第二十讲化学反应的方向和化学反应的速率.DOC

1、专心 爱心 用心 1 第二十讲 化学反应的方向和化学反应的速率 例 1、在 4 种不同的条件下测得反应 2SO2 + O2 2SO3的反应速率如下表所示 （ 1） （ 2） （ 3） （ 4） 反应速率（ mol L-1 min-1） V(SO2） V(O2） V(SO3） V(O2） 0.4 0.25 0.5 0.3 则在 4 种不同条件下的反应速率从大到小的排列顺序为 （填序号） 解析： 方法 1： 将用不同物质表示的反应速率转化为用同一种物质表示的反应速率再进行比较。 方法 2：通过比较各物质的反应速率和方程式中 该物质的计量系数之比值的大小来比较。 第种情况下： V(SO2)/ 2 =

2、 0.2 第种情况下： V(O2)/ 1 = 0.25 第种情况下： V(SO3)/ 2 = 0.25 第种情况下： V(O2） / 1 = 0.3 所以 4 种情况的反应速率大小为（ 4） （ 3） =(2)（ 1） 例 2、一定条件下在 2L 的密闭容器中发生反应： 2SO2 + O2 2SO3 ，起始时 SO2 和O2的物质的量分别为 2mol和 3mol。反应进行到 2 分钟的时候，测得 SO3的物质的量为 1.6 mol， 请分别用 SO2 、 O2和 SO3的浓度变化来表示该反应的速率。 解 :设反应过程中的 SO3的浓度变化为 2X 则 2SO2 + O2 2SO3 起始浓度（

3、mol L-1） 1 1.5 0 变化浓度（ mol L-1） 2X X 2X 2 分钟后浓度（ mol L-1） 1-2X 1.5-X 2X 2X = C（ SO3） = 1.6 mol /2L=0.8 mol L-1 X =0.4 mol L-1 V(SO3)= C（ SO3） / t = 0.8 mol L-1 /2 min = 0.4 mol L-1 min-1 一、选择题 1反应 A（ g） +3B（ g） 2C（ g） +2D（ g）在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ） A v(D)=0.4mol/L s B. v(C)=0.5mol/L s C. v(B)=0

4、.6mol/L s D. v(A)=0.15mol/L s 2 NO 和 CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢起反应生成氮气 和二氧化碳。对此化学反应，下列说法正确的是（ ） A.使用催化剂不改变反应速率 B.降低压强能增大反应速率 C.升高温度能加快反应速率 D.改变压强对反应速率无影响 3.下列条件一定能使化学反应速率增大的是（ ） 增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积加入生成物加入 MnO2 A.全部 B. C. D. 4 设 C CO2 2CO Q1(吸热反应 )反应速率为 1， N2 3H2 2NH3 Q2(放热反应 )反应速率为 2，对于上述反应 ，当温度升高时，

5、1和 2的变化情况为 A. 同时增大 B.同时减小 C. 1增大 2减小 D. 1减小 2增大 5在密闭容器里， A与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 Av 、 Bv 、 Cv 表示，已知 2Bv =3Av 、3 Cv =2 Bv ，则此反应可表示为（ ） A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C 6对某一可逆反应来说 ,使用催化剂的作用是 ( ). A提高反应物的平衡转化率 B 以同样程度改变正逆反应的速度 专心 爱心 用心 2 C增大正反应速度 ,减小逆反应速度 D改变平衡混合物的组成 7反应 4NH3（气） 5O2（气） 4NO（气） 6H2O（气

6、）在 10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol,则此反应的平均速率 v (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率 )可表示为（ ） A. v (NH3)=0.0101mol.L-1.s-1 B. v (O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C. v (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D. v (H2O)=0.045mol.L-1.s-1 8用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施 不能 使氢气生成速率加大的是 A加热 B不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸 C滴加少量 CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉 9反应 C（ s） +H2O（ g） CO（

7、g） +H2（ g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A增加 C 的量 B将容器的体积缩小一半 C保持体积不变，充入氮气，使体 系的压强增大 D保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大 10 100mL6mol/L 的硫酸跟过量的锌粉反应，在一定的温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ） A硫酸钠固体 B.水 C硫酸钾溶液 D.硝酸钾溶液 11参照反应 Br + H2 HBr + H 的能量对反应历程的示 意图，下列叙述中正确的是 （ ） A正反应为吸热的反应 B加入催化剂，该化学反应的反应热不变 C正反应为放

8、热的反应 D 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 12等质量的三份锌 a、 b 和 c，分别加入稀 H2SO4中， a 中同时加入适量 CuSO4溶液， c中加入适量 CH3COONa。下列各图中表示其产生氢气总体积（ V）与时间（ t）的关系，其中可能正确的是（ ） 13一定条件下，可逆反应 C(s) + CO2(g） 2CO(g)； H 0，达到平衡状态，现进行下面操作，其中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（ ） A升高反应体系的温度 B.增加反应物 C 的用量 C缩小反应体系的体积 D.减 少体系中 CO 的量。 14对于可逆反应： A(g) +2 B(g) 2C(g) +

