1、化学试卷 第 1 页 共 4 页 瑞安中学 2015 级 高一 第二学期期初考试化学试卷 一、选择题 （本题包括 21 小题，每小题 3 分，共 63 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是 A用蚕丝织丝绸 B粮食酿酒 C湿法炼铜 D人工合成青蒿素 2.下列物质组别，不属于同素异形体的是 A石墨和石墨烯 B O2 和 O3 C H2O 和 H2O2 D单斜硫和斜方硫 3.实验室里需储存在棕色试剂瓶中的是 A金属钠 B 浓硝酸 C FeSO4 溶液 D浓硫酸 4.下列物质属于非电解质的是 A氯气 B醋酸 C氨气 D氯化钠溶液 5.下列有
2、关硫及其化合物的叙述正确的是 A硫单质是一种淡黄色易溶于水的固体 B SO2 的漂白原理与活性炭相同 C可用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2 D可用铁质或铝质容器储存浓硫酸 6.下列事实与胶体性质无关的是 A豆浆中加入 CaSO4 制豆腐 B清晨在茂密的森林里看到缕缕阳光穿过林木枝叶 C FeCl3 溶液中加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀 D使用钢笔时不宜将不同品牌的墨水混用 7.下列有关物质分类的正确组合是 分类 组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 Fe2O3 CO2 B NaOH NaHSO4 NH4Cl Na2O NO2 C KOH
3、CH3COOH NaClO Na2O2 SO2 D NH3H2O HNO3 CaCO3 CaO SO3 8.下列化学反应中 ，属于氧化还原反应的是 A SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B SiH4+2H2O+8AgNO3=8Ag +SiO2 +8HNO3 C Na2O+H2O=2NaOH D Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4 9.下列有关自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是 A含氮无机物和含氮有机物可相互转化 B通过闪电产生 NO 属于高能固氮 C硝酸盐被细菌分解为氮气过程氮元素一定被氧化 D C、 H、 O 也参与自然界中氮循环 化学试卷 第 2 页 共 4 页 1
4、0.下列变化需加入氧化剂才可 实现的是 A CO CO2 B CO2 Na2CO3 C NO2 HNO3 D S CuS 11.下列铁的化合物不可能由化合反应直接制得的是 A FeCl2 B Fe2(SO4)3 C FeCl3 D FeS 12.在溶液中能大量共存的一组离子是 A K+、 H+、 ClO-、 CO3- B NH4+、 K+、 OH-、 NO3- C H+、 Mg2+、 MnO4-、 SO42- D Fe3+、 Na+、 I-、 Cl- 13.下列反应的离子方程式正确的是 A Ba(OH)2 溶液与稀硫酸反应： Ba2+SO42-=BaSO4 B CaCO3 与醋酸反应： CaC
5、O3+2H+=Ca2+H2O+CO2 C NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反应： HCO3-+OH=CO32-+H2O D Cu 与 FeCl3 溶液反应： Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+ 14.为检验某溶液中的离子，下列操作方法及结论正确的是 A加入氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有 Fe2+ B加入盐酸，产生无色无味且能使澄清 石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有 CO32- C加入 Ba(NO3)2 溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则溶液中一定含有 SO42- D加入 NaOH 溶液并加热，产生使湿润 红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有 NH4+ 1
6、5.根据右图转化关系判断下列说法不正确的是 A反应 中 SO2 是还原剂 B反应 中 H2 是还原产物 C氧化性强弱顺序是： H2SO4I2SO2 D该转化关系可实现分解 H2O 制取 H2 16.中学化学常见物质 转化关系： A+BC+D+H2O，其中 C 属于盐类，下列推断不正确的是 A 若 A 为黄绿色气体，则 D 可能有漂白性 B若 A 为红色金属单质，则 D 一定是红棕色气体 C若 A 为纯碱，则 D 一定能使澄清石灰水变浑浊 D若 A 为氯化铵，则 D 一定是具有刺激性气味的气体 17.下列离子能满足相应要求的是 选项 离子组 要求 A K+、 CO32-、 SO42-、 Cl-
7、c(K+)c(Cl-) B Na+、 CO32-、 NO3-、 I- 滴加盐酸立刻有气体生成 C Mg2+、 Cl-、 Na+、 SO42- 滴加氨水立刻有沉淀生成 D NH4+、 SO42-、 Na+、 H+ 滴加烧碱溶液立刻有气体生成 18.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下， 3.36L 氧气与 3.2g 硫反应，生成 SO2 分子数为 0.1NA B 1L0.1molL-1 氨水中 NH3H2O 分子数为 0.1NA C标准状况下， 1.12LCl2 发生反应转移的电子数一定为 0.1NA D 10g46%酒精（ C2H5OH）中含氧原子总数为 0.1NA 化学
