1、物质的量教学设计一. 教学背景分析根据普通高中化学课程标准（实验）所确定的“内容标准”，在必修课程的6个主题中，化学实验基础是必修课程的核心。化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学首先要学生了解化学的这一特征并引导学生通过实验去学习化学。物质的量作为化学基本概念学习。物质的量是学生在前面学习了化学实验基本方法的基础上进一步提出的新概念，为以后物质的量浓度配制，化学计算的学习作了铺垫。二、教学目标知识与技能1、理解“物质的量”这个物理量及其单位-摩尔；2、初步学会“物质的量、微粒数”之间的相互转化。3、了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。过程与方法1、学会用类
2、比的方法从熟悉、具体的概念入手来认识未知、抽象的概念。2、学会选用合适的集合概念来计量物质。3、学会从化学问题的解决过程中抽象出解决该问题的数学本质，并将其进一步应用到化学问题的解决中。情感态度与价值观1.体验引入“物质的量”的概念在化学研究、学习中的重要性和必要性。2.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。三、教学准备：多媒体PPT、餐巾纸等四、重点和难点教学重点：物质的量的概念；物质的量和微粒数之间的相互转化。教学难点：物质的量的概念。五、教学方法：实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。六、教学流程：建立集合概念引出“摩尔”这一单位以及使用范围理解“物质的
3、量”这一物理量了解微粒数和物质的量之间的转换及练习七、教学案例1. 教学过程教学内容教师活动学生活动设计意图学习主题引入活动：“淘宝购物单”（PPT）引出生活中的“集合”思想完成表格，感悟“集合”为学习开展做伏笔。构建“集 合 体”问题1这些“宝贝”的个体单位和生活中常用的单位分别是什么？讲述我们发现生活中大的物件一般就用它的个体单位表示，如电脑用“台”，而小的物件一般用许多个体的集合，当做一个整体来表示，如瓜子，一般用“个”的集合“包”、“斤”来表示。问题2如何用托盘天平称出一粒瓜子的质量？（聚少成多，积小为大）点评奥，这种方法用的仍是聚少成多，化零为整的“集合”思想。讲述不单在生活中经常运
4、用聚少成多，化零为整的“集合”思想，在化学学习中，我们也常用到这种思想。例如构成物质的分子和原子等微粒，它们比餐巾纸、瓜子要小的多，比如1滴水中的水分子个数是1.671021，读作16万七千亿亿个，这么多水分子让咱国家13亿人日夜不停数，每分钟数100个，要2万年才能数完（PPT）.继续完成表格感悟说出自己的方法。吃惊，体会“集合”使用的必要性引导学生建立“集合体”。体验并感悟“集合体”的必要引入“摩尔”设问如果一个一个来统计分子、原子的个数方便吗？要不要利用集合体的形式来表示？这就是我们今天这节课要探讨的问题。（板书，PPT展示本节课学习目标）讲解化学上，描述分子、原子等微粒要使用集合的形式
5、，这一单位是摩尔来表示，简称摩，符号：molPPT引出摩尔的标准讲述摩尔是和集合单位，每个单位都是有标准的，科学家通过测量，规定6.021023个微观粒子为一个单位，称为1摩尔，因此1mol任何物质都约含6.021023个微粒，6.021023又称为阿伏伽德罗常数，NA集体朗读理解“摩尔”这一单位和摩尔的标准明确要表示分子、原子的个数也要用集合体。理解辨析摩尔，引“物质的量”过渡每个单位都有各自的使用范围，比如：我们说某人的身高是168km，大家就知道这是不可能的，那么摩尔这一单位的使用范围是什么呢？请看下列说法是否妥当？（PPT展示）讲解：结合PPT介绍摩尔的使用范围过渡好，今天我们学习了摩
6、尔这个单位，知道它是一个描述许多微粒集合的单位，而且是个国际单位。说到“国际单位”，同学们现在在你的“电脑”（指大脑）中百度或者谷歌一下这个关键词，并和同伴讨论一下目前我们已经学习了哪些国际单位？小结复述学生的回答，例如学生回答长度的国际单位是米，则复述为米是长度这个物理量的国际单位。提问PPT表格展示七个物理量，提问摩尔是那个物理量的单位呢？板书物质的量1是个物理量，符号：n2表示物质所含的微粒的多少3单位：摩尔，简称：摩，符号：mol41mol=6.021023个微粒，6.021023化学上又称为阿佛加德罗常数,用NA表示。例：PPT展示1molC中约含有 _个碳原子1molH2O中约含有
7、_个水分子1molSO2中约含有 _个二氧化硫分子作出自己的判断理解讨论，回答问题看书P55找到答案理解物质的量思考、回答。对概念形成较清晰的界定。我校学生基础，必须不断的小结运用概念，解决问题。物质的量与微粒个数的关系找一找根据下列数据，你能找出摩尔与微粒个数的关系吗？PPT显示一、1包餐巾纸： 张纸2包餐巾纸： 张纸3包餐巾纸： 张纸二、1摩尔氧气含 个氧分子2摩尔氧气含 个氧分子3mol氧气含 个氧分子n摩尔氧气含 个氧分子已知物质的量， 求微粒数？规律1：微粒数（个）=物质的量（摩尔）阿伏伽德罗常数N =n NA(6.021023)（练习）PPT展示见附录-达标练习1和升级练习（练习3
8、）PPT展示：1、 6.021023个氧分子的物质的量是多少摩尔？2、2 6.021023个氧分子的物质的量是多少摩尔？3、 n 6.021023个氧分子的物质的量是多少摩尔？ 规律2：微粒数（个）6.021023=物质的量（摩尔）N NA = n（板书）物质的量（n）微粒数（NA） （练习）PPT展示练习四和五思考与教师一起发现规律。运用规律巩固知识完成练习小结规律2完成练习，同学板演知道物质的量与微粒个数之间的换算关系。小结教师引导，学生描述本课重点1. 新的单位摩尔2. 新的物理量物质的量3. 物质的量和微粒数间的转化：物质的量（n）微粒数（N）梳理概念。结合板书整理笔记回顾总结作业布置
9、1、完成随堂测试卷（见附录）2、复习P55整理笔记，预习下节内容完成思考题记录巩固2.板书设计物质的量一物质的量1是个物理量，符号：n2、表示物质所含的微粒的多少3单位：摩尔，简称：摩，符号：mol4、1 mol6.021023个微粒，6.021023又称阿佛加德罗常数（NA）二注意点（1） 摩尔概念只适用于微观粒子（如分子、原子等）（2） 使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号（3） 1mol任何微粒的数目都约为6.021023个三物质的量与微粒个数之间的换算物质的量（n）微粒数（N）教学反思：本节课比较抽象难懂，本人在这一节的教学上一直有很强烈的为难情绪，以前都是将这一部分的知识进行强行的灌输。在本次教学的准备过程中对这节内容也有了一些新的认识，教学设计时，从教学内容和学生的实际出发，注重分层次逐渐突破重难点。在体现三维目标方面有了充分的考虑，但是在落实目标的过程中，如果能在“过程和方法”这一链接再深入一点，再落实一点，这节课将会更加主动有效。 9