9、Q 的平衡体系，下列说法错误的是 A.增大压强， V 正 、 V 逆 都增大， V 正 增大的倍数大于 V 逆 增大的倍数； B.降低温度， V 正 、 V 逆 都减小， V 正 减小的倍数大于 V 逆 减小的倍数； C.使用催化剂， V 正 、 V 逆 都改变，变化的倍数相同 专心 爱心 用心 3 D.升高温度， V 正 、 V 逆 都增大， V 正 增大的倍数小于 V 逆 增大的倍数。 15 1mol X 气体跟 a rnol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X（ g） a Y（ g） b Z（ g） 反应达到平衡后，测得 X 的转化率为 50。而且，在同温同压下还测得反应前

10、混合气体的密度是反应后混合气体密度的 3/4，则 a 和 b 的数值可能是（ ） A a 1， b 1 B a 2， b 1 C a 2， b 2 D a 3， b 2 16对可逆反应 4NH3（ g） + 5O2 （ g） 4NO（ g） + 6H2O（ g），下列叙述正确的是 ( ) A.达到化学平稳时， 4 正 （ O2） = 5 逆 （ NO ） B.若单位时间内生成 x mol NO 的同时，生 成 x mol NH3 ，则反应达到平稳状态 C.达到化学平稳时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是： 2 正 （ NH3） = 3 正 （ H2O）

11、17 用 3g 块状大理石与 30mL 3mol/L 盐酸反应制取 CO2气体，若要增大反应速率，可 采取的措施是 （ ） A再加入 30mL 3mol/L 盐酸 B改用 30mL3mol/L 硫酸 C改用 3g 粉末状大理石 D适当升高温度 18 下列关于催化剂的说法， 不 正确的是 ( ) A催化剂 在 反应 过程中一定没有参加化学 反应 B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 C催化剂能改变化学反应速率 D任何化学反应，都需要催化剂 19 pH 相同，体积也相同的稀硫酸与醋酸溶液，分别同时与过量的锌粒反应，则下列叙述正确的是（ ） A开始时产生氢气的速率 v (H2SO4) v (

12、CH3COOH) B开始时产生氢气的速率 v (H2SO4) v (CH3COOH) C经过 t min 时，产生氢气的速率 v (H2SO4) v (CH3COOH) D最终产生氢气的量 n (H2SO4) n (CH3COOH) 二 、 非 选择题 20 在密闭容器里，通入 x mol H2( )和 y mol 2( )， 发生反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0。 改变下列条件， 正 反应速率将如何改变 ?(填“ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 不变 ”) （ 1）升高温度 ； （ 2）加入催化剂 ； （ 3）充入更多的 H2 ； （ 4）扩大容器的体积 ； （ 5）容器容积不

13、变，通 入氖气 。 21.某反应在催化剂的作用下按以下两步进行：第一步： X+Y=Z；第二步： Y+Z=M+N+X，此反应的总方程式是 ； 反应的催化剂为 。 22称取四份 0.50g 锌 (相对原子质量 65),按下列要求分别盛于四支试管里，塞上带导管的塞子，每隔一定时间分别测定生成的氢气的体积。 0.50gZn + 5mL 3mol/L H 2SO4 0.50gZn + 5mL 3mol/L H 2SO4 + 0.1gCu 片 0.50gZn + 5mL 3mol/L H 2SO4+ 0.1gCu 粉 0.50gZn + 5mL 3mol/L H 2SO4+ 0.39g 胆矾 (相当于 0

14、.1gCu) (1)生成氢气的速率由快到慢的顺序为 _; (2)生成氢气的总量关系为 _。 专心 爱心 用心 4 23、在碘化钾和硫酸的混合液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下： H 2O2 + 2KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2O ； H 2O2 + I2 = 2HIO ； H 2O2 + 2HIO = I2 + O2 + 2 H2O ； （ 1） H2O2在反应 中的作用是： A、氧化剂 B、还原剂 C、既是氧化剂又是还原剂 D、既不是氧化剂又不是还原剂 （ 2）有人认为上述反应说明了碘单质是 过氧化氢分解的催化剂，你认为 _(填“

15、 对 ” 或 “ 不对 ”), 其理由是 _。 24 某化学反应 2A B D 在四种不同条件下进行， B、 D 起始浓度为 零， 反应物 A 的浓度（ mol/L）随反应时间（ min）的变化情况如下表： 根据上述数据，完成下列填空： （ 1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为 mol/(L min)。 （ 2）在实验 2， A 的初始浓度 C2 mol/L，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是 。 （ 3）设实验 3 的反应速率为 V3，实验 1 的 反应速率为 V1，则 V3 V1（填、，且 C3 1.0mol/L（填、 （ 4）比较实验

16、4 和实验 1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 。 25.在 100时，将 0.200molN2O4气体充入 2L 抽空的密闭容器中 ,每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析 ,得到如下表格 : 时间(s) 浓度 (mol/L) 0 20 40 60 80 100 C(N2O4) 0.100 c1 0.050 c3 a b C(NO2) 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120 试完成 : (1)该反应的化学方程式为 _表中 c2_ c3、 a_b（ 填 “ ”、“”、“ = ”） (2)20s 时 N2O4的浓度 c1=_mol/L, 在 0s 20s 时间段内 ， N2O4的平均反应速率为 _ molL-1s-1。 (3)若在相同情况下最初向该容器的 NO2 气体，要达到上述同样的平衡状态， NO2 的起始专心 爱心 用心 5 浓度是 _mol/L。