8、试卷 第 3 页 共 4 页 19.利用右图装置进行下列实验，不能得出相关实验现象的是 20.向 FeCl3、 CuCl2 混合溶液中通入 H2S 和 O2 的混合气体可回收 S，其转化关系如右图。相关说法不正确的是 A反应 I 的基本反应类型是复分解反应 B反应 II 中每生成 1molS 需要 2molFeCl3 C在转化过程中能循环利用的物质有 FeCl2 和 CuCl2 D在转化过程中化合价不变的元素只有 Cu 和 Cl 21.某溶液可能含有 Cl-、 SO42-、 CO32-、 NH4+、 Fe3+和 K+。取该溶液 100mL，加入过量 NaOH溶液并加热，得到 0.02mol 气
9、体，同时产生红褐色沉淀，将过滤洗涤后的沉淀灼烧得到 1.6g固体；向上述滤液中加足量 BaCl2 溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是 A该溶液中最多存在 4 种离子 B该溶液中不能确定是否存在 CO32- C该溶液中一定存在 Cl-、且 c(Cl-) 0.4molL-1 D该溶液可由 KCl、 (NH4)2SO4 和 FeCl3 配制而成 二、填空题 （本题包括 4 小题，共 33 分） 22.（ 10 分）用化学用语表达下列变化过程，其中（ 1） （ 3）写化学方程式， （ 4） （ 5）写离子方程式。 （ 1）金属钠与水反应 _ （ 2）工业合成氨 _ （ 3）二氧
10、化硫与硫化氢反应 _ （ 4）碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应 _ （ 5）少量氯气通入碘化钾溶液中 _ 23 (6 分 ) 短周期元素 （前 18 号元素） A、 B、 C、 D、 E、 F 在元素周期表中的位置如图所示，其中 D 为地壳中含量最高的元素。 请用化学用语回答下列问题： (1)D 元素 离子结构示意图 ： 。 (2)F、 E 原子 半径由 大 到 小 顺序 为 。 (用具体的 微粒符号 表示，下同 ) (3)A 和 F 均对应的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式 。 (4)工业上制 F 单质的离子方程式 。 24.（ 8 分） 中学化学常见物质 A、 B、 C、 D、 X、
11、Y，存在如下图转化关系（部分物质和条件略去） 选项 A 浓盐酸 Na2SO3 BaCl2 溶液 出现浑浊 B 稀盐酸 石灰石 饱和 Na2CO3 溶液 出现浑浊 C 浓氨水 生石灰 酚酞溶液 出现红色 D 醋酸 贝壳 澄清石灰水 先浑浊后澄清 化学试卷 第 4 页 共 4 页 （ 1）若 A 为 NaOH 溶液， X 为 CO2， D 是沉淀，则 Y 可为 _（填序号）。 A SO3 B Ba(OH)2 C H2SO4 D CaO （ 2）若 A 为黄铁矿（ FeS2）， D 是 H2SO4，则反应的化学方程式为 _。 （ 3）若 A 为碱性气体， A 与 D 反应生成一种化肥，则反应的化学方
12、程式为 _。 （ 4）若 A 和 X 均为单质，反应的现象是 白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则反应 II 的离子方程式为 _。 25.（ 9 分）实验室用 MnO2 粉末与浓盐酸共热制取氯气： MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O 实验 验证氯气能否与水反应 ， 某同学设计了如下图所示的实验装置： （ 1）从下图选择适合 A 处的装置 _（填序号）。 （ 2）装置 B中能否观察到预期的实验现象？ _（填“能”或“不能”），请说明理由 _。 实验 II 测定反应后 A 中残余盐酸的 浓度 步骤一：配制 100mL1.00molL-1 的 NaOH 溶液，配制过程如
13、下： 称量 _gNaOH 固体，在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却。 将烧杯中的溶液转移至 _中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 23 次，洗涤液也注入容量瓶中。 继续加蒸馏水至 刻度线 12cm 处，改用 _滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切。 盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。 步骤二：取 2.00mL 反应后 A 中的溶液，稀释后滴加步骤一配制所得 NaOH 溶液，恰好完全反应时，消耗 NaOH 溶液的体积为 11.80mL。 （ 3）完成步骤一的空格。 （ 4）根据实验数据，计算反应后 A 中残余盐酸的浓度为 _molL-1。 （ 5）某同学欲通过测 Cl-浓度来推测反应后 A 中残余盐酸的浓度，取 2.00mL 反应后 A 中的溶液，价 2.00molL-1AgNO3 溶液至不再产生沉淀时，发现所加的 AgNO3 溶液的体积远大于理论值 5.80mL，其原因是 _。 三 、计算题 （本题包括 1 小题，共 4 分） 26.（ 4 分）浓硫酸具有强氧化性可将红磷氧化为磷酸，其反应原理是 2P+5H2SO4=2H3PO4+5SO2+2H2O 若有 1.24g 的红磷参加反应，则： （ 1） 用双线桥法 标出该反应的电子转移方向及数目 。 （ 2）计算生成的 SO2 在标准状况下的体积。（写出计算过程）
