1、化学备课大师 【全免费】 “备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！ http:/ 1 aXn 和 bYm 为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是 ( ) A原子半径 X丙 C氢氧化物碱性：丙 丁 戊 D最外层电子数：甲 乙 7短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是 ( ) 化学备课大师 【全免费】 “备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！ http:/ A离子半径的大小顺序： r(W2 )r(Q )r(Y2 )r(Z3 ) B最高价氧化物对应水化物的酸性： W 比 Q 的强 C元素 X 的氢化物与 Q 的氢化
2、物化合的产物中既含共价键又含离子键 D X、 Z、 W、 Q 四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应 解析：选 B。由图分析可知 X、 Y、 Z、 W、 Q 分别为 N、 O、 Al、 S、 Cl。 A 项，离子半径 r(S2 )r(Cl ) r(O2 ) r(Al3 )； B 项，酸性 H2SO4 HClO4； C 项， NH4Cl 中既含离子键又含共价键； D 项， HNO3、Al(OH)3、 H2SO4、 HClO4均能与强碱反应。 8几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径 /pm 160 143 70 66 主要化合价 2 3 5、
3、3、 3 2 下列叙述正确的是 ( ) A X、 Y 元素的金属性 XR C最高价氧化物对应水化物的酸性： Tn B氢 化物的稳定性： np C q 的最高价氧化物的水化物为强酸 D n 在自然界中能以游离态存在 11四种短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大， W、 X 的简单离子具有相同电子层结构， X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W 与 Y 同族， Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 ( ) A简单离子半径： WZ 解析：选 B。四种短周期主族元素的原子序数依次增大， X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则 X 为 Na
4、元素； Z 与 X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则 Z 为 Cl 元素；因 W 与 X的简单离子电子层结构相同，且 W 与 Y 同族，则 W 可能为 N(或 O)元素、 Y 可能为 P(或 S)元素。 A项， Na 与 N3 (或 O2 )电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径： Na Y。 D 项，最高价氧化物对应的水化物中 HClO4是最强的无化学备课大师 【全免费】 “备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！ http:/ 机酸。 12甲、乙、丙、丁 4 种 物质分别含 2 种或 3 种元素，它们的分子中均含 18 个电子，甲是气态
5、氢化物，在水中分步电离出两种 阴离子，下列推断错误的是 ( ) A若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应 B若乙与 氧气的摩尔质量相同，则乙只能由 2 种元素组成 C若丙中含有第二周期 A 族的元素，则丙可能是甲烷的同系物 D若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有 1 价的元素 13 X、 Y、 Z、 L、 M 五种元素的原子序数依次增大。 X、 Y、 Z、 L 是组成蛋白质的基础元素， M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题： (1)L 的元素符号为 _； M 在元素 周期表中的位置为 _；五种元素的原子半径从大到小的顺序是 _ _(用元
6、素符号表示 )。 (2)Z、 X 两元素按原子数目比 1 3 和 2 4 构成分子 A 和 B， A 的电子式为 _， B 的结构式为 _。在标准状况下，将 A 充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升， (假设溶质不扩散 )最后烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为 _(精确到 0.001)。 (3)硒 (Se)是人体必需的微量元素，与 L 同一主族， Se 原子比 L 原子多两个电子层，则 Se 的原子序数为 _，其最高价氧化物对应水化物的化学式为 _。 (4)同温同压下， 70 mL ZL2与 10 mL L2混合后与水反应，余下的气体为 _(填化学式 )，体积为 _ mL。 解析：
7、X、 Y、 Z、 L 是组成蛋白质的基础元素且原子序数依次增大，则 X、 Y、 Z、 L 分别为 H、 C、N、 O； M 是地壳中含量最高的金属元素，则 M 为 Al。 (2)Z、 X 两元素按原子数目比 1 3 和 2 4 构成的分子 A 为 NH 3， B 为 N2H4；装满 NH3的干燥烧瓶倒扣在水槽中，溶液充满烧瓶，设烧瓶容积为 V，则： cV22.4 L/molV 122.4 L/mol0.045 mol/L。 (3)Se 原子序数比 O 大 26，则 Se 的原子序数为 34，最化学备课大师 【全免费】 “备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！ http:/ 高价氧化物对应
8、的水化物为 H2SeO4。 (4)NO2与 O2混合通入水中首先发生反应 4NO2 O2 2H2O=4HNO3,10 mL O2消耗 40 mL NO2，剩余 30 mL NO2发生反应 3NO2 H2O=2HNO3 NO，则剩余气体为 NO，体积为 10 mL。 答案： (1)O 第三周期第 A 族 Al C N O H (2) 0.045 mol/L (3)34 H2SeO4 (4) NO 10 14 A、 B、 C、 D、 E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素， A 元素的原子核内只有 1 个质子； B 元素的原子半径是其所在主族中最小的， B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为
9、HBO3； C元素原子的最外层电子数比次外层多 4； C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 D2C； C、 E 同主族。 (1)B 在周期表中的位置为第 _周期第 _族。 (2)E 元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_ _。 (3)元素 C、 D、 E 形成的简单离子半径大小关系是 _(用离子符号表示 )。 (4)用电子式表示化合物 D2C 的形成过程： _。 C、 D 还可形成化合物 D2C2，D2C2中含有的化学键是 _。 (5)由 A、 B、 C 三种元素形成的离子化合物的化学式为 _，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是 _。 (6)某一反应体系中
10、含有 D2E、 D2EC3、 D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为 _(化学式用具体的元素符号表示 )。 来源 :Zxxk.C o m 解析： A 元素的原子核内只有 1 个质子，故 A 为 H； B 元素的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3，则 B 为 N； C 元素原子的最外层电子数比次外层多 4，故 C 为 O； C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 D2C，故 D 为 Na； C、E 同主族，且 E 为短周期元素，故 E 为 S。 (3)元素 S、 O、 Na 形成的简单离子的半径大小关
11、系为 S2 O2 Na 。 (4)O、 Na 可形成化合物 Na2O2，过氧化钠是由钠离子与过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为 Na OO2 Na ，所含化学键为离子键和非极性共价键 。 (5)由 H、 N、 O三种元素形成的离子化合物为硝酸铵，其化学式 为 NH4NO3；铵根离子与氢氧根离子在加热条件下反应生成氨气和水，离子方程式为 NH4 OH =NH3 H2O。 化学备课大师 【全免费】 “备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！ http:/ 答案： (1)二 A (2)H2SO3、 H2SO4 (3)S2 O2 Na (4) 离子键、 (非极性 )共价键 (5)NH4NO3 NH4 OH =NH3 H2O (6)4Na2SO3=Na2S 3Na2SO4
