1、西高和中学 和静华,浅谈初三化学教学及复习策略,平时教学,重视化学用语的学习与掌握。重视知识的形成过程。营造一种宽松的学习氛围。,学生喜欢的教师的顺序（1）、对学生友善态度的教师；（2）、尊重课堂每一个人的教师；（3） 、有耐心的教师； （4）、兴趣广泛的教师； （5）、有良好仪表的教师； （6） 、对学生公正的教师； （7） 、有幽默感的教师；（8）、 有良好品行的教师； （9）、 能关注自己的教师；（10）、具有伸缩性的教师。,复习的安排第一轮复习：单元复习 目的是夯实“双基”。（主要是单元复习，注重单元内知识的联系，为第二轮复习建立较全面的知识网络奠定基础，本轮复习要做到一步到位，知识点
2、全覆盖，不留死角。）第二轮复习：模块复习 目的是提高学生对单元之间知识的把握能力和对知识的应用能力。（主要是专题模块复习，尤其是身边的化学物质，物质的推断，科学探究及实验，以及计算题等专题）第三轮复习：实战演练 目的是提高学生综合运用知识解决问题的实战能力。（主要是试卷化练习，模拟测试、查漏补缺）,我们可以设置这样的三个环节： 问题带知识 知识引考点 考点促能力,第一轮复习,案例一 空气 氧的复习,问题带知识,1、氧气从哪里来？,2、氧气又去了哪里？,问题带知识,知识引考点,2CO+O2=2CO2 C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O CH4+2O2=CO2+2H2O C6H12O6+6O
3、2=6CO2+6H2O,3Fe+2O2=Fe3O42Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O32Cu+O2=2CuO,S+O2=SO24P+5O2=2P2O5C+O2=CO22H2+O2=2H2O,有氧气参加,氧气的化学性质,问题带知识,知识引考点,有氧气生成,2KClO3=2KCl+3O22K2MnO4=K2MnO4+MnO2+O22H2O2=2H2O+O22H2O=2H2+O26CO2+6H2O=C6H12O6+6O2,氧气的制备,问题带知识,知识引考点,考点促能力,例：如图所示的是几种常见物质的转化关系，其中A、B、C、D、E是单质，甲、乙、丙、丁是氧化物。已知：丙是红色固体，E是
4、最清洁的燃料，丙高温下与乙反应可生成D。（部分反应物、生成物及反应条件己略去）请回答下列问题：（1）乙的化学式为_；（2）甲的化学式可能为_（只写一种）；（3）丙与乙反应的化学方程式为：_； （4）写出A的一条用途：_。,丁,丙,问题带知识,知识引考点,考点促能力,请回答下列问题：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置 (填字母序号)，反应的化学方程式为 。若用装置D收集氧气，验满的方法是 。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是 。（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集
5、氧气，先将瓶中装满水，再将气体从 （填“a”或“b”）端通入。（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 (填字母序号)。,案例二有关CO和CO2性质的复习,如何鉴别CO和CO2？,请小组之间相互讨论，设计实验，并写出相关的化学方程式。,问题带知识,CO2和CO的性质比较,问题带知识,（1）如何检验CO中的CO2?,问题带知识,知识引考点,（2）如何除去CO中的CO2?,问题带知识,知识引考点,（3） 如何除去CO2中的CO?,问题带知识,知识引考点,构建知识网络,问题带知识,知识引考点,考点促能力,1.下面的转化关系图中，B是用于实验室制氧
6、气的一种液体药品，且B与D组成元素相同,E与F的组成元素也相同。A为石灰石的主要成分；G在常温下可以分解生成D和E。其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断： E物质的化学式为 ；C物质的化学式为 ； D与E反应的化学方程式是： F、E的转化在生产、生活中的应用有: E和D在一定条件下可生成C和一种有机物，该条件是,问题带知识,知识引考点,考点促能力,在一轮复习后，学生对两本书的知识已经基本熟悉，可如何使整本书零散的知识系统化，网络化，则是在这一轮中要实现的目的。,第二轮复习,一、我们身边的物质（构建较全面的知识网络）,O2游戏要求：接龙过程中尽量使用初中化学常见的物质。,化学式接龙：
7、,单质：C、O2、Fe、Cu等 氧化物：CO和CO2、H2O和H2O2、 Fe2O3和Fe3O4、CuO、CaO等 酸：HCl、H2SO4 碱：Ca(OH)2、NaOH 盐：CaCO3、Na2CO3、CuSO4、FeCl3等 有机物：CH4、C2H5OH,初中化学常见的物质,CH4C2H5OH,H2O,CO2,CaCO3,CaO,CO2,Ca(OH)2,Na2CO3,CaCO3,CaCl2,H2O2,O2,KMnO4,KClO3,CO,C,FeCl3,Fe2O3,Fe,Cu,CuO,CuSO4,Cu(OH)2,Fe(OH)3,Fe3O4,FeCl2,CO2,网络中的“点”,Fe2O3,反应条件
