律的气体.2.理想气体分子运动模型一.理想气体3.理想气体的特点（1）理想气体是不存在的，是一种理想模型.（2）在温度不太低,压强不太大时实际气体都可看成是理想气体.（4）从能量上说：理想气体的微观本质是忽略了分子力，没有分子势能，理想气体的内能只有分子动能.（3）从微观上说：分子间以及分子和器壁间，除碰撞外无其他作用
2、力，分子本身没有体积，即它所占据的空间认为都是可以被压缩的空间.一定质量的理想气体的内能仅由温度决定 ,与气体的体积无关.一.理想气体（1）分子的平均动能 影响气体压强的因素（2）分子的 度1、分子的平均动能影响气体压强的 因素:微观 度从 观上何温度体积 观 度2、分子 度从 观上何1.关 理想气体的 质，下 说 的是( )A 理想气体是一种 想的 理模型，实际 不存在B 理想气体的存在是一种 为 定，它是一种 遵 气体实验定律的气体C 一定质量的理想气体，内能 大，其温度一定 D 是 温度低的气体，任何下均可为理想气体是 为 定的一种理想 模型忽略分子力，没有分子势能只有在温度不太低、压强不太大的条件下可成理想气体仅由温度决定 ABC、气体实验定律的微观解释1、玻意耳定律的微观解释： (一定质量的气体currency1温 ) p1V1=p2V2T不 分子平均动能不 ，平均 分子“器壁的撞力不 V 分子 度 大fifl时间内撞 器fifl积的分子 气体压强 大
