1、高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题物质的量的单位摩尔1.下列说法正确的是()A.1 mol氯含有6.021023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.021023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18 g2.某气体物质的质量为6.4 g,含有6.021022个分子,则该气体的相对分子质量是()A.64 B.32 C.96 D.1243.与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2质量为()A.3.2 g B.4.6 g C.6.4 g D.2.3 g4.比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量:质量分子总数原子总数,其中相同的是()A. B. C.
2、 D.5.三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是()A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为122C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为37D.三聚氰胺的摩尔质量为126气体摩尔体积1. 在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A. n/8mol-1B. n/16mol-1C. 8nmol-1D. 4nmol-12. 下列说法中正确的是()A.标准状况下,1 mol水的体积是22.4 LB.1 mol任何气体体积均为22.4 LC.在标准状况下,0.3 mol N2和0.7 mol O
3、2混合气体总体积约为22.4 LD.通常状况下,1 mol N2的体积约为22.4 L3.下列说法正确的是()A.同温、同压下,相同质量的气体都占有相同的体积B.同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子C.在标准状况下,1 mol任何物质的体积均约是22.4 LD.1 mol某气体的体积约为22.4 L,该气体所处的状况一定是标准状况4. 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.在常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数是0.5NAB.标准状况下,18 g水所占的体积约是22.4 LC.32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 LD.在同温、同压下,相同体积的任何
4、气体所含的原子数相等5.关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述,其中正确的是()质量相同所含碳原子数与氮原子数相等所含分子数相等A.B.C.D.物质的量在化学实验中的应用在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是()A.使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D.摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是()A.1 molL-1B.0.1 molL-1C.0.01 molL-1D.10 mol
5、L-1.下列溶液中,氯离子浓度最大的是()A.100 mL 1 molL-1的NaCl溶液B.150 mL 1 molL-1的MgCl2溶液C.200 mL 1 molL-1的HCl溶液D.10 mL 1 molL-1的AlCl3溶液答案物质的量的单位摩尔1. B解析:A项错误在于使用摩尔时没有指明微粒的名称,应为1 mol氯气约含6.021023个氯气分子,或1 mol氯原子约含6.021023个氯原子;B项正确;C项错在把摩尔质量与相对原子质量混同,应为钠的摩尔质量以gmol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量;D项错在摩尔质量的单位,应为H2O的摩尔质量是18 gmol-1。2. A
6、解析: 6.4g该气体的物质的量为 6.021022/6.021023mol-1 =0.1mol该气体的摩尔质量为 6.4g/0.1mol =64g/mol，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为643. D4. C解析:1 mol N2与1 mol CO的分子总数都是6.021023;两者都是双原子分子,物质的量相等时,原子总数也相等;两者的摩尔质量相等,所以物质的量相等时,质量也相等。5. D气体摩尔体积1. D2. C解析:A项水为液体,不适用气体摩尔体积,故A错误;B项未指明气体所处状况,故B错误;C项N2、O2可共存,故C正确;D项通常状况
7、下,1 mol N2体积不是22.4 L,故D错误。3.B 解析:同温、同压下,质量相同的不同气体物质的量不一定相同,所以不一定占有相同的体积,A错误;由阿伏加德罗定律知,B正确;水在标准状况下不是气体,体积也不为22.4 L,C错误;1 mol某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下,气体体积也可能约为22.4 L,D错误。4.C5.D 解析:同温、同压下等体积的两种气体N2O和CO2,其物质的量相等,所含的分子数也相等,二者的摩尔质量均为44 gmol-1,故二者的质量也相等;由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同,故错误。物质的量在化学实验中的应用 解析:容量瓶使用前都必须检查是否漏水,A项正确;容量瓶不能用待配溶液润洗,B项错误;C项错误,溶解固体应在烧杯中进行;D项错误,摇匀后凹液面应当下降,因刻度线以上内壁黏附有溶液,此时不能再加水,否则会稀释所配制溶液。解析:所配制的1 L溶液的物质的量浓度为 =0.1 molL-1,而从中取10 mL,其浓度不变。解析:氯离子浓度大小与溶液体积无关,从各物质浓度及NaCl、MgCl2、HCl、AlCl3组成可知,各溶液中Cl-浓度为:1 molL-1、2 molL-1、1 molL-1、3 molL-1。
