1、第五节 非极性分子和极性分子,高一化学,第五章,阅读思考：,1）什么是非极性键和极性键？它们有何特点？,2）什么是非极性分子和极性分子？有何特点？,3）非极性分子、极性分子与非极性键、极性键的关系？,4）什么是分子间作用力？有何特点？,5）分子间作用力与化学键有何区别？,一、非极性键和极性键：,1、非极性键：同种原子形成的不显电性的共价键。,特点：共用电子对不偏向，对称不显电性。如：H-H Cl-Cl O=O N三N,2、极性键：不同原子形成的显电性的共价键。,特点：共用电子对偏向某一原子，不对称显电性。如：H-ClO-H C=O,返回,二、非极性分子和极性分子,1、非极性分子：对称的不显电性
2、的分子。,2、极性分子：不对称的显电性的分子。,3与非极性键、极性键的关系：,1）非极性分子,双原子分子：含有非极性键的单质分子。如：H2、O2、N2,多原子分子：含有极性键的对称的分子。如：CO2、CH4、CCl4、BF3,返回,2）极性分子,双原子形成的共价化合物分子：含有极性键的双原子分子。如：HCl、HF、CO、,多原子分子：含有极性键的不对称的分子。如：H2O、H2S、NH3,4、有关多原子分子属于极性分子和非极性分子的判断：,1）结构式法,对称：非极性分子不对称：极性分子,2）力的合成法：借助物理上力的合成：合力为零既是非极性分子；合力不为零既是极性分子。,返回,三、分子间作用力（范德华力）,1、定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。,2、特点：1）分子之间 2）弱,3、分子间作用力与化学键的比较：,返回,小结：,化学键,离子键,共价键,非极性键,极性键,可形成非极性分子和极性分子,分子间作用力（范德华力）：与化学键的区别,返回,练习：,下列说法是否正确，为什么？,A、含有极性键的分子一定是极性分子,E、含有非极性键的分子一定是非极性分子,B、含有极性键的双原子分子一定是极性分子,C、含有非极性键的双原子分子一定是非极性分子,D、含有极性键的对称的多原子分子是非极性分子,（ ）,BCD,返回,