8、：高温反应现象：红色粉末变黑，生 成使石灰水变浑浊的气体。反应类型：置换反应,+ C,网络中的“ ”,Fe,二、框图推断题,A为暗紫色固体，甲、乙、丙、H为黑色固体，K为常见的白色沉淀，Q为红色固体，P为浅绿色溶液。,E可以供给呼吸，F可以用于灭火，H为磁铁矿的主要成分，I为常见的食品干燥剂，L为最清洁的能源，丙为日常生活中最广泛的金属。,B和D、F和G的组成元素相同，且F、G为气体，H为磁铁矿的主要成分，L为非金属单质，Q为常见的金属单质。,E能使带火星的木条复燃，F能使澄清的石灰水变浑浊， 反应中剧烈燃烧火星四射，反应中有红色物质析出。,物质的颜色,物质的用途,反应的现象,物质的分类、组成
9、,解题关键：抓住题眼，找解题突破口,颜色、用途、反应现象、组成、分类、,状态、反应条件、相互转化等,（1）固体物质的颜色：白色固体：CaCO3、KClO3等，大多数固体为白色。黑色固体：木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。红色固体：Cu、Fe2O3。黄色固体：S,（2）溶液的颜色：蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液、CuCl2溶液。浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeSO4溶液、FeCl2溶液。黄色溶液：含Fe3+的溶液，如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。紫红色溶液：KMnO4溶液。 其余溶液一般为无色。,（3）沉淀的颜色：白色沉淀：CaCO3 蓝色沉淀：Cu(O
10、H)2红褐色沉淀：Fe(OH)3,（4）气体：有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl。能助燃的气体：O2。有可燃性的气体：H2、CO、CH4。能使澄清的石灰水变浑浊的气体：CO2。有还原性的气体：H2、CO。,（5）条件：条件是通电的反应电解水。条件是高温的反应CaCO3分解、CO还原FexOy、C还原CO2、CuO、FexOy等。条件是催化剂的反应H2O2分解、KClO3分解。,（6）实验现象：能产生大量白烟的燃烧磷燃烧。发出耀眼白光的燃烧镁燃烧。产生明亮蓝紫色火焰并生成刺激性气体的燃烧硫在氧气里燃烧。加酸放出气体的反应碳酸盐与酸反应；氢前的金属与酸反应。加碱有刺激性气味气体生成的反应铵
11、盐加碱反应放出NH3。,（7）组成相同 Fe2O3 和 Fe3O4 H2O2和H2O CO和CO2,（8）相互转化Fe3O4 FeCO CO2O2 CO2等等,右图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。,请回答下列问题：(1)反应中A物质的作用是 ；在日常生活中为防止反应的发生，可采取的措施是 (写一点即可)；(2)写出化学式B_E_; (3)写出反应 、的化学方程式： ； ；(4)在自然界中普遍存在反应，其名称为 , 在生活中的实际
12、应用是_。,考查基本概念、基本理论：催化剂、防锈原理或措施、反应类型、物质的分类等,考查化学式、化学方程式的书写,化学反应在日常生活生产中的应用,单质：C、O2、Fe、Cu 氧化物：CO和CO2、H2O和H2O2、 Fe2O3和Fe3O4、CuO、CaO 酸：HCl、H2SO4、H2CO3 碱：Ca(OH)2、NaOH 盐：CaCO3、Na2CO3、CuSO4、FeCl3 FeCl2、KMnO4、KClO3 有机物：CH4、C2H5OH、C6H12O6,每年中考推断主要涉及的物质范围,NH3,三、实验探究,1、指示剂或测pH（适用于反应前后酸碱性发生改变的）2、设计特殊装置进行对比试验（适用于
13、有气体参与的，反应前后产生压强差的） 3、验证反应物的消耗或有新物质生成（适用于反应物和生成物发生化学变化时有不同的现象）4、测温度,若两种物质混合无现象，证明是否发生反应的思路,（适用于有明显温度改变的）,探究题注意事项,1、提出有价值的问题，进行合理猜想2、设计实验的原理正确，如有对比实验的则需注意控制变量3、设计实验与前后相关联，对应猜想和结论4、评价所设计的实验可从操作是否简单安全、现象是否明显、是否环保、价格是否合理、是否节能等社会热点角度进行5、语言完整、科学规范,实验探究,变质废液成分金属活动性,化学反应速率分子运动催化剂铁生锈质量守恒定律,物质的性质,反应原理,四、实验,气体发
14、生装置,气体的净化和干燥,气体收集装置,尾气处理装置,气体发生装置,气体发生装置,气体的净化和干燥,气体收集装置,尾气处理装置,可重点总结近几年没有考过的实验：,应该关注：图像题、流程图等,五、物质的构成,泰山风景,构建这些微粒的联系和区别,六、化学与生活,近年来中考化学试题都有联系实际、联系社会和生活的试题，且分值比例呈上升趋势。试题内容充分体现了“从生活走向化学，从化学走向社会”，属于三维目标中的“情感、态度、价值观”的部分，试题的素材或取自于学生的经验，或联系与化学相关的社会重大事件，或反映科技的最新进展，注重应用性问题的考查，注重对学生运用所学的基础知识和技能分析问题、解决问题的能力，其目的是给学生更大的思维空间。,资源、能源环境材料生活与健康,化学与生活,水资源 金属资源,化石燃料,新能源的开发利用,大气,水,金属材料,（水体的富营养化、温室效应、O3层破坏、酸雨、白色污染、土壤酸化）,土壤,有机合成材料,营养物质,化学元素与人体健康,七、计 算,泰山风景,分析近几年中考题，计算的关键是先明白反应原理，正确写出化学方程式，再弄清题中给出的每一个数据，特别是图表、图像中蕴含的数据，在利用化学方程式进行计算时还要注意所带入的量必须是纯净物的质量。,第三轮复习,实战演练，查漏补缺；调整状态、回归课本。,让我们共同期待2018中考的辉煌谢谢大家,松开我们的手放飞学生的思维,
