1、与化学式有关的几种计算化学式是初中化学重要的知识点，对化学式概念的理解及有关化学式的计算技能的掌握，具有承上启下的作用。不仅是分子、元素、原子知识的巩固、应用、加深，而且是继续学习氢、碳、铁、酸、碱、盐、化学方程式内容的基本工具。一、计算元素种类、原子个数例、43中共有种元素，个原子。解析：化学式中重复出现的只算一种，共三种，原子总数：个氮原子个氢原子个氧原子例蔗糖在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则蔗糖中一定有元素，可能有元素。将蔗糖隔绝空加热生成碳和水，则蔗糖中含有的元素是。解析：生成物中有2和2，共、三种元素，反应物也应有这三种，若氧元素全部由氧气提供，则蔗糖中有、元素，反之则蔗糖中
2、、三种都有，可得蔗糖有一定有、三种元素都有。二、计算相对质量、计算相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号：Mr例、（4）24的相对分子质量，42的相对分子质量。解析：（4）24的相对分子质量（）42的相对分子质量4（）50元素符号之间用“”，元素符号与数字间用“”，括号保留，括号前后的数字用“”，结晶水合物中间的“ ”变为“”，不要与数学上的乘号“ ”混淆。、计算相对原子质量例化学式为的氧化物中含有，则的相对原子质量为。解析：的质量（）的相对原了质量为则的相对原子质量的标准“” （） ，的相对原子质量（）（）例、某物质化学式为24，相对分子质量为，则的相对原子质量为，该元素个原
3、子中有个中子，该元素的符号为解析：根据相对分子质量的计算的相对原子质量的相对原子质量又因：质子数中子数相对原子质量则的质子数，为。三、原子个数之比例、2（）23中铜、氧、氢、碳原子个数之比为。解析：例、由、两元素组成的化合物，与的质量比为，相对原子质量之比为，则与组成原子个数之比为。解：各元素的原子个数之比各元素的质量之比各元素的相对原子质量比与的原子个数之比（）（）练习：已知某物质由C、H、O三种元素组成，其中C、H、O三种元素的质量比为1238，求C、H、O三种元素的原子个数比为。四、计算某元素的质量分数（）纯物质某元素的质量分数某元素的相对原子质量化学式中该元素的原子个数化学式中相对分子
4、质量例、求（4）24中氮元素的质量分数解：（）（）练习1：23中铁元素的质量分数。练习2：计算CaSO42H2O中氧元素的质量分数。（）不纯物质中某元素的质量分数纯物质的质量分数纯度例、求含23的铁矿石中铁的质量分数解：23（）练习1：求含CaCO3 8的石灰石中钙元素的质量分数。练习2：求含杂质1的中铁元素的质量分数。五、计算质量（）已知物质质量，求元素质量某元素的质量物质的质量某元素的质量分数例、氧化铁中含铁多少吨？解析：铁的质量例、含杂质的氧化铁中含铁多少？解析：铁的质量（）（）（）已知某元素的质量，求物质质量物质质量某元素的质量某元素的质量分数例：多少克硝酸铵（43）和硫酸铵（4）24
5、所含氮质量相等。解析：（4）24中氮的质量【（）】中的质量练习：多少吨34与5吨23的铁元素相等。六、计算化合物中某元素的化合价例、已知的氧化物的化学式为，则的化合价为。解：根据化合物中正、负化合价代数和为零的原则设的化合价为，则得到：（）例、标出下列物质中元素的化合价，并按从小到大顺序排列： 3 42 解： 从小到大排列为：七、化合物中粒子个数例：2、2、25中氧的质量相等，求种物质中的氮原子个数之比及三种物质的分了个数比？解：氧元素质量相等，因每个氧原子质量相等，则氧原子个数必然相等。2225则氮原子个数之比：分子个数之比：八、计算质量之比例、在、23、34三种化合物中，与等量的铁元素结合
6、的氧元素的质量比为（）、 、 、解：由铁元素质量相等可知化合物中铁原子个数相等，2334则氧原子个数之比为。选例、要使三氧化二铁（23）和四氧化三铁（34）含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三铁的质量之比是多少？解：铁元素质量相等，则铁原子个数相等2334物质质量之比等于相对分子质量之比，即 2334【（）】【（）】九、推断化学式例1、已知某氮的氧化物中，氮与氧的原子个数比为410，其氧化物的相对分子质量为108，求该氮的氧化物的化学式。例2、已知某氧化物的化学式为R2O3 ，其中元素R在此化合物中的质量分数为70，求此氧化物的化学式。例3、物质A、B都是由X、Y两种元素组成的，在A中
7、，X%=75%，在B中，X%=80%。A的化学式为XY4 ，求B的化学式。例4、23和杂质为R的化合物中，含Fe%=68% ，则R可能是。A、Fe B、 C、34 D、Cu E、FeCO3练习：铁的氧化物中Fe%=70% ，求该氧化物的化学式。九、混合物的计算例1、含Cu 85%的CuO是纯净物还是化合物。例2、43样品中含N%=30% ,求纯度。巧解化学式计算型选择题本文列举几道典型的化学式计算型选择题，借以帮助同学们掌握几种解题技巧，达到快速解题的目的。一、 巧妙变形法 例题1在氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序
8、是（ ）AFe3O4、Fe2O3、FeO BFeO、Fe3O4、Fe2O3 CFeO、Fe2O3、Fe3O4 DFe2O3、Fe3O4、FeO解析：设铁的氧化物通式为FeOx，则Fe的质量分数= 56/（56+16x）100%，显然x值越小，铁的质量分数越大。将FeO、Fe2O3、Fe3O4分别变形为FeO、FeO3/2、FeO4/3，因为14/33/2，故可推知答案选B。练习1下列硫酸盐中，金属元素的质量分数最小的是（ ）AMgSO4 BAl2(SO4)3 CFeSO4 DNa2SO4例题2在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为（ ）A698 B1
9、289 C236 D134解析：要求三种化合物中铁元素的质量相等，则铁原子的个数也应相等。在铁原子个数相等的条件下，与铁元素结合的氧元素的质量比就是氧原子的个数比。把FeO、Fe2O3、Fe3O4变形为Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，从中看出氧元素的质量比为698，故答案选A。练习2在N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5五种化合物中，与等质量的氮元素结合的氧元素的质量比为（ ）A12435 B12345 C21212 D11345例题3要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的铁元素，则Fe2O3和Fe3O4的质量比为（ ）A32 B23 C2930 D3029解析：要使两种化合物中铁元
10、素的质量相等，则铁原子的个数也应相等。在铁原子个数相等的条件下，Fe2O3和Fe3O4的质量比就是3Fe2O3和2Fe3O4的相对分子质量之比，从而Fe2O3和Fe3O4的质量比为31602232=3029，故答案选D。练习3要使N2O3和NO2含有相同质量的氮元素，则N2O3和NO2的质量比为（ ）A23 B32 C1923 D2319例题4相同质量的SO2和SO3中所含氧原子的个数之比是（ ）A32 B23 C56 D65解析：先找出SO2和SO3两种化合物的相对分子质量的最小公倍数320，按它们相对分子质量等于320时应扩大的倍数进行变形为5SO2和4SO3，通过比较可知，氧原子个数比为
11、56，故答案选C。练习4含原子个数相等的SO2和SO3的质量比为（ ）A34 B43 C1615 D1516二、 拆分转化法 例题5已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为（ ）A46% B22% C32% D64%解析：从三种化合物的化学式Na2S、Na2SO3 、 Na2SO4看，它们有共同的部分“Na2S”，并且都存在如下关系： 2NaS 46 32 设该混合物中硫元素的质量分数为x， 2NaS 46 32 46% x 46/46%=32/x x=32% 所以该混合物中氧元素的质量分数为146%32%=22%，答案选
12、B。练习5由FeSO4和Fe2(SO4) 3组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（ ）Aa% B2a% C3a% D13a%例题6由硫化亚铁（FeS）和溴化亚铁（FeBr2）组成的混合物中铁元素的质量分数为46.2%，则溴元素的质量分数为（ ）A72.6% B27.4% C34.3% D36.3%解析：利用相对原子质量间的数量关系，以5个S代替2个Br完成转化：FeBr2FeS4S，即FeS和FeBr2FeS和FeS4S因FeS的质量分数为46.2%88/56=72.6%，则4S的质量分数为172.6%=27.4%,故Br的质量分数为27.45/4=34.3
13、%，选C。练习6已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（ ）A84% B60% C91% D42%提示：C2H4OC2H2H2O、C6H63C2H2即C2H2、C6H6、C2H4O C2H2、3C2H2、C2H2H2O赏析两例：1（巧妙变形法）5.85 g NaCl样品（其中含少量下列一种盐），测知氯元素的质量为3.59 g，则可能混入的盐是（ ）AKCl BFeCl2 CMgCl26H2O DAlCl3解析：5.85 g纯净的NaCl含氯元素的质量为3.55 g，故样品中的杂质所含氯元素的质量分数应大于纯净
14、的NaCl中氯元素的质量分数，即当含35.5 g Cl时所含杂质的质量应小于23 g 。将选项中的四种物质的化学式分别变形成：AKCl、BFe1/2Cl、CMg1/2Cl3H2O、DAl1/3Cl，不难看出对应35.5 g Cl 元素的其余元素的质量和只有D的小于23 g ，故选D。2（拆分转化法）由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）A32% B64% C44% D84%解析：利用相对原子质量间的数量关系，以1个Mg代替1个Na和1个H完成转化：NaHS MgS、NaHSO3 MgSO3，从MgS、MgSO4、MgSO3三种化合物的化学式看，它们有共同的部分 “MgS”，并且都有如下对应关系：MgS24 32 设该混合物中镁元素的质量分数为x， MgS 24 32 x 32% 24/x=32/32% x=24% 所以该混合物中氧元素的质量分数为132%24%=44%，故答案选C。5
